湖南省長沙市湖南大學(xué)附屬中學(xué) 2020-2021學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、湖南省長沙市湖南大學(xué)附屬中學(xué) 2020-2021學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是 AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體 CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：B略2. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH

2、DH2SO4 參考答案：A3. 25時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol/LB. bc的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C. ab的過程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D. 25時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.4310-2參考答案：C解析：A恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉0.004mol，得出HA的濃度為0.08mol/L，故A錯(cuò)誤；Bbc的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生

3、了NaA發(fā)生了水解吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CNaA呈堿性，HA呈酸性，ab的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)=c(Na)，故C正確；D電離平衡常數(shù)K=C(H+)C(A-)/C(HA)=0.010.010.08=1.2510-3，故D錯(cuò)誤；故答案選C 4. 下列說法中，不正確的是 （） A. 在NaAlO2溶液中，HSO3（H2SO3的電離常數(shù)K11.510-2；K21.010-7）不可能大量存在B. 在0.1molL-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小C. 在由水電離出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室溫下pH6的酸性溶液中，

4、可能存在NH3H2O分子參考答案：答案：C5. “神舟十號”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合價(jià)為-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng): C2H8N2 +2N2O42CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A. 該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B. 每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NAC. 該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物參考答案：C偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯(cuò)誤；根據(jù)方程式C2H8N2+2N2O42CO2+3

5、N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)N2O4中氮元素化合價(jià)降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價(jià)升高是還原劑，故C正確；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、通過還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。6. 用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液 進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A陽極區(qū)酸性減弱 B陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H+2e=

6、H2 C該過程主要是為了獲得H2SO4 D電解時(shí)兩個(gè)電極都只能用惰性材料參考答案：答案：B7. 設(shè)NA為阿狀加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAB. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD. 標(biāo)推狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：BA. 丙烯酸分子含有兩個(gè)雙鍵，0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B. 石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，12g即1mol石墨烯(單層石墨)中含有0.5mol六元環(huán)，含有六

7、元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B正確；C. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，O22e，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)推狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中含有分子的數(shù)目大于0.5NA，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol。8. 下列離子方程式表達(dá)不正確的是 A用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH NO3+NO2+H2OB用兩根鐵棒電解飽和食鹽水：2C1+2H2O2OH+H2+C12 C用碳酸鈉溶液除去天然氣中的硫化氫：CO32+H2S HCO3+HS D硫酸過氧化氫混合溶液蝕刻印

8、刷銅板：Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O參考答案：B略9. 下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)23+6、211 AA、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率BA BD、E形成的簡單離子的還原性ED C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDH2C D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4HEO4參考答案：B略10. 煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說

9、法正確的是（ ）A01min，v（CO）=1mol/（Lmin）B當(dāng)溶器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)且C3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q0D5min時(shí)再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示參考答案：C11. （2004全國卷）8.2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（ ） A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 D.Ds為金屬元素參考答案：12. (2012廣東六校二聯(lián)改編)下

10、列圖像表達(dá)正確的是 ( ) A.圖表示25 時(shí),用0.1 鹽酸滴定20 mL 0.1 氨水 B.圖表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng) C.圖表示向和鹽酸的混合溶液中通入 D.圖表示向醋酸溶液中滴入氨水 參考答案：D 13. （15分）( 1 ）血液是膠體溶液。若有人不慎手指被劃破，可以從急救箱中取FeCl3應(yīng)急止血，其原因是 ，其主要反應(yīng)的離子方程式為 。( 2 ）在一反應(yīng)體系中,有反應(yīng)物和生成物的粒子共六種:SO42、I2、H、SO32、I、H2O。已知，反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過程I2I，請回答。該反應(yīng)中的還原劑是 （填分子或離子符號）寫出該反應(yīng)的離子方程式 .若利用該

11、反應(yīng)原理進(jìn)行滴定操作，則應(yīng)選擇的指示劑為 （填序號）A淀粉溶液 B酚酞溶液 C甲基橙參考答案：略14. 已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+Cu2+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下 加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是 ACu BCu2O C一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu參考答案：D15. 將SO2氣體與足量Fe2(SO4

12、)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO4H2Fe2，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 下列說法正確的是A、還原性：Cr3Fe2SO2 B、氧化性：Cr2OSO2Fe3C、Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D、兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題。、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場所，如圖（其他裝置省略，必要時(shí)可加熱）。下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是 A、固體A為無水

13、硫酸銅時(shí)，可以檢驗(yàn)氣體X中是否含有水蒸氣B、固體A為銅時(shí)，可以除去N2中的O2C、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵D、將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭?shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論a 棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式： c 棉球變?yōu)榘咨Y(jié)論：該氣體具有 性、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中

14、含氧量的測定 a按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；b將50g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；c從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2， 后，點(diǎn)燃A處酒精燈；d充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）步驟c中填空為_（2）測得反應(yīng)后裝置B增重135g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測定(3)步驟中煮沸的目的是_。(4)步驟和中都要用到的玻璃儀器是_。(5)下列有關(guān)步驟的操作中說法不正確的是_。a滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗b錐形瓶不需要用待測液潤洗c因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成(6)由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵

15、礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_參考答案：（15分）、C（1分）、各1分（共4分）棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論a品紅試液 b離子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O c含淀粉的碘水 結(jié)論：該氣體具有 還原 性、（1）在C裝置出口處收集H2并驗(yàn)純后。（1分）（2）24%（2分）（3）除去溶液中溶解的過量的Cl2（2分）（4）燒杯、玻璃棒（2分）（5）c（1分）（6）Fe5O6（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列有關(guān)說法正確的是A可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；BHClO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，所以非金屬性：ClS；C、配制0.2mol?L1的Na2

16、CO3溶液480mL，需稱量10.6g Na2CO3固體；D金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火；E強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸通過化學(xué)反應(yīng)一定不能生成強(qiáng)酸；F過量的Zn和濃硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移電子一定是2mol；GSO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性參考答案：CF考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)分析：A碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2產(chǎn)生沉淀； B應(yīng)根據(jù)元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性；C容量瓶只有一個(gè)刻度；D鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣； E弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸；F標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體

17、的物質(zhì)的量為1mol，足量鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣，無論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子；GSO2中+4價(jià)S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去解答：解：A碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故加入澄清石灰水比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A錯(cuò)誤； BH2SO3不是最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C容量瓶只有一個(gè)刻度，應(yīng)配制500mL，故C正確；D鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不可用泡沫滅火器來滅火，故D錯(cuò)誤；E弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO4+H2SCuS+

18、H2SO4，故E錯(cuò)誤； F足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故F正確；GSO2中+4價(jià)S具有還原性，與酸性KMnO4溶液發(fā)生2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故G 錯(cuò)誤故選CF點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法18. （14分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣

19、中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題（1）T時(shí)，一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO (g)H2O(g) CO2(g) H2 (g) H=-42KJ/mol 下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 a體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b正（H2）=逆（CO ） c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 dCO2的濃度不再發(fā)生變化 T時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表： 時(shí)間 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2 第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測得的。則第45min之間，改變的條件 ，第56min之間，改變的條件是 。已知420時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果