1 電離平衡導(dǎo)學(xué)案

1、第第1頁共1頁1電離平衡導(dǎo)學(xué)案1、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型電離程度溶液中存在的微粒代表物電離方程式2、化學(xué)平衡與電離平衡對(duì)比特征影響平衡移動(dòng)的因素內(nèi)因外因化學(xué)平衡逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)反應(yīng)物的性質(zhì)濃度、溫度、壓強(qiáng)動(dòng)：v正八逆N0定：條件不變時(shí)，各組分濃度保持不變變：條件改變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)電離平衡逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的弱電解質(zhì)的性質(zhì)濃度、溫度動(dòng)：V電離=V結(jié)合N0定：外界條件一定，溶液中分子、離子濃度一定變：影響平衡的條件改變，平衡移動(dòng)。預(yù)習(xí)習(xí)題：1、判斷下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬非電解質(zhì)？(1)Na2O(2)NaCl(3)NaOH(4)H2SO4(5)

2、CH3COOH(6)NH3(7)Cl2(8)SO2(9)蔗糖(10)BaSO4(11)Cu電解質(zhì)：；非電解質(zhì)：。根據(jù)上述判斷，指出哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些屬于弱電解質(zhì)？強(qiáng)電解質(zhì)：；弱電解質(zhì)：。2、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。NaHSO4：；NaHCO3：；H2SO4：；H2CO3：。3、下列有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)的說法中，正確的是（AB）A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B、溶于水全部電離的化合物&熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)D、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)4、以氨水的電離平衡NH3H2ONH4+OH-為例，分析外界條件對(duì)平衡的影響。通入氨氣加水加固體NH4Cl加固體NaOH通入口門色）加入固體乂8門2加熱平衡移

3、動(dòng)方向電離程度n（OH-）c（OH-）pH導(dǎo)學(xué)訓(xùn)練：1、在相同溫度時(shí)，100mL0、01mol/L的醋酸溶液與10mL0、1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）答案：CA、中和時(shí)所需NaOH的量B、H+的物質(zhì)的量濃度C、H+的物質(zhì)的量D、CH3COOH的物質(zhì)的量2、下列敘述正確的是（）答案：CA、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)8、因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多C、足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的量相等，放出口2的速率不等D、物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和

4、磷酸溶液中PO43-物質(zhì)的量濃度相同。3、在同一溫度下，某弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同。當(dāng)升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力將是（）答案：AA、abcB、abcC、cabD、bac4、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）答案：ADA、1mol/L醋酸溶液的c（H+）約為110-2mol/LB、醋酸能與水以任意比例互溶C、10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D、在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱5、下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）答案：C人、氯化氫易溶于水8、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電口、氯化氫不

5、易分解6、在足量鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速率變慢但不影響生成氫氣總量的是（）答案：B、DA、硝酸鈉晶體B、水*氯化鋇晶體D、醋酸鉀晶體7、把0、05molNaOH固體分別加到下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A、蒸餾水B、0、5mol/L鹽酸B、DC、0、5mol/L醋酸D、0、5mol/LKCl溶液8、現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍相等，則m和n的關(guān)系是()答案：AA、mnB、m=nC、mVnD、無法確定9、H2s溶液中存在著H2SH+HS-,HSH+S2的平衡(1)當(dāng)向H2s溶液中加

6、入504溶液時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，c(S2-)(填“增大”、“減小”或“不變”)，c(H+)(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)當(dāng)向H2s溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，c(S2-)(填“增大”、“減小”或“不變”)，c(H+)(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)當(dāng)向H2s溶液中加入少量Na2s固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，c(S2-)(填“增大”、“減小”或“不變”)，c(H+)(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)若將H2s溶液加熱至沸，c(H2s)(填“增大”、“減小”或“不變”)；若要增大口2s溶液中c(52-),最好加入10、鹽酸和醋酸的電離方程式分別為和。若它們的濃度均為0、1mol/L,則在溶