高考化學一輪知識點總結

1、高考化學一輪知識點總結高考化學一輪知識點總結學習并不等于就是摹仿某些東西，而是把握技巧和方法。這里給大家整理了一些有關高考化學一輪知識點總結,希望對大家有所幫助.高考化學一輪知識點總結1氯氣的反響(1)、氯氣與大多數金屬反響。(與鐵、銅等變價金屬反響時,生成高價氯化物)(2)、氯氣與磷反響3Cl2+2P=2PCl3(點燃)PCl3+Cl2=PCl5(白色煙霧)(3)、氯氣與氫氣反響(純凈氫氣在氯氣中平靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰;混合氣光照爆炸;鹵素單質的活潑程度比擬)(4)、氯氣與水反響:氯水的多重性質(Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性)(5)、氯氣與氫

2、氧化鈉溶液反響(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣)(6)、氯氣與氫氧化鈣反響(工業(yè)制漂白粉)(7)、氯氣與溴化鈉溶液反響(8)、氯氣與碘化鉀溶液反響(鹵素互相置換的規(guī)律怎樣?)(9)、氯氣與甲烷取代反響(條件?)(10)、氯氣與乙烯的反響(反響類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)(11)、氯氣與氯化亞鐵溶液反響(12)、氯氣與硫化氫溶液反響(現(xiàn)象?)(13)、氯氣與二氧化硫溶液反響(溶液酸性變化?漂白作用的變化?)(14)、氯氣的檢驗方法淀粉碘化鉀試紙(單質碘的檢驗方法怎樣?)高考化學一輪知識點總結2氯化氫與鹽酸(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反響(

3、鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)(3)、鹽酸與堿反響(4)、鹽酸與堿性氧化物反響(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反響(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反響(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反響(8)、稀鹽酸與漂白粉反響(9)、氯化氫與乙烯加成反響(10)、氯化氫與乙炔加成反響(制聚氯乙烯)(11)、漂白粉與空氣中的二氧化碳反響(講明碳酸酸性強于HClO)(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比擬(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次加強)(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、AgI)高考化學一輪知識點總結3硫單質及其化合物(一)硫單質的反響(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

4、1.硫與氧氣反響(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫與氫氣加熱反響3.硫與銅反響(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)4.硫與鐵反響，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)5.硫與汞常溫反響，生成HgS(撒落后無法采集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)7.硫與強堿溶液反響生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還能夠用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫或亞硫酸的反響(弱氧化性，強復原性，酸性氧化物)1.氧化硫化氫2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成

5、為酸性降水。)3.被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.與水反響5.與堿性氧化物反響6.與堿反響7.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色)(三)硫酸性質用處小結1.強酸性(1)、與堿反響(2)、與堿性氧化物反響(除銹;制硫酸銅等鹽)(3)、與弱酸鹽反響(制某些弱酸或酸式鹽)(4)、與活潑金屬反響(制氫氣)2.濃硫酸的吸水性(作氣體枯燥劑;)3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)4.濃硫酸的強氧化性(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;(2)、與不活潑金屬銅反響(加熱)(3)、與木炭反響(加熱)(4)、制乙烯時使反響

6、混合液變黑5.高沸點(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)(1)、制氯化氫氣體(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反響物通常用塊狀石灰石，反響生成的硫酸鈣溶解度小易裹在外表阻礙反響的進一步進行。6.有機反響中常用作催化劑(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比13)(2)、苯的硝化反響(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)(3)、酯化反響(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)(5)、糖水解(注意：檢驗水解產物時，要先加堿中和硫酸)7.硫酸的工業(yè)制備“四個三：三個階段、三個設備、三個反響、三個原理：

7、增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理考慮：工業(yè)制硫酸的條件怎樣選擇?(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化?高考化學一輪知識點總結4碳的復原性1.與氧氣反響(燃燒)2.與SiO2高溫反響(工業(yè)應用：制硅單質)3.與金屬氧化物反響如氧化銅、氧化鐵(冶煉鐵用焦炭，實際的復原劑主要是什么(CO)?)4.被熱的濃硫酸氧化5.被熱的濃硝酸氧化6.高溫下被二氧化碳氧化。7.高溫下被水氧化生成水煤氣。關于碳的復原性的化學方程式有哪些?C+O2=CO22C+O2=2COC+2CuO=2Cu+CO22C+SiO2=Si+2CO3C+SiO2=SiC+2COC+2H2

8、SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O高考化學一輪知識點總結5碳酸鹽1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用處大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石CaCO3;純堿、蘇打Na2CO3;小蘇打NaHCO3(可用于食品發(fā)泡，治療胃酸太多癥)碳銨NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料石灰石、純堿、石英;制水泥的原料石灰石、粘土2.碳酸的正鹽和酸式鹽(1)、互相轉化：碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石構成)碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反響不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳

9、酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：消耗了水碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉生成碳酸氫鈉的質量大于原溶液中碳酸鈉的質量)(2)、共同性質：都能跟酸(比碳酸強的酸)反響生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)(3)、穩(wěn)定性比擬：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性：酸酸式鹽正鹽，是一個比擬普遍的現(xiàn)象如HClOca(clo)2;h2so3na2so3等)?=p=(碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象)(4)、溶解性比擬：一般講酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)

10、2CaCO3，反例：NaHCO3na2co3?=p=(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反響的異同、都有碳酸鹽的通性-與鹽酸反響生成二氧化碳(要注意熟悉反響時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比擬。)、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反響而碳酸鈉不反響;、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀，而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。根據生成沉淀的現(xiàn)象作判定幾例：、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失可能是鎂鹽、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐步消失常見為鋁鹽、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色亞鐵鹽、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐步消失偏鋁酸鈉、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失硝酸銀(制銀氨溶液)、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀鐵鹽;生成藍色沉淀銅鹽、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀逐步消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐步消失