2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市信步教育文化學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市信步教育文化學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()ANaCl、Na2SO3、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、NaBr、I2 DNaCl、NaI、Na2SO3參考答案：B略2. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬埽恐г嚬芊謩e裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中加

2、入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B.全都沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，則后加入的是NH4NO3溶液C.一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是HCl溶液D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是BaCl2溶液參考答案：C略3. 部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是（）A濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+BV=224C樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12 g參考答案：考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性

3、質(zhì)分析：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子；B濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，計(jì)算合金中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計(jì)算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積；C濾渣1.6g

4、為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問題；D利用Fe元素守恒計(jì)算Fe元素質(zhì)量解答：解：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，故A錯(cuò)誤；B濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為=0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣

5、，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.02mol56g/mol=1.12g，Cu元素質(zhì)量為1.6g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.01mol，它結(jié)合氫離子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol0.02mol=0.02mol H+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標(biāo)況體積=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正確；C濾液中不含銅離子，濾渣1.6g為金屬銅，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol=2.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于2.0g，故C錯(cuò)誤；D合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol0.02mol=

6、1.12g，故D正確，故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱明確楚反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等4. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)C多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；硅酸鹽工業(yè)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：A化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，只有元素化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)才是氧化還原反應(yīng)；B單質(zhì)不是非電解質(zhì)；C油脂不是高分子化合

7、物；D陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽解答：解：A化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如Na2O和水的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B液氯是單質(zhì)，單質(zhì)不是非電解質(zhì)，液氨是氨氣屬于非電解質(zhì)，氯化氫屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C油脂相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子化合物，而多糖、蛋白質(zhì)為高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及高分子化合物、硅酸鹽產(chǎn)品等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累5. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。

8、下列說(shuō)法不正確的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：略6. 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NAB1mol的OH與1mol的OH所含電子數(shù)均為10NAC常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NADNa2O2的反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)H218O含有10個(gè)質(zhì)子解答；B.1

9、個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)電子，1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子；C烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目；DNa2O2與水、二氧化碳、酸等反應(yīng)生成氧氣中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑【解答】解：A.18gH218O物質(zhì)的量=0.9mol，含質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B.1mol的OH含電子數(shù)均為9NA與1mol的OH所含電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；CA.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故C正確；DNa2O2與水、二氧

10、化碳、酸等反應(yīng)生成氧氣中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及其在反應(yīng)表現(xiàn)的性質(zhì)，題目難度不大7. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是( ) A. 鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙霧 B. 配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳?xì)怏w的方法 D. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取

11、少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸參考答案：C略8. 下列各組離子一定能大量共存的是 ( )A在強(qiáng)堿性溶液中： NH4+、Ag+、NO3、IB在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、ClD在強(qiáng)酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3、SO42 參考答案：B略9. （2分）（2012?龍巖二模）高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為AlFe（OH）nCl6nm，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來(lái)制取PAFC：下列判

12、斷無(wú)法確定的是（）APAFC因水解而能凈水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色C試劑X具有氧化性D乙溶液肯定不可能呈強(qiáng)堿性參考答案：BAAlFe（OH）nCl6nm可水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，具有吸附性，可用于凈水，故A不選；B由于Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關(guān)系無(wú)法確定，則不能確定溶液中Fe元素的存在形成，不能確定是存在Fe2+還是Fe3+或是二者都有，則加入KSCN溶液后溶液不一定成血紅色，故B選；C加入X應(yīng)為氧化劑，可將Fe2+生成Fe3+，因AlFe（OH）nCl6nm中Fe為+3價(jià)，可起到凈水劑的作用，故C不選；D如呈強(qiáng)堿性，則不可能生成AlFe（OH）nCl6nm，因氫氧

13、化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故D不選10. 甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人 01mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是 （ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙參考答案：D略11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A25時(shí)，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH離子數(shù)為107 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA C14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的CC的數(shù)目為NA/n D兩份2.7g鋁分別

14、與100mL濃度為2 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA 參考答案：C略12. （08山東歷城質(zhì)檢）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的（ ） A原子序數(shù)dcbBCD C離子半徑CDBA D單質(zhì)的還原性ABDC 參考答案：答案：C13. 下列離子方程式書寫正確的是A. 硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+BNaHS溶液呈堿性： H3O+HS- ?H2S+ H2OC 4mol/L的KAl(SO4)2溶液與7mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合： 4Al3+7SO42

15、7Ba2+14OH 2Al(OH)32AlO27BaSO44H2OD. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+ Cl- + ClO-參考答案：C14. 有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D【解析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，酚羥要消耗一個(gè)NaOH，兩個(gè)

16、酯基要消耗兩個(gè)NaOH，正確；C項(xiàng)，苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色，正確；該有機(jī)物中不存在羧基，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)。 15. 不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 （ ） A 在江河入海處易形成三角洲 B 001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀 C 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)化學(xué) （12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷

17、攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25-30干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和N

18、a2SO4，其可能的原因是_。參考答案：（1）2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2 （2）防止倒吸 （3）吸濾瓶；減少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可得其離子方程式為2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2。（2）在裝置X中用來(lái)發(fā)生反應(yīng)制取Na2S2O5，由于SO2是大氣污染物，因此最后的裝置Z的NaOH溶液時(shí)尾氣處理裝置，防止SO2造成大氣污染，由于SO2易溶于水，因此裝置Y的作用是防止倒吸。（3）組成減壓抽濾裝置的主要儀器除了布氏漏斗、抽氣泵，還有吸濾瓶。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5的在水中的溶解。（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2004廣東卷）23.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。 （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，名稱是 。（2）的反應(yīng)類型是 。的反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)的化