平衡的圖像精品課件

1、平衡的圖像第1頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三一、圖像類型第2頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三1、速率時間圖縱坐標速率橫坐標時間注意：交點V（正）V（逆） 根據(jù)V（正）與V（逆）的大小變化判斷平衡移動的方向，以及條件的改變。vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間 t第3頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三2、濃度、物質(zhì)的量、百分含量、 轉(zhuǎn)化率時間圖縱坐標濃度、物質(zhì)的量、百分含量、 轉(zhuǎn)化率橫坐標時間注意： 拐點反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)時間 水平線平衡狀態(tài) 水平線的高低平衡狀態(tài)的移動情況 水平線高低不變，平衡不移動強調(diào)：先拐先平速率快壓

2、強大溫度高 第4頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三t0B%T2 P2T1 P1T1 P2第5頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三3、轉(zhuǎn)化率溫度、壓強圖0P10 Co100 CoA轉(zhuǎn)化率ABA、B兩點：同壓不同溫0P10 Co100 CoA轉(zhuǎn)化率一條垂線交兩點A、B一條曲線選兩點C、DCDC、D兩點：同溫不同壓第6頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三二有關(guān)化學平衡圖像的知識規(guī)律：1.化學反應(yīng)速率知識： 影響化學反應(yīng)速率的外界因素2.化學平衡知識： 平衡移動原理（勒夏特列原理）第7頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三

3、三解答化學平衡圖像題的一般方法:1.明確坐標軸的意義(橫坐標、縱坐標、曲線)。2.弄清曲線上點的意義，特別是某些特殊的點(轉(zhuǎn)折點、交點等)。3.弄清曲線斜率大小的含義以及函數(shù)的增減性。4.適當時可作“等溫線”、“等壓線”等輔助線。第8頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三四解答化學平衡圖像題的步驟:(1)分析圖像：一看面、二看線、三看點、四看輔助線 、五看量的變化 。(2)想規(guī)律：即 聯(lián)想外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響規(guī)律。將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學規(guī)律對比，作出正確定判斷。(3)作判斷：第9頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三五.基本題型題型1

4、：由化學方程式的特點判斷圖像例：可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) H 0的圖象是（ ） B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10 Co100 CoA轉(zhuǎn)化率(D)第10頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三練習：1.下圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應(yīng)的影響 A(s) + B(g) 2C(g) ，在圖中，Y軸是指（ ） A. 平衡混合氣體中C的體積分數(shù) B. 平衡混合氣體中B的體積分數(shù) C. B的轉(zhuǎn)化率 D. A的轉(zhuǎn)化率H 0B 第11頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三A(g) 3

5、B(g) 2C(g) H 0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖所示，下列判斷一定錯誤的是( )A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖II研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C.圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 AB2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：第12頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三3.反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H0，在不同溫度和不同壓強下(P1P2)達平衡時，混和氣體中Z

6、的百分含量隨溫度、壓強變化的曲線為( )C第13頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三題型2：由圖像特征判斷方程式例：在下圖中，x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分數(shù)，該圖表示x%與溫度、壓強的關(guān)系，符合該曲線的反應(yīng)是（ ）A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 0D第14頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三練習：1.下圖中，表示平衡混合物中x的

7、百分含量在不同壓強下隨溫度的變化情況，在下列平衡體系中，橫線表明的物質(zhì)可代表x的是（ ）A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g)C. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)H 0H 0H 0H 0D第15頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三2.已知某可逆反應(yīng)：aA(g) bB(g) cC(g)在密閉容器中進行，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，混合氣體中B的體積分數(shù)(B%)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 (

8、)A T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)吸熱B T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)吸熱C T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)放熱D T1T2，p1p2，abc，正反應(yīng)放熱Bt0B%T2 P2T1 P1T1 P2第16頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三題型3：根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征例：反應(yīng)A2 + B2 2AB ,在不同溫度和壓強改變的條件下產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為500 ，b為300 的情況，c為反應(yīng)在300 時，從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（ ）H = QA . A2 、 B2 及AB均為氣體，Q0B . AB為氣體，A2

9、 、 B2 中有一種為非氣體，Q 0C . AB為氣體， A2 、 B2 中有一種為非氣體，Q 0D . AB為固體，A2 、 B2 中有一種為非氣體，Q 0C第17頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三練習：A(g) + B(g) 2C + D(g) 此反應(yīng)符合下列兩個BH =Q，圖像，下列說法正確的是（ ）1.在一密閉容器中進行下列可逆反應(yīng)：A. Q 0，C為固體或液體 B. Q0，C為氣體C. Q0，C為氣體 D. Q0，C為固體或液體tP0D%0D%200600第18頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三B2.對于達到平衡的可逆反應(yīng): X + Y W

10、 + Z 增大壓強則反應(yīng)速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析 X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（ ）A. Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B. Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C. X、Y、Z均為非氣體，W 為氣體D. X、Y均為氣體，Z、W 皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間 t第19頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三題型4：圖像的定量分析例：根據(jù)下面兩幅圖像，選出符合題意的反應(yīng)方程式（ ）B A x + 3y 2z B x + 3y 2z C5x + 3y 4z DX + 2y 3zH 0H 0H 0H 0第20頁，共28頁，2022年，5月20日，7點1

11、3分，星期三練習：1.如圖所示，800 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖像分析不能得出的結(jié)論是（ ）A. A是反應(yīng)物。B. 前兩分鐘A的分解速率是0.1 mol L-1 min-1C. 若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D. 增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減少。C第21頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三2.右圖表示800 時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，由圖分析可得出的正確結(jié)論是：（1）前2min內(nèi)A的平均消耗 的速率是_。（2）反應(yīng)的化學方程式是： _（3）8min后，若將容器的體 積縮小一半，c(A)將_ c(B)將_c(C

12、)將_ （填增大、減小、不變）； 平衡將向_反應(yīng)方向移動；達到新的平衡時混合氣體的相對平均分子質(zhì)量是_ , A的轉(zhuǎn)化率_。0.40.30.20.1BAC濃度(mol / L)時間（min)00.1mol /(L min ) 2A 2B + C增大增大增大逆增大減小第22頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三3 .在容積固定為2L的密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生反應(yīng)： X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 達到平衡時，以Y的濃度改變表示的關(guān)系如下圖所示： 回答下列問題：（1）用S表示面積，如 Obd 的面積 可表示為S(Obd)，則S(abdO)表示的意義是：_。（2）

13、平衡時 Y 的物質(zhì)的量濃度可表示為：_mol/L。（3）平衡時生成Z的物質(zhì)的量可表示為 _ mol。 v(Y)t(s)OV(正) v(逆)abdt時間速度表示反應(yīng)正向進行時減少的 Y 的物質(zhì)的量濃度1 - S ( a O b )2S(a O b)第23頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三題型5：化學反應(yīng)速率與化學平衡的綜合運用例： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反應(yīng)在定溫時N%與壓強的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AH 0A. A點時，V正 V逆 B. A點比B點的反應(yīng)速率快C. npD. m+ n p第24頁，共28頁，2022年，5月20日，7

14、點13分，星期三練習：B1.下圖曲線是在其它條件一定時，反應(yīng):2NO + O2 2NO2 ,中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標有A、B、C、D、E五點中表示未達到平衡狀態(tài)且V正 V逆的是（ ）H 0A. A點和E點B. C點C. B點D. D點第25頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)，B的體積分數(shù)B%與壓強的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是( )A. m + n pB. n pC. x點的狀態(tài)時混合體系中 v正 v逆D. x 點的狀態(tài)比 y點的狀態(tài) 混合體系中的反應(yīng)速率快 x y壓強B%2.m A(s） + n B(g) p C (g) H 0C第26頁，共28頁，2022年，5月20日，7點13分，星期三3. 已知反應(yīng)： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下圖中a、b 表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b 變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑 1432D%ab時間 t12312343 A. B. C. D.D第27頁，共28頁，2022年