2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市水資源勘察設(shè)計(jì)院高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市水資源勘察設(shè)計(jì)院高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是A室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果D紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動(dòng)相參考答案：C略2. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 ( )編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A在有鍍層

2、的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)可能是鍍錫的馬口鐵片B用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na，無(wú)kC將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀CH3CH2Br未發(fā)生水解D將打磨過(guò)的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液，出現(xiàn)氣泡并有固體生成，過(guò)濾，向固體中加入過(guò)量的氨水，固體部分溶解Al與CuCl2溶液反應(yīng)，生成了H2和Cu(OH)2參考答案：D略3. 下列說(shuō)法正確的是 A氧的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1 B硫酸的摩爾質(zhì)量是98gCCO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g DCO32

3、摩爾質(zhì)量是60g/mol參考答案：D略4. （2004上海卷）22.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（ ） A.兩個(gè)羥基B.一個(gè)醛基C.兩個(gè)醛基D.一個(gè)羧基參考答案：D略5. 一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為35，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為A 811 B35 C12 D188參考答案：A略6. 充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是()。AC10H16 BC11H14CC12H18 DC13H20參考答案

4、：C略7. 下列各組離子一定能大量共存的是 A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3參考答案：B略8. 實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）A取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3B取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3

5、C取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有NaClD稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說(shuō)明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及

6、二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況【解答】解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯(cuò)誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說(shuō)明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差

7、量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時(shí)是0.02mol84g/mol+0.01mol106g/mol=1.786g3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯(cuò)誤故選A9. 生活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是 （ ）A、用食醋或醋精除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢 B、用四氯化碳檫去圓珠筆油漬C、用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀 D、用75%的乙醇溶液進(jìn)行皮膚消毒參考答案：略B10. 下列離子方程式表達(dá)正確

8、的是ASO2通入次氯酸鈉溶液中： SO2 + ClO+H2O= SO+Cl +2H+B用KI、稀硫酸及淀粉檢驗(yàn)碘鹽中IO： IO+5I+6H+=3I2+3H2OC濃氨水滴入氯化鋁溶液：Al3+ + 4NH3H2O = AlO+ 4NH4+ +2H2OD用兩根銅棒電解鹽酸：2H+ + 2ClH2 + Cl2參考答案：B略11. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 A溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B苯酚鈉溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4

9、H2OD碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：CD略12. 實(shí)驗(yàn)室里可用如圖K5321所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()。圖K5321AHCl BCl2 CCO DNH3參考答案：D略13. 如下圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A此堿金屬可能是鉀或鈉 B反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒 C堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣 D若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象參考答案：B略14. 下列離子方程式書寫正確的是 A硝酸銀溶液中滴加

10、過(guò)量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+ B碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3+H2OCO32+H3O+ C醋酸除水垢：CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2OD向氯化鋇、雙氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2+SO2+H2O2BaSO4+2H+參考答案：D略15. 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A已知25時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)K(HCN)B由水電離出的c(H)=1012molL1的溶液中:Na、Ba、HCO3、Cl可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.561010， Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。向含有Cl、CrO4且濃度均

11、為0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO4先產(chǎn)生沉淀D常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) 參考答案：AA25時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，說(shuō)明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25時(shí)的電離常數(shù)K（NH3?H2O）K（HCN）。B由水電離出的c(H)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存。C析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，A

12、g2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l-、CrO42。D常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)=c(CH3COO)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2?Al2O3）為原料生產(chǎn)它。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制 K2CrO7的主要工藝流程如下圖。涉及“堿熔”的主要反應(yīng)為：6 FeO?Cr2O3 + 24

13、NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O (1)使用粉末狀鉻鐵礦的目的是 。(2)調(diào)節(jié)pH后，過(guò)濾得到的濾渣是 (填化學(xué)式)。 (3)酸化Na2CrO4溶液時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100 mL 水，加人3mL淀粉溶液(作指示劑)，用0.1200 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定( I2 + 2S2O2 3= 2I+S4O2 6），用去20.00

14、mL ，則該樣品的純度為 。參考答案：（1）依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，增大接觸面積會(huì)加快反應(yīng)速率（2）雜質(zhì)為SiO2?Al2O3，堿熔后生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到78時(shí)能使它們完全水解生成沉淀，故答案為：H2SiO3、Al（OH）3；。（3）在酸性環(huán)境下，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，化合價(jià)不變，即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；（4）由反應(yīng)Cr2O72

15、-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反應(yīng)的關(guān)系式為Cr2O72-3I26S2O32- 1 3 6 xmol 20ml10-30.12mol/L=0.0024mol 故x=0.0004mol所以實(shí)際消耗m重鉻酸鉀=nM（500ml/25ml）=0.0004mol294g/mol20 =2.352g故樣品純度為2.352g/2.500g 100%=94.08%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2002廣東廣西卷）23.在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26 g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)

16、，使固體增重2 g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。 參考答案：解：2Na2O42H2O=4NaOHO2每當(dāng)36 g H2O反應(yīng)，則放出32 g O2，固體增重4 g。設(shè)x gH2O反應(yīng)，固體增重2 g。x=18，故知有18 g H2O參加反應(yīng)。18 g H2O是由2 g H2與16 g O2反應(yīng)生成的，過(guò)量未參加反應(yīng)的氣體為26 g18 g=8 g（1）若過(guò)量的氣體是8 gO2，則原混合氣體中O2：8 g+16 g=24 g H22 g（2）若過(guò)量的氣體是8 g H2，則原混合氣體中O216 gH28 g+2 g=10 g 略18. (1997上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，

17、為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。 (1)某硫酸廠每天排放的10000 m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問(wèn)用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7 g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別

18、表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本題較好地體現(xiàn)了考試說(shuō)明的要求，側(cè)重考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，設(shè)計(jì)頗具特色。本題的三大特色是：計(jì)算與推斷相結(jié)合；數(shù)學(xué)和化學(xué)的綜合應(yīng)用；化學(xué)知識(shí)與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學(xué)計(jì)算命題的發(fā)展趨勢(shì)和特點(diǎn)。解題過(guò)程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 172 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要運(yùn)用極端假設(shè)法進(jìn)行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 假設(shè)按反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6 g設(shè)按反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8 g由于20.816.712.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設(shè)混合物中NaH