高中化學(xué)平衡的知識(shí)點(diǎn)

1、 高中化學(xué)平衡的知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)平衡是指在宏觀條件肯定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)。下面我給大家共享一些高中化學(xué)平衡的學(xué)問(wèn)，盼望能夠關(guān)心大家，歡迎閱讀! 高中化學(xué)平衡的學(xué)問(wèn)1 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1.化學(xué)平衡的移動(dòng) (1)定義 達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系，條件轉(zhuǎn)變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過(guò)程。 (2)化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程 2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 (1)溫度：在其他條件不變的狀況下，上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 (2)濃度：在其他條件不變的狀況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反

2、應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的狀況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 (4)催化劑：由于催化劑能同時(shí)同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故其對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響。 3.勒夏特列原理 在密閉體系中，假如轉(zhuǎn)變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)或濃度等)，平衡就向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)。 高中化學(xué)平衡的學(xué)問(wèn)2 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 1.外界條件的變化對(duì)速率的影響和平衡移動(dòng)方向的推斷 在肯定條件下，濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界因素

3、會(huì)影響可逆反應(yīng)的速率，但平衡不肯定發(fā)生移動(dòng)，只有當(dāng)v正v逆時(shí)，平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 2.濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響的幾種特別狀況 (1)轉(zhuǎn)變固體或純液體的量，對(duì)平衡無(wú)影響。 (2)當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變對(duì)平衡無(wú)影響。 (3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變對(duì)平衡無(wú)影響。但增大(或減小)壓強(qiáng)會(huì)使各物質(zhì)的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。 (4)恒容時(shí)，同等程度地轉(zhuǎn)變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響，增大(減小)濃度相當(dāng)于增大(減小)壓強(qiáng)。 (5)在恒容容器中，當(dāng)轉(zhuǎn)變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時(shí)，必定會(huì)引起壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)變，在推斷平衡移動(dòng)的方向和物

4、質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)變化時(shí)，應(yīng)敏捷分析濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。若用表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，表示氣體的體積分?jǐn)?shù)，則： 高中化學(xué)平衡的學(xué)問(wèn)3 等效平衡 1.含義 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)。 (2)對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在肯定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，無(wú)論是從正反應(yīng)(反應(yīng)物)、逆反應(yīng)(生成物)或從中間狀態(tài)(既有反應(yīng)物、也有生成物)開頭，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。 (3)留意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量，而各組分的濃度不肯定相等。 2.審題（

5、方法） (1)留意反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化。 (2)分清平衡建立的條件：是恒溫恒壓還是恒溫恒容。 3.理解等效平衡的意義 (1)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng) 簡(jiǎn)單得出A與C等效，A與D不等效。由于CD是對(duì)反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)加壓，平衡發(fā)生了移動(dòng)。 結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)只要起始加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡;而恒溫恒容時(shí)，則需起始加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，完全相同才能建立等效平衡，由于反應(yīng)物物質(zhì)的量的變化會(huì)引起平衡的移動(dòng)。 簡(jiǎn)單得出A與C等效，A與D等效。由于CD平衡不發(fā)生移動(dòng)。對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)加壓，平衡不移動(dòng)。 結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，無(wú)論是恒溫恒壓還是恒溫恒容，只要加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡。 高中化學(xué)平衡的學(xué)問(wèn)點(diǎn)相關(guān)（文章）： 高考化學(xué)平衡學(xué)問(wèn)點(diǎn) 化學(xué)平衡相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 2021高考化學(xué)平