新課改省市專用備戰(zhàn)2022高考化學(xué)選擇題熱點押題練五含解析2022121916

1、選題點題)1以下表示不正確的選項是( )A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC甲烷的球棍模型：D乙醛的官能團：CHO解析：選 A 氯子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故 錯誤。2金鈰 Ce)常用于制作稀土性材料可應(yīng)用于制造玻璃打石陶和合金等CeFe=CeFe。下法正確的選項( )A可用電解熔融 CeO 制金屬鈰，鈰在陽極生成B.Ce 與 Ce 互同素異形體C鈰能溶于 HI 溶液發(fā)生反響的離子方程式為 Ce4H=Ce2H D鈰原子的核外電子數(shù)為 58解析：選 D CeO ，化合價降低，被復(fù)原，因此C 在陰極上生成A 項誤；兩者互為同位素， 項錯；CeFe=Fe，化性CeFe、FeI ，故 Ce能

2、 I氧化為 ，C 項錯誤Ce 是 58 號元，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，即電子數(shù)為 58，D 項確。 3以下說法操作不正確的選項 )A某些強氧化劑如酸鉀、高錳酸鉀或其混合物不能研磨，否那么易引起爆炸B到達(dá)滴定終點后，靜置 12 min 讀數(shù)，主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差 C在用簡易量熱計測定反響熱，一般采取以下實驗措施：使用碎泡沫起隔熱保溫、用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌，準(zhǔn)確讀取反響前后溫度、取 2 次的實驗平均值D某溶液可能含有 SO和 Cl，可先加足量的硝酸鋇，取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀，來檢驗其中的 Cl解析：選 C 強化劑研磨易發(fā)生分解反響，生成氣體導(dǎo)致爆炸，那么K 等 氧化劑或其混合物不能

3、研磨否么將引起爆炸故 A 正確到達(dá)滴定終點后靜 12 min 再讀數(shù)，主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差，故 B 正；取混合溶液溫度應(yīng)該是最 高溫度，最高溫度時酸堿恰好完全反響，且應(yīng)該用環(huán)形玻璃棒攪拌，故 C 錯誤先加硝酸鋇， 排除 SO的擾，Cl用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，故 正確。4以下說法正確的選項是( )A的系統(tǒng)命名法為 二甲基乙己烷B石油的裂化、煤的氣化與液都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理 變化C總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等D油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解解析：選 C 取基的位次和不是最小，

4、名稱應(yīng)為 2,5甲基3乙基己烷，故 A 錯； 煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故 B 錯誤葡萄糖與乙 酸的最簡式都是 CH O，相同質(zhì)量的葡萄糖與乙酸耗氧量相同，二者無論以何種比例混合，完全燃燒的耗氧量不變，故 C 正確；油脂不是高分子化合物，故 D 錯。5設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項( )A32 g S (分子結(jié)構(gòu)： )的共價鍵數(shù)目為 N B0.1 mol 熔融 NaHSO 中的陽離子數(shù)目為 0.1N C L 0.1 molLH SO 溶中含有的 原子數(shù)目大于 0.2N D0.1 mol Cl 溶水轉(zhuǎn)移的子數(shù)目為 0.1 解析：選 D 32 g

5、S 的質(zhì)的量 0.125 mol而 S 中 條共價鍵，故 0.125 mol S 中含 N 條價鍵 確酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離為鈉離子硫酸氫根離子 0.1 mol 硫酸氫鈉中含 0.1N 個離子，故 B 正；在亞酸溶液中，除了亞硫酸外，水也含 H 原，故溶液中 原子多于 0.2 個故 C 正確氯和水的反響為可逆反響，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 個，故 D 錯誤6以下說法不正確的選項是( )A某晶體中只含有共價鍵，那它不可能有很高的熔沸點BNa O、NaOH、Na S、Na SO 分別熱熔化，需要克服相同類型作用力 C分子間作用力的大小無法決分子穩(wěn)定性的上下DNaHSO 和 NaHCO 兩種

6、晶體溶于水時，被破壞的作用力既有離子鍵又有共價鍵 解析選 A 金石氧化硅等原子晶體只含有共價鍵熔沸點很高 項錯誤 O、NaOH、Na S、Na 分別熱熔化，破壞的是離子鍵，因此克服相同類型作用力B 項正； 分子間作用力的大小主要確定分子的物理性質(zhì)，如熔沸點上下等，而分子穩(wěn)定性的上下主要 由分子內(nèi)部的共價鍵所決定分子間作用力的大小無法決定分子穩(wěn)定性的上下 項確； NaHSO 溶于水完全電離出 、H、SO，壞了離子鍵和共價鍵NaHCO 溶水，電離出 Na 和 HCO，壞離子鍵，HCO局電離出 H和 CO ，破壞了共價鍵，D 項確。7幾種短周期元素的原子半徑主要化合價如表所示：元素代號 X Y Z

7、W原子半徑/pm 主要化合價 元素化合物的性質(zhì)16021433 形成常見的 兩性氧化物705、3、3 Z 是常見保護(hù)氣662W 可用殺菌消毒以下表達(dá)正確的選項( )AW 的氣氫化物比 Z 的態(tài)氫化物穩(wěn)定B、Y 元素的金屬性：C、W 所形成的氣態(tài)氫化物分均為非極性分子D一定條件下， 單與 W 的見單質(zhì)可直接反響生成 ZW解析：選 A 由中信息可以判斷Y 是 Al那么 X 為 Mg由 Z 的價態(tài)及 Z 化學(xué)質(zhì)穩(wěn)定可保護(hù)氣可Z 為 N由 可用殺菌消毒及 W 的主化合價可知 是 O 項H O 比 NH 穩(wěn)，正確；B 項金屬性：，錯誤； 項，、W 形成氣態(tài)氫化物有 NH 、N H 、 H O 等均極性分

8、子錯D N 與 O 反生成 再 O 反生成 錯。 8以下關(guān)于如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(X 代表鹵素的說法中正確的選項是 )A 越小，HX 就越定B 0 C按照 Cl、I 的序，H 依次增大D過程的能量變化形式與高煅燒石灰石的能量變化形式相同解析：選 A 越，放熱越多HX 越定， 正；由蓋斯定律可知： H ，B 錯；能越大，吸熱越多，H 越大，按照 Cl、Br 的序， 依減小， 錯誤；過程為放熱，而煅燒石灰石為吸熱D 誤。9以反響 5H C O 2MnO6H=10CO 2Mn8H O 為探究“外界條件對化學(xué)反響 速率的影響。實驗時，分別量取 H C O 溶液和酸性 KMnO 溶，迅速混合并開始計時，通過

9、測定溶液褪色所需時間來判斷反響的快慢。編號濃度/H 溶液 體積/酸性 KMnO濃度/體積/溫度/molL0.100.200.20mL2.02.02.0molL0.0100.0100.010mL4.04.04.0252550以下說法不正確的選項是( )A實驗、所加的 H C O 溶液均要過量 B實驗測得 KMnO 溶的褪色間為 40 s那么這段時間內(nèi)平均反響速率 v(KMnO ) 2.510 molLC實驗和實驗是探究濃度化學(xué)反響速率的影響，實驗和是探究溫度對化學(xué)反 響速率的影響D實驗和起初反響均很慢過了一會兒速率突然增大，可能是生成的M對響起 催化作用解析：選 B 要過測定溶液褪色所需時間來判

10、斷反響的快慢，那么實驗、所加 的 H C O 溶液要過量A 正；不能確定 40 s 高錳酸鉀溶液濃度的變化量，因此不能計算 這段時間內(nèi)平均反響速率B 錯；探究溫度對化學(xué)反響速率影響，必須滿足除了溫度不同， 其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是和，探究反響物濃度對化學(xué)反響速率 影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是和 正確實驗和起初反響 均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的 Mn對反響起催化作用D 正。10常溫下，以下有關(guān)溶液的說正確的選項( )ANaHCO 溶加水稀釋，(Na)與 c(HCO)的比值將增大 B1 的一元酸和 pH13 的元堿等體積混合后的溶液中c)c(

11、H)C0.1 molL 硫銨溶液中：c(SO)(NH)(H)(OH) D0.1 molL 硫鈉溶液中：c(OH)(H(HSc(H S)解析：選 A 加稀釋，促進(jìn)陰離子水解NaHCO 溶液水稀釋，c(Na)與 c(HCO )的比值將增大，故 A 正確1 的一酸和 13 的元堿等體積混合，只有強酸和強堿等體 積混合才會 pH7弱酸和強堿響顯酸性，反之顯堿性，故 B 錯誤0.1 molL 硫銨溶液中：(NH)c(H)(OH)，故 C 錯；依據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 的硫化鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，所以存在(OH)(H) c(HS)c ， D 錯。11.高鐵酸鈉(Na Fe

12、O )是具有紫光澤的粉末，是一種高效綠色強氧化 劑堿條件下穩(wěn)定可用于廢和生活用水的處理驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的 NaOH 溶為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下。以下說法不正確的選項( )c(NaOH)1 10 15 陰極現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體產(chǎn)生大量無色氣體陽極現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體，10 min 內(nèi)溶液色無明顯變化產(chǎn)生大量無色氣體， min 后液變?yōu)闇\紫紅色， 隨后逐漸加深產(chǎn)生大量無色氣體， min 后液變?yōu)闇\紫紅色， 隨后逐漸加深A(yù).a 為鐵釘b 為墨B陰極主要發(fā)生反響： O2e=H 2OH C高濃度的 NaOH 溶液利于發(fā) Fe8OH=FeO4

13、H OD制備 Na FeO 時假設(shè)用飽和 NaCl 溶，可有效防止陽極產(chǎn)生氣體 解析：選 D 以墨和鐵釘為電極，用電解法制備 Na FeO ，F(xiàn)e 發(fā)生氧化反響，那么鐵釘 為陽極，故 a 為釘b 為石A 確；陰極上發(fā)生復(fù)原反響生成 H ，極反響式為 2H O 2eH 正；由表中信息可知(NaOH)越，陽極附近溶液變?yōu)闇\紫紅色的時間越短那生成 Na FeO 的率快故高濃度的 NaOH 液有利于發(fā)生反響Fe8OH 4H O，C 正確；假設(shè)用飽和 溶液，溶液中 (Cl)較大，Cl 在陽極發(fā)生反響：2Cl2e 那么陽極上產(chǎn)生氣體 Cl ，D 誤。 12.室溫下，向 100 mL 飽和 溶液通入 SO

14、氣體氣 體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀)生反響 SSO =3S2H O， 測得溶液 pH 與通 SO 關(guān)系如下。有關(guān)說法錯誤的選項是( )A 點的電離程度最大B該溫度下 H S 的 10 C曲線 y 代繼續(xù)通入 SO 氣后溶液 pH 的變化c D 點后，隨 SO 氣體的通入， 值始終小c 解析：選 D 由可知， 點示 SO 氣體入 112 mL 即 0.005 時 pH，液呈中性，說明 SO 氣與 溶液好完全反響，可知飽和 S 溶中溶質(zhì)物質(zhì)的量為 0.01 ， c(H 0.1 molL。 點之前為 H S 過， 點之后為 SO 量，溶液均呈酸性，故 a 點 的電離程度最大，故 A 正確；由中起點可知 mo

15、lL H S 溶電離出的 c)10molL，離方程式為 SHHSHS；第一步為主，根據(jù)平常數(shù)表1010達(dá)式算出該溫度下 H S 的 K ， B 正確當(dāng) SO 氣通入 336 mL 時，0.110相當(dāng)于溶液中的 (H SO ) ，因為 H SO 酸強于 H S，此時溶液中對應(yīng)的 pH 應(yīng)小于 4.1，故曲線 y 代繼續(xù)通入 SO 氣后溶液 pH 的化，故 C 正確；根據(jù)平衡常數(shù)表c K達(dá)式可知 a 點后隨 SO 氣體的通入c(H)增大當(dāng)入的 SO 氣達(dá)飽和 c c 時，(H)就不變了，故 D 錯誤13聚合硫酸鐵PFS)是一種新高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。實驗流 程如下：以下說法不正

16、確的選項是( )A步驟取樣分析溶液中的 Fe、Fe的含量，目的是確保鐵的氧化物酸溶完全B步驟參加鐵單質(zhì)的目的是原料中的 Fe復(fù)為 Fe，制水解時 Fe的度，防 止生成氫氧化鐵沉淀C步驟中用 NaClO 氧化時反離子方程式為 6FeClOCl3H O D為測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液 SO與 FeNaOH物質(zhì)的量之比，可以選用的試劑是 BaCl 和解析：選 A步驟取樣分析的目的是確定下一步復(fù)原所需鐵的量和確定氧化 所NaClO 的量A 項誤；步驟加 Fe將溶液中的 復(fù)為 Fe，時控制水解時 Fe的濃度防止生成氫氧化鐵沉淀 項確ClO將 Fe氧化為 本被復(fù)原為 Cl， C 項正；測定聚合硫酸鐵中 SO和 Fe物質(zhì)的量比，可用 Ba沉 SO沉淀 Fe， 過硫酸鋇和氫氧化鐵的質(zhì)量計算出 和 Fe的物質(zhì)的量之比D 項確。14混合物 M 中能含有 Al O O 、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計如下圖分析 方案：以下分析正確的選項( )A假設(shè) m ，那么混合物 M 一定含有 Al O B生