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文檔簡介
1、2021-2022學年黑龍江省伊春市宜春赤岸中學高二化學測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 已知:將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140,乙醇會發(fā)生分子間脫水,并生成乙醚,其反應方程式為2C2H5OH C2H5-O-C2H5 + H2O。用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應,可以得到醚的種類有 A1 B3 C5 D6 參考答案:D2. 某有機化合物具有下列化學性質(zhì),則該有機化合物可能是能與鈉反應放出氣體 能使溴水褪色能溶解氫氧化銅固體 能與碳酸鈉固體反應放出氣體參考答案:A3. 利用下圖
2、所示的有機物X可生產(chǎn)S誘抗素Y下列說法正確的是()AY既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol Y與足量NaOH溶液反應,最多消耗3mol NaOHC1mol X最多能加成9mol H2DX可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應參考答案:D考點:有機物的結構和性質(zhì) 專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷分析:AY中不含酚OH;BY中含2個COOH;CX中含1個苯環(huán)、3個碳碳雙鍵和1個酮基均可與氫氣發(fā)生加成反應;DX中含酚OH、碳碳雙鍵、COOC、NHCO、醇OH、COOH、C=O,結合常見有機物的性質(zhì)來解答解答:解:AY中不含酚OH,則Y不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反
3、應,故A錯誤;BY中含2個COOH,則1mol Y與足量NaOH溶液反應,最多消耗2mol NaOH,故B錯誤CX中含1個苯環(huán)、3個碳碳雙鍵和1個酮基均可與氫氣發(fā)生加成反應,則1mol X最多能加成7mol H2,故C錯誤;DX中含酚OH,可發(fā)生取代、氧化反應等,含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應等,含醇OH、COOH可知發(fā)生酯化、縮聚反應,故D正確;故選D點評:本題考查有機物的結構與性質(zhì),把握有機物中官能團及性質(zhì)的關系為解答的關鍵,選項C中注意COOC及CONH中C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應,題目難度中等4. 只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液、亞硫酸、苯酚溶液區(qū)別開,該試劑是
4、AKMnO4溶液 B碘水 C溴水 DFeC13溶液參考答案:C略5. 在容積為2L的密閉容器中,有反應:mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g),經(jīng)過5分鐘達到平衡,此時各物質(zhì)的變化為A減少為a mol /L,B的平均反應速率VB = a/15 mol/ (L min),C增加2a / 3 mol/L,這時若增加系統(tǒng)壓強,發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m:n:p:q為A.3:1:2:2 B.1:3:2:2 C.1:3:2:1 D.1:1:1:1參考答案:A略6. 在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后PH一定等于7的是A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B.
5、PH=3的鹽酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液參考答案:A7. 據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是A正極反應式為:O22H2O4e =4OHB工作一段時間后,電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應方程式為:2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時,有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案:D略8. 食用下列食品通常不會對人體健康造成危害的是 ( )A用甲醛溶液浸泡的海
6、鮮 B用工業(yè)食鹽腌制的泡菜C用工業(yè)酒精配制的白酒 D牛奶經(jīng)發(fā)酵后得到的酸奶參考答案:D略9. 下列變化發(fā)生的既不是取代反應,又不是加成反應的是A 乙烯乙醇 B 甲苯TNT C 丁烷乙烯 D 苯硝基苯參考答案:C略10. 某化學課外學習小組設計了電解飽和食鹽水的簡易裝置,見下圖,下列有關說法正確的是()A電解一段時間后,往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色B蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案:D略11. 下列關于有機化合物的說法正確的是()A2甲基丁烷也稱異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反應CC4H9C
7、l有3種同分異構體D油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案:B【考點】有機化合物命名;同分異構現(xiàn)象和同分異構體;有機化學反應的綜合應用【分析】A異丁烷含有4個C原子,2甲基丁烷含有5個C原子;B乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應生成乙醇;C同分異構體是化合物具有相同分子式,但具有不同結構的現(xiàn)象;D油脂不是高分子化合物【解答】解:A異丁烷含有4個C原子,2甲基丁烷含有5個C原子,故A錯誤;B乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應生成乙醇,故B正確;C同分異構體是化合物具有相同分子式,但具有不同結構的現(xiàn)象,C4H10的同分異構體有:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種,
8、CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子,其一氯代物有2種;CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子,其一氯代物有2種;故C4H9Cl的同分異構體共有4種,故C錯誤;D油脂不是高分子化合物,故D錯誤;故選B【點評】本題考查有機物的命名,有機物的反應類型,同分異構體書寫及高分子化合物等知識,為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵,注意有機物的成分、性質(zhì)及反應類型,注重基礎知識的考查,題目難度不大12. 某些毛絨玩具的內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維,其結構簡式為:,下列說法正確的是( )A羊毛與聚酯纖維的化學成分相同B聚酯纖維在強堿溶液中能水解C合成聚酯纖維的反應
9、屬于加聚反應D聚酯纖維可以認為是苯甲酸和乙醇經(jīng)酯化反應生成參考答案:B試題分析:羊毛的化學成分為蛋白質(zhì),所以羊毛與聚酯纖維的化學成分不相同,故A不正確;聚酯纖維含有酯基,所以在強堿溶液中能水解,故B正確,為本題的答案;加聚反應不產(chǎn)生小分子物質(zhì),而該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸,乙二醇,在聚合的過程中產(chǎn)出了小分子物質(zhì)水,所以合成聚酯纖維的反應屬于縮聚反應,故C錯誤,D也錯誤,答案選B。13. 物質(zhì)的水溶液能導電,且該物質(zhì)是非電解質(zhì),溶于水時化學鍵被破壞的是()A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸鋇參考答案:B略14. 甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期,原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A. 原子半徑
10、:甲乙丁C. 若乙的最高價含氧酸為強酸,則丙是活潑非金屬元素D. 若甲、乙、丙均是金屬,則氫氧化物堿性:甲乙丙參考答案:CA同周期元素從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,則原子半徑:甲乙丙,故A錯誤;B同周期元素從左到右,元素的最外層電子數(shù)逐漸增多,則丙丁,故B錯誤;C同周期元素從左到右,元素的非金屬逐漸增強,如乙的最高價含氧酸為強酸,則丙是活潑非金屬元素,一定不是零族元素,后面還有丁,故C正確;D同周期元素從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,則氫氧化物堿性逐漸減弱,應有:甲乙丙,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,注意元素周期律的把握。同周期元素從左到右,元素的原子半徑逐漸減
11、小,最外層電子數(shù)逐漸增多,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬逐漸增強。15. 下列基態(tài)原子的電子構型中,正確的是 ( )A3d94s2 B3d44s2 C4d105s0 D4d85s2參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 為確認C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱,某同學設計了如下圖所示裝置,一次實驗即可達到目的(不必選用其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此實驗回答下列問題:(1)儀器D的名稱是_,所盛放的試劑應為 ;(2)在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液,則A中反應的離子方程式是_;(3)裝置B中所盛的試劑是 ,其作用是 ;(4)裝置C中所盛的試劑是 ,C中反應的化學方程式是 _
12、;(5)根據(jù)該實驗可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質(zhì)的酸性強弱順序為_。參考答案:(1)分液漏斗(1分) CH3COOH(1分)(2)2CH3COOHCO32=2CH3COOCO2H2O(2分)(3)飽和NaHCO3溶液 (1分) 除去CO2中混有的醋酸雜質(zhì)(2分)(4)苯酚鈉溶液(1分)C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3 (2分)(5)CH3COOHH2CO3C6H5OH (2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 相同條件下,等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是 AC3H4 BC2H4 CCH4 D苯參考答案:
13、C略18. 實驗室里需要純凈的溶液,但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉某學生設計了如下方案: 根據(jù)以上設計方案,回答下列問題:(1)操作和的方法分別是 、 ;(2)操作是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么? ,(填是或否)理由: (3)操作后,如何判斷SO42已除盡,方法是 (4)操作的目的是 ;(5)操作加的試劑是鹽酸;發(fā)生反應的離子方程式為: 參考答案:(1)加熱;過濾;(2)否;引入的NO3離子無法除去;(3)用潔凈的試管取少量的上層清夜,滴加酸化的BaCl2溶液,看是否有渾濁現(xiàn);(4)操除去Ba2+; (5)鹽酸;CO32+2H+=CO2+H2O試題分析:由分離流程可知,為加熱,碳酸氫銨
14、分解生成水、氨氣、二氧化碳,殘留物為NaCl、硫酸鈉,溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子,再加碳酸鈉除去鋇離子,過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇,向濾液中加鹽酸,與碳酸鈉反應生成NaCl,最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl,(1)由上述分析可知,為加熱,為過濾,故答案為:加熱;過濾;(2)操作不能改為加硝酸鋇溶液,引入的NO3離子無法除去,故答案為:否;引入的NO3離子無法除去;(3)判斷SO42已除盡的方法為用潔凈的試管取少量的上層清夜,滴加酸化的BaCl2溶液,看是否有渾濁現(xiàn)象,故答案為:用潔凈的試管取少量的上層清夜,滴加酸化的BaCl2溶液,看是否有渾濁現(xiàn);(4)操作的目的是除去Ba2+,故答案為:除去Ba2+; (5)操作加的試劑是鹽酸,發(fā)生的離子反應為CO32+2H+=CO2+H
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