原子的結(jié)構(gòu)定 詳細(xì)版課件

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)分子是（ ）的最小微粒原子是（ ）的最小微粒在化學(xué)變化中（ ）可分,（ ）不可分 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化中原子分子復(fù)習(xí)提問思考：原子是否可分呢？原子彈爆炸瞬間原子彈爆炸原理是原子的核裂變，證明原子可分。原子的體積很小 一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成示意圖1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原子中各微粒的電性原子原子核質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷不帶電核外電子每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷一、原子的結(jié)構(gòu) P53思考：構(gòu)成原子的微粒中，質(zhì)子和電子都帶電，但是為什么整個(gè)原子不顯電性呢？由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷與核外電子所帶的電荷，大小相等，方向相反，所以整個(gè)原

2、子對(duì)外不顯電性。原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026從表中可以得出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù)，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電 子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 它必不可少。5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核原子原子核比原子小得多核外電子排布特點(diǎn)排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低高，由內(nèi)外分層排布的）三、原子核外電子的排布 P54第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核

3、帶正電質(zhì)子數(shù)15285原子結(jié)構(gòu)示意圖+通過觀察分析這些原子結(jié)構(gòu)示意圖，同學(xué)們能發(fā)現(xiàn)原子排布的其他特點(diǎn)嗎？第一層最多容納2個(gè)電子第二層最多容納8個(gè)電子最外層不能超過8個(gè)電子（若只有一個(gè)電子層，則最外層最多能容納2個(gè)電子）原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。排布特點(diǎn)2：P54即時(shí)練習(xí)一鋁(Al)，請(qǐng)畫出鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+13274+13292+13832原 子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素都為 8（氦為2）不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。P55+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

4、核外電子數(shù)+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子離子的形成鈉 + 氯氣氯化鈉點(diǎn)燃NaClNaCl2NaCl帶電荷的原子叫做離子帶正電的原子叫陽離子帶負(fù)電的原子叫陰離子寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)上所帶電荷數(shù)及電性數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后，為1單位時(shí)省略不寫，例：離子符號(hào)的書寫和意義2+g鎂離子帶個(gè)單位的正電荷-氧離子帶個(gè)單位的負(fù)電荷意義2+gAl3+Cl_2-離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類 陰離子 陽離子3、離子的表示離子符號(hào)（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時(shí)略去不寫

5、 ）離子帶正或負(fù)電1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子 原子 討論 原子不帶電,而離子帶電 區(qū)別 原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是由原子得失電子形成 聯(lián)系 都能構(gòu)成物質(zhì) 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？ 不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：16710-27，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：265710-26，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：928810-26。原子的

6、質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.99310-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:2.65710-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是:1.6710-27千克P56 【相對(duì)原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar） 2.定義式: 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar 一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) = 一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 1/12 注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是 實(shí)際質(zhì)量. b.國際單位制為1. 嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 看誰查得又快又準(zhǔn)! 磷31 鋁27 氮14 鈉23 硫32 鎂24 質(zhì)子質(zhì)量的

7、1/1836一個(gè)單位負(fù)電荷電子1.67491027kg不帶電中子1.67261027kg一個(gè)單位正電荷質(zhì)子質(zhì)量電性粒子的種類與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)基礎(chǔ)訓(xùn)練一寫出氟離子，鋰離子，鉀離子，鈣離子的離子符號(hào)并說出各離子符號(hào)所表示的意義？Ca3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二說出下面這些原子符號(hào),離子符號(hào)前面數(shù)字的意思F_Li+K+Ca2+1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( )A質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù) C中子數(shù) D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的( )A核電荷數(shù) B電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D帶電量3.某元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電子,該元素的核電荷數(shù)