杜康釀酒話乙醇-完整版獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、12.1 杜康釀酒話乙醇讓我看一看？想一想？顏 色：氣 味：狀 態(tài)：密 度：揮發(fā)性：溶解性：無色透明特殊香味液體易揮發(fā)一、乙醇的物理性質(zhì)能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物能與水任意比互溶。比水小二、乙醇的工業(yè)制法1. 糧食發(fā)酵法淀粉水解葡萄糖酒化酶乙醇2. 乙烯水化法CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH催化劑加熱、加壓分餾 95.5%酒精（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）當(dāng)糧食和石油都緊缺時(shí)怎么辦？(C6H10O5)n + nH2O nC6C12O6 淀 粉 葡萄糖催化劑C6H12O6 2C2H6O + 2CO2 催化劑資料：普通的工業(yè)酒精是含乙醇95.5%和4.5%水的恒沸混合物，其沸點(diǎn)為78.15。無水乙醇的制備

2、：新制的生石灰 蒸餾無水酒精(99.5以上)95.5的工業(yè)酒精加入白色粉末無水CuSO4，若變藍(lán)，則含水。思考怎樣檢驗(yàn)酒精里是否含有水？探究活動(dòng)：乙醇的分子結(jié)構(gòu)AB 1mol 乙醇Na0.5mol H21mol 活潑H原子即 1mol 乙醇1mol H原子正確甲醚【演示實(shí)驗(yàn)】 將幾塊金屬鈉投入盛有乙醇的試管中， 觀察鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象。CCOHHHHHH結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH或C2H5OH羥基寫作OH化學(xué)式：三、乙醇的分子結(jié)構(gòu)C2H6O結(jié)構(gòu)簡式：電子式：羥基與氫氧根的比較 OHOH-電子式電性穩(wěn)定性及存在帶負(fù)電的陰離子電中性穩(wěn)定，能獨(dú)立存在于溶液或離子化合物中不穩(wěn)定，不能獨(dú)立存在，必須和其他

3、“基”或原子相結(jié)合請根據(jù)乙醇中各鍵的鍵能，分析乙醇可能的斷鍵方式鍵能：104.2kJ/mol85.5kJ/mol93.0kJ/mol110kJ/mol347.7kJ/mol思考：斷 CO、OH、CH，取決于與乙醇反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件。四、乙醇的化學(xué)性質(zhì) 1乙醇與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2 （取代反應(yīng)或置換反應(yīng)）視野拓展： 乙醇鈉 C2H5ONa苯巴比妥：長效的鎮(zhèn)靜催眠劑，在肝病時(shí)可用于退黃。用途:在醫(yī)藥工業(yè)中，乙醇鈉是制備巴比妥、苯巴比妥等二十余種西藥的原料。根據(jù)鈉與水和乙醇反應(yīng)劇烈程度不同分析，乙醇和水分子羥基中的H原子哪個(gè)較活潑？乙基對乙醇的性質(zhì)有無

4、影響？結(jié)論1、羥基中的H原子的活潑性：醇水2、官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，連接官能團(tuán)的其它部分對性質(zhì)也有所影響。 其它活潑金屬如鉀、鈣、鎂、鋁等也可與乙醇反應(yīng)練習(xí)：寫出乙醇與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： CH3OH和 Na 反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）分子內(nèi)脫水2、脫水反應(yīng)（消除反應(yīng)P52）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O濃H2SO4 170C無水乙醇（2）分子間脫水（取代反應(yīng)）CH3CH2 OH+ H O CH2CH3-濃硫酸140CH3CH2 O CH2CH3+H2O乙醚無色易揮發(fā)的液體，沸點(diǎn)34.51，有特殊氣味；密度比水小，微溶于水，是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑；可用作外科手術(shù)的麻醉劑；乙醚蒸氣易

5、著火思考題：下列物質(zhì)與濃硫酸作用共熱，生成的有機(jī)物最多有幾種？A、CH3-OHB、CH3-CH-CH2CH3OHC、CH3COHCH3CH3D、CH3CCH2OHCH3CH31321提高思考： 若將甲醇、乙醇混合物與濃硫酸一起加熱，能產(chǎn)生幾種有機(jī)物？4種3、氧化反應(yīng)淡藍(lán)色火焰烴的含氧衍生物燃燒的通式：CxHyOz + O2 xCO2 + H2O點(diǎn)燃（1）燃燒反應(yīng)：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O+1367kJ點(diǎn)燃乙醇汽油的推廣和使用 巴西和美國是推廣乙醇汽油最早的國家，已有20多年歷史。巴西是世界上最大的乙醇生產(chǎn)國，美國是世界上第二大乙醇生產(chǎn)國。乙醇汽油中，乙醇添加量一般為8% 10%。

6、 此外，新西蘭、法國、瑞典、加拿大、墨西哥、哥倫比亞、菲律賓及肯尼亞等國也生產(chǎn)乙醇汽油。(2) 催化氧化演示實(shí)驗(yàn)：將熱銅絲伸入乙醇中，反復(fù)多次， 聞液體氣味變化 。氣味：產(chǎn)生刺激性氣味。2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CuCCHHHHHOH 兩個(gè)氫脫去與O結(jié)合成水銅絲：紅色黑色紅色反復(fù)變化現(xiàn)象：CH3 C HO乙醛 氧化：加氧或去氫 還原：去氧或加氫2RCH2OH + O2 Cu2RCHO + 2H2O醛Cu不能去氫氧化。 2R CH R + O2 OH酮O2R C R + 2H2O=CRRROH去OH 中的H及羥基所在碳原子上的H，形成碳氧雙鍵。醇的催化氧化：O

7、C =O C H=醛基羰基4、與氫鹵酸反應(yīng) （取代反應(yīng)）CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O濃H2SO4NaBr + H2SO4 NaHSO4+HBr 微熱 體積比1:1的硫酸的質(zhì)量百分含量？ 可能發(fā)生的副反應(yīng)？ 試劑加入順序？ 長導(dǎo)管作用？CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O濃H2SO41.用1:1硫酸而不用98.3%濃硫酸的目的：2.開始反應(yīng)溫度不易過高，防止乙醇揮發(fā)。3.冰水混合物的作用：4.試管底部為無色油狀液體，用水洗、分液、干燥、蒸餾可提純溴乙烷。a.溶解溴化鈉固體；b.減少溴化氫揮發(fā)；c.減少濃硫酸與溴化氫的反應(yīng)。a.冷凝和收集溴乙烷；b.洗滌溴乙烷，

8、除去可能混有的HBr和乙醇。c.減少溴乙烷揮發(fā)小結(jié): 乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系取代反應(yīng)CH3CH2ONa取代反應(yīng)CH3CH2BrA. 處斷鍵 ：B. 處斷鍵 ：C. , 處斷鍵 ：D. , 處斷鍵：消去反應(yīng) CH2=CH2 HCCOHH H H H氧化反應(yīng) CH3CH2OH醛或酮C=O R1R2CH OH R1R2反應(yīng)中乙醇斷鍵位置？OHHHHHH 乙醇除具有上述化學(xué)性質(zhì)外，還可以和酸發(fā)生酯化反應(yīng)，我們將在學(xué)習(xí)羧酸時(shí)再具體學(xué)習(xí) 五、乙醇的用途2、用作燃料。3、用作溶劑。5、化工原料，制乙酸、乙醚等。4、制造飲料、香精。1、醫(yī)療上用75%的酒精作消毒劑。推廣使用乙醇汽油不僅可以緩解我國石油緊缺的矛盾，

9、同時(shí)可以有效解決玉米等糧食的轉(zhuǎn)化，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的良性循環(huán)。 六、醇：烴基(除苯環(huán))跟羥基（-OH）結(jié)合而成的化合物。一元醇二元醇三元醇多元醇1、通式：R-OH飽和一元醇：CnH2n+1OH （n1）即：CnH2n+2OCH3OH甲醇（失明、中毒致死）CH3-CH-CH3OH2-丙醇CH3CH2CH2OH1-丙醇同分異構(gòu)體（C3H8O）2、命名：主鏈：含-OH起點(diǎn)：離-OH最近的一端編號苯甲醇3、同分異構(gòu)體：CnH2n+2O飽和一元醇（n1）醚（n2）CH3CH2OHCH3-O-CH3乙醇甲醚C2H6OCH3CH2CH2OHOHCH3-CH-CH3CH3-O-CH2CH31-丙醇2-丙醇甲乙醚C3H8O類別異構(gòu)位置異構(gòu)C4H10OCH3CH2CH2CH2OH1-丁醇CH3CHCH3CH2OHCH3CCH3CH3OHCH3CHCH3CH3OCH3CH2-O-CH2CH3CH3-O-CH2CH2CH32-丁醇2-甲基-1-丙醇2-甲基-2-丙醇乙醚 甲丙醚甲異丙醚C4H10OCH3CH2CHCH3OH+ O2 Cu+2 H2O丙酮CH3CHOHCH32CH3CCH3