金屬及其化合物鈉的重要化合物新人教版必修1 詳細(xì)版課件

1、第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物1掌握氧化鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉及碳酸氫鈉的性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2了解焰色反應(yīng)及其應(yīng)用。一、氧化鈉與過(guò)氧化鈉的性質(zhì)1Na2O的性質(zhì)白堿性HClH2OCO2Na2O是_色的固體，是典型的_氧化物，可與_、_、_等反應(yīng)。2Na2O2 的性質(zhì)淡黃不是過(guò)氧O2Na2O2 是一種_色固體，_堿性氧化物，而是一種_化物，可與 H2O、CO2 等反應(yīng)，生成_。二、碳酸鈉與碳酸氫鈉純堿蘇打鹽堿性1碳酸鈉俗名_，也叫_。從類別上看屬于_，它的水溶液呈_。小蘇打酸式鹽堿性2碳酸氫鈉俗名_。從類別上看屬于_，它的水溶液呈_。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，

2、化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)常用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。2NaHCO3Na2CO3H2OCO2三、焰色反應(yīng)1很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。鈉元素焰色反應(yīng)是_色，鉀元素焰色反應(yīng)是_色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察)。黃紫2利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)撤N金屬元素的步驟是：將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈；將洗凈的鉑絲(或鐵絲)在火焰上灼燒至無(wú)色；蘸取待測(cè)物；在火焰上灼燒，觀察顏色；再用鹽酸洗凈鉑絲(或鐵絲)，灼燒至無(wú)色。氧化鈉和過(guò)氧化鈉1過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性 (1)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2SO2Na2SO4。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2氧化成Fe3，

3、同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。 名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2類別堿性氧化物過(guò)氧化物顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)與 CO2 反應(yīng)與酸反應(yīng)生成條件鈉常溫下緩慢氧化加熱鈉或氧化鈉特性堿性氧化物強(qiáng)氧化性、漂白性、過(guò)氧化物2Na2O 與 Na2O2 的比較Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2 Na2OCO2Na2CO3 Na2O2HCl2NaClH2O 化學(xué)式Na2CO3NaHCO3主要物理性質(zhì)俗名純堿或蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末(Na2CO3 10H2O 為晶體)白色晶體水溶

4、性易溶于水，溶液呈 堿性易溶于水(比 Na2CO3 溶解度小)，溶液呈堿性碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3主要化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定與酸反應(yīng)與 Ca(OH)2等堿反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化續(xù)表CO23HHCO3，HCO3HCO2H2O HCO3HH2OCO2 Ca2CO23CaCO3 Ca2OHHCO3CaCO3 CaCO3CO232H2O(堿不足) 關(guān)于鈉的氧化物的考查例1下列關(guān)于鈉的氧化物的說(shuō)法正確的是()ANa2O2 是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B在 Na2O2 與 CO2 的反應(yīng)中，氧化劑是 Na2O2，還原劑是CO2CNa2O 不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧化，生成 Na2O2DN

5、a2O2 能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物解析：Na2O2是淺黃色固體，不是白色固體；Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2在反應(yīng)中元素的化合價(jià)未改變；堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，并不是指能與水反應(yīng)生成堿的氧化物，另外，按Na2O2 與CO2、H2O 反應(yīng)的規(guī)律，可推知Na2O2 與酸反應(yīng)時(shí)，除生成鹽、水外還應(yīng)有O2生成，Na2O2不是堿性氧化物。答案：C)B金屬鈉D金屬鉀態(tài)生成物的是(A過(guò)氧化鈉C氧化鈉答案：CNaHCO3 與 Na2CO3 的區(qū)別例2為確定 NaHCO3 固體中是否含 Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()

6、A觀察加熱時(shí)能否放出氣體B觀察加鹽酸時(shí)能否放出氣體C溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成D溶于水中，滴加少量 BaCl2 溶液，觀察是否有白色沉淀生成解析：NaHCO3固體加熱能分解生成Na2CO3和CO2，所以不可以通過(guò)加熱時(shí)能否放出氣體判斷是否含Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；而加鹽酸時(shí)，NaHCO3 和Na2CO3都有氣體生成，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；溶于水中，若加入澄清石灰水，都有白色沉淀CaCO3 生成，若滴加少量BaCl2 溶液，Na2CO3 與 BaCl2 反應(yīng)有白色沉淀BaCO3 生成，NaHCO3 則無(wú)明顯現(xiàn)象，所以C 項(xiàng)錯(cuò)誤、D 項(xiàng)正確。答案：DNa2CO3 與 NaHCO3 的鑒

7、別四法(1)熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量的固體樣品，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的試劑是NaHCO3，另一種試劑為Na2CO3。(2)與酸反應(yīng)速率不同。分別取其稀溶液于試管中，分別逐滴滴加稀鹽酸，若滴第一滴就有氣體生成的是NaHCO3，另一種試劑為Na2CO3。(3)陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加BaCl2 稀溶液，產(chǎn)生沉淀的試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。(4)溶液的堿性強(qiáng)弱不同。測(cè)其等濃度稀溶液的pH，pH 較大的試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。2(2011 年廣東湛江檢測(cè)，雙選)純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()A分別用炒鍋加熱兩種樣品質(zhì)量減少的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量等濃度的鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生二氧化碳速度快D先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打答案：AC3關(guān)于 Na2CO3 和 NaHCO3 性質(zhì)的敘述正確的是()A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3C與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3NaHCO3D Na2CO3不能轉(zhuǎn)化