精品解析浙教版科學(xué)2021年八升九暑假銜接訓(xùn)練：第8講 質(zhì)量守恒

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學(xué)2021年八升九暑假銜接訓(xùn)練：第8講 質(zhì)量守恒(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂浙教版科學(xué)2020年八升九暑假銜接訓(xùn)練：第8講質(zhì)量守恒一、單項(xiàng)選擇題（共12題；共24分）1.如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的是(?)A.?S+O2SO2?B.?CH4+2O2CO2+2H2OC.?2H2+O22H2O?D.?2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車(chē)的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4

2、NH3+3O22X+6H2O，則X的化學(xué)式為（?）A.?NO?B.?N2?C.?NO2?D.?O23.在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為（?）A.?64g?B.?80g?C.?18g?D.?9g4.如圖是小明整理的與氧氣化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的部分筆記，他歸納了以下四點(diǎn)，其中不合理的是（?）A.?都是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng)?B.?都是氧化反應(yīng)C.?都生成了化合物?D.?都生成了氣體5.質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X+3O2點(diǎn)燃RO2+2SO2,測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列

3、判斷中正確的是(?)A.?參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g?B.?X的相對(duì)分子質(zhì)量為76C.?X中含有R元素、S元素和O元素?D.?產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物6.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（?）。A.?根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的值應(yīng)為0?B.?反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C.?氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變?D.?物質(zhì)W只含碳、氫兩種元素7.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(?)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（

4、g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4A.?X0.4?B.?上述反應(yīng)為分解反應(yīng)C.?甲和乙是反應(yīng)物?D.?反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：148.某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱(chēng)量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱(chēng)量，記錄如下：（不計(jì)水分的蒸發(fā)）反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是(?)A.?整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率逐漸加快?B.?反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC.?催

5、化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g?D.?反應(yīng)所得的水和氧氣質(zhì)量比為989.用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（?）A.?該反應(yīng)有2種生成物?B.?參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是12C.?該反應(yīng)是化合反應(yīng)?D.?該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律10.在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定的條件下,充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表關(guān)于此反應(yīng),下列認(rèn)識(shí)正確的是（?）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20631A.?該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型一定是置換反應(yīng)?B.?參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1:9

6、C.?乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10:9?D.?甲完全反應(yīng)后的質(zhì)量為8克11.如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓圈代表不同的原子下列說(shuō)法正確的是（?）A.?此反應(yīng)有單質(zhì)生成?B.?原子在化學(xué)變化中是可分的C.?此反應(yīng)有三種新物質(zhì)生成?D.?參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為2：112.在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，下列判斷正確的是(?)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)101600反應(yīng)中質(zhì)量(g)8.6m2m31.6反應(yīng)后質(zhì)量(g)m4m115.26.4A.?m1的值一定是0，反應(yīng)后甲一定有剩余?B.?m2的值是

7、4C.?該反應(yīng)不可能是氧化反應(yīng)?D.?m4+m1m2+m3二、填空題（共5題；共12分）13.在2A+6B=2C+3D反應(yīng)中，54克A在400克B中完全反應(yīng)，生成264克C和6克D，則有_克B參加反應(yīng)，反應(yīng)中A和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為_(kāi)。14.益陽(yáng)市桃江縣硫鐵礦廠開(kāi)采的黃鐵礦（主要成分是FeS2），是生產(chǎn)H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反應(yīng)為：4FeS211O22Fe2O38X。所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知FeS2中Fe的化合價(jià)為2，則S的化合價(jià)為_(kāi)。（2）X的化學(xué)式是_。15.取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.50克，放入一個(gè)大試管中加熱，

8、完全反應(yīng)后冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱(chēng)得殘余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.70克。求：（1）生成氧氣的質(zhì)量_克？（2）原混合物中二氧化錳_克？16.在一個(gè)密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2待測(cè)7.22.0反應(yīng)后待測(cè)的B的質(zhì)量是_克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是_。17.定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重要意義，因此我們應(yīng)該掌握有關(guān)質(zhì)量守恒的相關(guān)知識(shí)。（1）在化學(xué)變化前后一定不變的是_?(選填序號(hào))。原子數(shù)目原子的種類(lèi)分子數(shù)目分子的種類(lèi)元素的種類(lèi)物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi)（2）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，下列A，B，C

9、三個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀（選填序號(hào))。（3）“、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子。如圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)。（4）氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學(xué)氧源，廣泛用于航空、航海等領(lǐng)域。其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過(guò)撞擊火帽引發(fā)反應(yīng)后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應(yīng)原理為2NaClO3=2X+3O2，則X的化學(xué)式為_(kāi)。三、解答題（共6題；共35分）18.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)

10、算。（1）制取O2的質(zhì)量是_g。（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）19.有A、B兩種物質(zhì)組成的混合物四份，總質(zhì)量均為12克。A和B在一定條件下可發(fā)生化合反應(yīng)生成物質(zhì)C。四份混合物內(nèi)含A和B的質(zhì)量，及它們充分反應(yīng)后生成C的質(zhì)量見(jiàn)表。物質(zhì)第一份第二份第三份第四份反應(yīng)前A的質(zhì)量(克)118a反應(yīng)前B的質(zhì)量(克)14b反應(yīng)后生成C的質(zhì)量(克)5107.5（1）第一份混合物中參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為_(kāi)。（2）第二份混合物在反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)物中的_有剩余。（3）若第三份混合物恰好能完全反應(yīng)，則a的值是_。（4）第四份混合物反應(yīng)前，A和B的質(zhì)量比為_(kāi)。20.將9

11、.5克KClO3和MnO2的混合物裝入大試管中，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻試管后稱(chēng)量，剩有6.62克固體物質(zhì)。計(jì)算：（1）寫(xiě)出上述涉及到的化學(xué)方程式_。?（2）6.62克固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？21.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。?第一次第二次第三次O2的質(zhì)量（g）346SO2的質(zhì)量（g）688（1）上述實(shí)驗(yàn)中，第_次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)；（2）上述實(shí)驗(yàn)中，第三次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的氧氣為_(kāi)克；在這三次實(shí)驗(yàn)中，符合質(zhì)量守恒定律的是_。22.人體注射葡萄糖溶液可以補(bǔ)充能量，葡萄糖(C6H12O6)在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量。若100

12、0克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，計(jì)算：（1）理論上至少消耗O2多少克？（2）多少升空氣中含有這些質(zhì)量的氧氣？(氧氣密度為1.43克/升)23.對(duì)“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生多少克氧氣”一題，小莉和小華兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法。小莉同學(xué)的解法及計(jì)算過(guò)程小華同學(xué)的解法及計(jì)算過(guò)程解：設(shè)可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x2KClO3KCl+3O2245?9624.5g?xx=9.6g答：可產(chǎn)生氧氣9.6g。解：24.5aKClO3中氧元素的質(zhì)量為：24.5g100%=24.5g100%=9.6g則氧氣的質(zhì)量為9.6g答：可產(chǎn)生氧氣9.6g。試回答下列問(wèn)題：（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都

13、正確嗎？答：_；（2）若要計(jì)算7.9g高錳酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？請(qǐng)你把能用的解法和計(jì)算過(guò)程寫(xiě)下來(lái)。答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】根據(jù)方程式的意義分析判斷?！窘獯稹緼.根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)需要點(diǎn)燃，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)；分子數(shù)之比為1：1：1，硫、氧氣和二氧化硫的質(zhì)量之比：（321）：（162）：（321+162）=1;1:2，故A符合題意；B.根據(jù)CH4+2O2?CO2+2H2O可知，該反應(yīng)物有兩種，而生成物有兩種，肯定不是化合反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：2：1：2，故

14、B不合題意；C.根據(jù)2H2+O2?2H2O可知，各物質(zhì)的分子數(shù)之比：2：1：2，故C不合題意；D.根據(jù)2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2可知，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)條件為加熱，故D不合題意。故選A。2.【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)不變分析。【解答】反應(yīng)前各原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)為：氮4、氫12、氧6，反應(yīng)后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)為：氫12、氧6，所以2X中含有4個(gè)氮原子，則X化學(xué)式為N2；故答案為：B。3.【答案】C【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】首先根據(jù)圖像得到完全反應(yīng)時(shí)B和BC的質(zhì)量比，然后計(jì)算當(dāng)BC的質(zhì)量為80g時(shí)生成B的質(zhì)量，

15、最后根據(jù)質(zhì)量守恒定量計(jì)算生成A2C的質(zhì)量?！窘獯稹扛鶕?jù)圖像可知，BC和B的質(zhì)量之比為：5m：4m=5：4；當(dāng)80gBC參加反應(yīng)時(shí)，生成B的質(zhì)量為：5：4=80g：x，那么x=64g；根據(jù)質(zhì)量守恒定量得到，2g+80g=64g+y，解得：y=18g。故選C。4.【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，化學(xué)方程式的配平【解析】【分析】用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)

16、量比?！窘獯稹緼、由方程式可知，三個(gè)化學(xué)方程式反應(yīng)物均為單質(zhì)；故A正確；B、三個(gè)化學(xué)方程式都是單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；故B正確；C、三個(gè)化學(xué)反應(yīng)最后都生成了由兩種元素構(gòu)成的化學(xué)物；故C正確；D、四氧化三鐵是固體；故D錯(cuò)誤；故答案為：D。5.【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式為X+3O2點(diǎn)燃RO2+2SO2，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析計(jì)算即可?！窘獯稹緼.根據(jù)反應(yīng)方程式為X+3O2點(diǎn)燃RO2+2SO2和質(zhì)量守恒定律，參與反應(yīng)的X的質(zhì)量=（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g4.3g，故A錯(cuò)誤，不符合題意。B

17、.化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量之比=分子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比，反應(yīng)中X、O2、RO2、SO2四種物質(zhì)的質(zhì)量之比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76:96:44:128，利用參加反應(yīng)的3個(gè)氧分子的相對(duì)原子質(zhì)量為96，可計(jì)算出X的相對(duì)分子質(zhì)量為76，故B正確，符合題意。C.根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后有1個(gè)R，6個(gè)O，2個(gè)S，反應(yīng)前有6個(gè)O，則X中有1個(gè)R，2個(gè)S，不含O，故C錯(cuò)誤，不符合題意。D.根據(jù)B和C的分析，可知產(chǎn)物為氣態(tài)的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，二氧化碳不是，故D錯(cuò)誤，不符合題意。故答案為：B6.【答案】D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定

18、律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少。【解答】A、X50+1+1+23245280，正確；B、氧氣和W反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，二氧化碳和水反應(yīng)后質(zhì)量增中，反應(yīng)后生成物為二氧化碳和水，正確；C、氧元素的化合價(jià)反應(yīng)前為0，反應(yīng)后為2，發(fā)生改變，正確；D、二氧化碳中碳元素為W中碳元素，為，水中氫元素質(zhì)量即為W中氫元素質(zhì)量，為，碳、氫元素質(zhì)量和為15小于W的質(zhì)量，所以物質(zhì)W含碳、氫、氧三種元素，錯(cuò)誤；故答案為：D。7.【答

19、案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少?！窘獯稹緼、X7.6+2.0+0.23.25.80.40.4，不符合題意；B、甲和乙為反應(yīng)物，丙和丁都為生成物，所以不是分解反應(yīng)，符合題意；C、甲和乙反應(yīng)后質(zhì)量都減少，都是反應(yīng)物，不符合題意；D、反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是4.4：5.611：14，不符合題意；故答案為：B。8.【答案】A【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其

20、應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理以及根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算即可。【解答】A.過(guò)氧化氫溶液的濃度會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸減小，A不正確，符合題意。B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g，B正確，不符合題意。C.設(shè)生成1.6g氧氣所需的過(guò)氧化氫質(zhì)量為x2H2O22H2O+O268?32x?1.6gx=3.4g，過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為:3.4g10%?=34g二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g-34g=0.3g，C正確，不符合題意。D.根據(jù)C中化學(xué)方程式分析可知，水和氧氣質(zhì)量比為36:32=9:8，D正確，不符合題意。故答案為：

21、A9.【答案】C【考點(diǎn)】模型與符號(hào)，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)圖中所給反應(yīng)前和反應(yīng)后各粒子的構(gòu)成情況及種類(lèi)分析，確定出反應(yīng)物和生成物，以及參加反應(yīng)及生成的各粒子個(gè)數(shù)比?！窘獯稹緼、該反應(yīng)只有1種生成物，另一個(gè)分子是反應(yīng)物剩余，錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2：613，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物兩種，生成物一種，是化合反應(yīng)，正確；D、該反應(yīng)是化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；故答案為：C。10.【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】考質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素

22、的種類(lèi)也不變）【解答】待測(cè)值根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：4+1+42+10=待測(cè)+20+6+31，待測(cè)值=0，則反應(yīng)表達(dá)式為：甲+丙=乙+丁。A：該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B：參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為：4-0:42-6=1:9，正確；C：?乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比不是?10:9?，錯(cuò)誤；D：甲完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，錯(cuò)誤；故選：B11.【答案】A【考點(diǎn)】模型與符號(hào)，化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后各粒子的構(gòu)成分析，先確定反應(yīng)前后粒子種類(lèi)，相同的為沒(méi)有參與反應(yīng)的，不同的分別為反應(yīng)物和生成物，由此解答?！窘獯稹緼、由反應(yīng)后粒子構(gòu)成可知，反應(yīng)后生成的為單質(zhì)，正確；B、該反應(yīng)是化學(xué)變化，是原

23、子的重新組合，原子在化學(xué)變化中不可再分，錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)反應(yīng)后物質(zhì)有三種，但有兩種是新物質(zhì)，另一種是反應(yīng)物剩余，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前共有4個(gè)，反應(yīng)后剩余2個(gè)，所以參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：21：1，錯(cuò)誤；故答案為：A。12.【答案】A【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量之比是一定的，利用第二行和第三行數(shù)據(jù)中的甲和丁的質(zhì)量之比就能計(jì)算出m4的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出m1的值；（2）根據(jù)第三行乙剩余的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)結(jié)束時(shí)參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量，然后再根據(jù)“反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比一定”的規(guī)律，利用二、三行數(shù)據(jù)列出比例式，計(jì)算出m2的質(zhì)量；（3）物質(zhì)

24、與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；（4）計(jì)算出兩組數(shù)據(jù)的大小，然后進(jìn)行比較即可?！窘獯稹緼.反應(yīng)結(jié)束后，參加反應(yīng)的甲和生成的丁質(zhì)量之比：（10-m4）：6.4=（10-8.6）：1.6，解得：m4=4.4g。那么反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量m1=10+16-15.2-6.4-4.4=0，反應(yīng)后甲一定有剩余，故A正確；B.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，參加反應(yīng)的乙的物質(zhì)質(zhì)量為：16g-0g=16g，那么乙和丁的質(zhì)量之比：16：6.4=（16-m2）：1.6，解得：m2=12，故B錯(cuò)誤；C.如果甲或乙是氧氣，則該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，如果不是氧氣，則該反應(yīng)就不是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)題意有：m3=10+16-8.6-12-1.6

25、=3.8，那么m2+m3=12+3.8=15.8；m4+m1=4.4，所以m4+m1m2+m3，故D錯(cuò)誤。故選A。二、填空題13.【答案】216；272【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，可求出B參與反應(yīng)的質(zhì)量，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量分子個(gè)數(shù)=質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算即可。【解答】54克A在400克B中完全反應(yīng)，生成264克C和6克D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B參與反應(yīng)的質(zhì)量為：264g+6g-54g=216g。反應(yīng)中A和D的質(zhì)量之比為：54g：6g=2A：3D，則A：D=27:2故答案為：216；?27214.【答案】（1）-1（2）【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平，

26、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變?！窘獯稹浚?）FeS2名稱(chēng)為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價(jià)，可以設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，（+2）+2x=0，x=-1，硫元素為-1價(jià)，所以S的化合價(jià)為-1。?（2）?根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目都是不變的，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2?2Fe2O3+8X，那么也就是說(shuō)反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22，而反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、0、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，就是8X分子中含有8個(gè)硫原子和16個(gè)氧原子，其實(shí)每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，所有物質(zhì)

27、X的化學(xué)式為SO2?。故答案為：（1）-1（2）SO2?15.【答案】（1）4.8（2）3.25【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量之差；（2）寫(xiě)出氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，最后用15.5g與它的質(zhì)量相減，就是混合物中二氧化錳的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，2KClO32KCl+3O2?245?96?x?4.8g;解得：x=12.25g；那么原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：15.5g-12.25g=3.

28、25g。?16.【答案】2；化合反應(yīng)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少。【解答】反應(yīng)后待測(cè)的B的質(zhì)量是6.4+3.2+4.0+2.85.27.22.02；A、B、D反應(yīng)后質(zhì)量都減少，都為反應(yīng)物，C反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)；故答案為：2；化合反應(yīng)。17.【答案】（1）（2）C（3）1：2：2（4）NaCl【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析

29、】【分析】（1）在化學(xué)變化中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，本質(zhì)是分子分解為原子，原子重新組合成分子的過(guò)程，據(jù)此判斷。（2）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，關(guān)鍵是反應(yīng)前后托盤(pán)上物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變；（3）將反應(yīng)前后同時(shí)存在的分子減去相同的數(shù)量，剩下的就是參加反應(yīng)和生成的分子；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量保持不變，據(jù)此確定X的組成?！窘獯稹浚?）在化學(xué)變化前后一定不變的是：原子的數(shù)目、種類(lèi)、元素的種類(lèi)和物質(zhì)的總質(zhì)量，故選；（2）A中的鎂條燃燒生成氧化鎂，會(huì)以白煙的形式逸散到空氣中，B中生成二氧化碳?xì)怏w會(huì)消散到空氣中，只有C中的錐形瓶是封閉容器，反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變，因此驗(yàn)證質(zhì)量守恒

30、定律應(yīng)選C。（3）據(jù)圖知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+2B=2C，A、B、C前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2：2。（4）根據(jù)方程式2NaClO3=2X+3O2可知，2Na+2Cl+6O=2X+6O，那么2X=2NaCl，即，X=NaCl。三、解答題18.【答案】（1）生成氧氣的質(zhì)量為：60g40.8g19.2g（2）解：原混合物中KClO3的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2?24596x19.2g?解得：x49gKClO3%=81.7%?！究键c(diǎn)】制取氧氣的原理，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差就是生成氧氣的質(zhì)量；（2）寫(xiě)出氯酸鉀分解制取氧

31、氣的方程式，然后根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，最后用計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?19.【答案】（1）4：1（2）B（3）9.6g（4）7：1或1：1【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，化學(xué)方程式的配平【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，通過(guò)參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量總和，確定出A和B參加反應(yīng)的質(zhì)量比，再由A和B只能剩余其中一種確定混合物中質(zhì)量?！窘獯稹浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，第一份中參加反應(yīng)的質(zhì)量為5克，由此可知B完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為4克，A和B質(zhì)量比為4：1；（2）第二份生成物質(zhì)量為10克，則反應(yīng)物總質(zhì)量為10，A和B質(zhì)量比為4：1，則B物質(zhì)不能全部反應(yīng)；（

32、3）若第三份混合物恰好能完全反應(yīng)，則a的值為；（4）第四份參加反應(yīng)的質(zhì)量總和為7.5，則參加反應(yīng)的A為6，B為1.5，剩余127.54.5，若A過(guò)量，則A和B的質(zhì)量比為10.5：1.57：1，若B過(guò)量則A和B的質(zhì)量比為6：61：1；故答案為：（1）4：1；（2）B；（3）9.6g；（4）7：1或1：1。20.【答案】（1）2KClO32KCl+3O2（2）mO2=9.5g-6.62g=2.88g設(shè)生成氯化鉀質(zhì)量為X，則2KClO32KCl+3O214996X2.88克14996X2.88克X4.47克二氧化錳的質(zhì)量6.62克4.47克2.15克答：6.62克固體中含有氯化鉀4.47克，二氧化錳

33、2.15克?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）氯酸鉀在加熱和二氧化錳的催化作用下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；（2）反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，利用氧氣的質(zhì)量計(jì)算出生成氯化鉀的質(zhì)量，再用反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量減去氯化鉀的質(zhì)量得到二氧化錳的質(zhì)量即可。?21.【答案】（1）二（2）4；全部都符合【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘獯稹浚?）設(shè)4g硫粉消耗氧氣為為x?32?324g?xx=4g說(shuō)明第二次是恰好完全反應(yīng)。（2）每4g硫消

34、耗的氧氣都是4g,第三次也是一樣；硫燃燒是化學(xué)反應(yīng)，三次都符合質(zhì)量守恒定律。答案為：（1）二；（2）4；全部都符合22.【答案】（1）解:設(shè)理論上消耗氧氣的質(zhì)量為x。C6H12O66O2=6CO26H2O1801921000克5%xx53克答：理論上至少消耗氧氣的質(zhì)量為53克（2）解：53克氧氣的體積是53克1.43克/升37升由于氧氣在空氣中的體積約占，則需空氣的體積是37升185升。答：185升空氣中含有53克質(zhì)量的氧氣?！究键c(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算過(guò)程解答?！窘獯稹?（1）解:設(shè)理論上消耗氧氣的質(zhì)量為x。C6H12O66O2=6

35、CO26H2O1801921000克5%xx53克答：理論上至少消耗氧氣的質(zhì)量為53克（2）解：53克氧氣的體積是53克1.43克/升37升由于氧氣在空氣中的體積約占?，則需空氣的體積是37升?185升。答：185升空氣中含有53克質(zhì)量的氧氣。故答案為：（1）53克；（2）185升。23.【答案】（1）都正確（2）不能。因?yàn)楦咤i酸鉀中的氧元素沒(méi)有全部變成氧氣；能用的計(jì)算方法和過(guò)程如下：解：設(shè)高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316?327.9g?xx=0.8g答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8g【考點(diǎn)】制取氧氣的原理，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】通過(guò)化學(xué)

36、式計(jì)算出反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒可知氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式列式也可算出氧氣的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）根據(jù)化學(xué)方程式可知，氯酸鉀分解得到氯化鉀和氧氣，即氯酸鉀中的氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣，因此可用化學(xué)方程式計(jì)算氧氣的質(zhì)量，也可通過(guò)計(jì)算氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量從而得到氧氣的質(zhì)量，故兩位同學(xué)的解題思路和方法都正確。（2）若要計(jì)算7.9g高錳酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，則不能同時(shí)用上述兩種方法進(jìn)行解答，因?yàn)楦咤i酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳酸鉀和二氧化錳中均含有氧元素，高錳酸鉀中的氧元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為氧氣?？刹捎玫慕夥ㄖ荒芡ㄟ^(guò)列化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，

37、計(jì)算過(guò)程如下：?2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2316?327.9g?xx=?=0.8g1/1(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂浙教版科學(xué)2020年八升九暑假銜接訓(xùn)練：第8講質(zhì)量守恒一、單項(xiàng)選擇題（共12題；共24分）1.如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的是(?)A.?S+O2SO2?B.?CH4+2O2CO2+2H2OC.?2H2+O22H2O?D.?2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】根據(jù)方程式的意義分析判斷

38、?！窘獯稹緼.根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)需要點(diǎn)燃，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)；分子數(shù)之比為1：1：1，硫、氧氣和二氧化硫的質(zhì)量之比：（321）：（162）：（321+162）=1;1:2，故A符合題意；B.根據(jù)CH4+2O2?CO2+2H2O可知，該反應(yīng)物有兩種，而生成物有兩種，肯定不是化合反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：2：1：2，故B不合題意；C.根據(jù)2H2+O2?2H2O可知，各物質(zhì)的分子數(shù)之比：2：1：2，故C不合題意；D.根據(jù)2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2可知，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)條件為加熱，故D不合題意。故選A。2.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨

39、可用作汽車(chē)的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3+3O22X+6H2O，則X的化學(xué)式為（?）A.?NO?B.?N2?C.?NO2?D.?O2【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)不變分析?！窘獯稹糠磻?yīng)前各原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)為：氮4、氫12、氧6，反應(yīng)后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)為：氫12、氧6，所以2X中含有4個(gè)氮原子，則X化學(xué)式為N2；故答案為：B。3.在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為（?）A.?64g?B.?80g?C.?18g?D.?9g【答案】C【考點(diǎn)】質(zhì)

40、量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】首先根據(jù)圖像得到完全反應(yīng)時(shí)B和BC的質(zhì)量比，然后計(jì)算當(dāng)BC的質(zhì)量為80g時(shí)生成B的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定量計(jì)算生成A2C的質(zhì)量。【解答】根據(jù)圖像可知，BC和B的質(zhì)量之比為：5m：4m=5：4；當(dāng)80gBC參加反應(yīng)時(shí)，生成B的質(zhì)量為：5：4=80g：x，那么x=64g；根據(jù)質(zhì)量守恒定量得到，2g+80g=64g+y，解得：y=18g。故選C。4.如圖是小明整理的與氧氣化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的部分筆記，他歸納了以下四點(diǎn)，其中不合理的是（?）A.?都是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng)?B.?都是氧化反應(yīng)C.?都生成了化合物?D.?都生成了氣體【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，化

41、學(xué)方程式的配平【解析】【分析】用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?！窘獯稹緼、由方程式可知，三個(gè)化學(xué)方程式反應(yīng)物均為單質(zhì)；故A正確；B、三個(gè)化學(xué)方程式都是單質(zhì)和氧氣的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；故B正確；C、三個(gè)化學(xué)反應(yīng)最后都生成了由兩種元素構(gòu)成的化學(xué)物；故C正確；D、四氧化三鐵是固體；故D錯(cuò)誤；故答案為：D。5.質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X+3O2點(diǎn)燃R

42、O2+2SO2,測(cè)得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是(?)A.?參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g?B.?X的相對(duì)分子質(zhì)量為76C.?X中含有R元素、S元素和O元素?D.?產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式為X+3O2點(diǎn)燃RO2+2SO2，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析計(jì)算即可?！窘獯稹緼.根據(jù)反應(yīng)方程式為X+3O2點(diǎn)燃RO2+2SO2和質(zhì)量守恒定律，參與反應(yīng)的X的質(zhì)量=（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g4.3g，故A錯(cuò)誤，不符合題意。B.化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的

43、質(zhì)量之比=分子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比，反應(yīng)中X、O2、RO2、SO2四種物質(zhì)的質(zhì)量之比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76:96:44:128，利用參加反應(yīng)的3個(gè)氧分子的相對(duì)原子質(zhì)量為96，可計(jì)算出X的相對(duì)分子質(zhì)量為76，故B正確，符合題意。C.根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后有1個(gè)R，6個(gè)O，2個(gè)S，反應(yīng)前有6個(gè)O，則X中有1個(gè)R，2個(gè)S，不含O，故C錯(cuò)誤，不符合題意。D.根據(jù)B和C的分析，可知產(chǎn)物為氣態(tài)的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，二氧化碳不是，故D錯(cuò)誤，不符合題意。故答案為：B6.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物

44、質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（?）。A.?根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的值應(yīng)為0?B.?反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C.?氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變?D.?物質(zhì)W只含碳、氫兩種元素【答案】D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少。【解答】A、X50+1+1+23245280，正確；B、氧氣和W反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，二氧化碳和水反應(yīng)后質(zhì)量增中，反應(yīng)后生

45、成物為二氧化碳和水，正確；C、氧元素的化合價(jià)反應(yīng)前為0，反應(yīng)后為2，發(fā)生改變，正確；D、二氧化碳中碳元素為W中碳元素，為，水中氫元素質(zhì)量即為W中氫元素質(zhì)量，為，碳、氫元素質(zhì)量和為15小于W的質(zhì)量，所以物質(zhì)W含碳、氫、氧三種元素，錯(cuò)誤；故答案為：D。7.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(?)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4A.?X0.4?B.?上述反應(yīng)為分解反應(yīng)C.?甲和乙是反應(yīng)物?D.?反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14【答案】B【考點(diǎn)】

46、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少。【解答】A、X7.6+2.0+0.23.25.80.40.4，不符合題意；B、甲和乙為反應(yīng)物，丙和丁都為生成物，所以不是分解反應(yīng)，符合題意；C、甲和乙反應(yīng)后質(zhì)量都減少，都是反應(yīng)物，不符合題意；D、反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是4.4：5.611：14，不符合題意；故答案為：B。8.某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)

47、驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱(chēng)量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱(chēng)量，記錄如下：（不計(jì)水分的蒸發(fā)）反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是(?)A.?整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率逐漸加快?B.?反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC.?催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g?D.?反應(yīng)所得的水和氧氣質(zhì)量比為98【答案】A【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理以及根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算即可?！窘獯稹緼.過(guò)氧化氫溶液的濃度

48、會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸減小，A不正確，符合題意。B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g-32.7g=1.6g，B正確，不符合題意。C.設(shè)生成1.6g氧氣所需的過(guò)氧化氫質(zhì)量為x2H2O22H2O+O268?32x?1.6gx=3.4g，過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為:3.4g10%?=34g二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g-34g=0.3g，C正確，不符合題意。D.根據(jù)C中化學(xué)方程式分析可知，水和氧氣質(zhì)量比為36:32=9:8，D正確，不符合題意。故答案為：A9.用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（?

49、）A.?該反應(yīng)有2種生成物?B.?參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是12C.?該反應(yīng)是化合反應(yīng)?D.?該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】C【考點(diǎn)】模型與符號(hào)，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)圖中所給反應(yīng)前和反應(yīng)后各粒子的構(gòu)成情況及種類(lèi)分析，確定出反應(yīng)物和生成物，以及參加反應(yīng)及生成的各粒子個(gè)數(shù)比?！窘獯稹緼、該反應(yīng)只有1種生成物，另一個(gè)分子是反應(yīng)物剩余，錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是2：613，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物兩種，生成物一種，是化合反應(yīng)，正確；D、該反應(yīng)是化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；故答案為：C。10.在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定的條件下,充

50、分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表關(guān)于此反應(yīng),下列認(rèn)識(shí)正確的是（?）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20631A.?該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型一定是置換反應(yīng)?B.?參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1:9C.?乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10:9?D.?甲完全反應(yīng)后的質(zhì)量為8克【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】考質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）【解答】待測(cè)值根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：4+1+42+10=待測(cè)+20+6+31，待測(cè)值=0，則反應(yīng)表達(dá)式為：甲+丙=

51、乙+丁。A：該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B：參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為：4-0:42-6=1:9，正確；C：?乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比不是?10:9?，錯(cuò)誤；D：甲完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，錯(cuò)誤；故選：B11.如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓圈代表不同的原子下列說(shuō)法正確的是（?）A.?此反應(yīng)有單質(zhì)生成?B.?原子在化學(xué)變化中是可分的C.?此反應(yīng)有三種新物質(zhì)生成?D.?參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為2：1【答案】A【考點(diǎn)】模型與符號(hào)，化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后各粒子的構(gòu)成分析，先確定反應(yīng)前后粒子種類(lèi)，相同的為沒(méi)有參與反應(yīng)的，不同

52、的分別為反應(yīng)物和生成物，由此解答。【解答】A、由反應(yīng)后粒子構(gòu)成可知，反應(yīng)后生成的為單質(zhì)，正確；B、該反應(yīng)是化學(xué)變化，是原子的重新組合，原子在化學(xué)變化中不可再分，錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)反應(yīng)后物質(zhì)有三種，但有兩種是新物質(zhì)，另一種是反應(yīng)物剩余，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前共有4個(gè)，反應(yīng)后剩余2個(gè)，所以參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：21：1，錯(cuò)誤；故答案為：A。12.在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，下列判斷正確的是(?)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)101600反應(yīng)中質(zhì)量(g)8.6m2m31.6反應(yīng)后質(zhì)量(g)m4m115.26.4A.?m1的值一定是0，反應(yīng)后甲一定有剩余?B.?m

53、2的值是4C.?該反應(yīng)不可能是氧化反應(yīng)?D.?m4+m1m2+m3【答案】A【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量之比是一定的，利用第二行和第三行數(shù)據(jù)中的甲和丁的質(zhì)量之比就能計(jì)算出m4的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出m1的值；（2）根據(jù)第三行乙剩余的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)結(jié)束時(shí)參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量，然后再根據(jù)“反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比一定”的規(guī)律，利用二、三行數(shù)據(jù)列出比例式，計(jì)算出m2的質(zhì)量；（3）物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；（4）計(jì)算出兩組數(shù)據(jù)的大小，然后進(jìn)行比較即可?！窘獯稹緼.反應(yīng)結(jié)束后，參加反應(yīng)的甲和生成的丁質(zhì)量之比：（10-m4）：6.4=

54、（10-8.6）：1.6，解得：m4=4.4g。那么反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量m1=10+16-15.2-6.4-4.4=0，反應(yīng)后甲一定有剩余，故A正確；B.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，參加反應(yīng)的乙的物質(zhì)質(zhì)量為：16g-0g=16g，那么乙和丁的質(zhì)量之比：16：6.4=（16-m2）：1.6，解得：m2=12，故B錯(cuò)誤；C.如果甲或乙是氧氣，則該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，如果不是氧氣，則該反應(yīng)就不是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)題意有：m3=10+16-8.6-12-1.6=3.8，那么m2+m3=12+3.8=15.8；m4+m1=4.4，所以m4+m1m2+m3，故D錯(cuò)誤。故選A。二、填空題（共5題；共12分）13.在2

55、A+6B=2C+3D反應(yīng)中，54克A在400克B中完全反應(yīng)，生成264克C和6克D，則有_克B參加反應(yīng)，反應(yīng)中A和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為_(kāi)?！敬鸢浮?16；272【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，可求出B參與反應(yīng)的質(zhì)量，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量分子個(gè)數(shù)=質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算即可?！窘獯稹?4克A在400克B中完全反應(yīng)，生成264克C和6克D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B參與反應(yīng)的質(zhì)量為：264g+6g-54g=216g。反應(yīng)中A和D的質(zhì)量之比為：54g：6g=2A：3D，則A：D=27:2故答案為：216；?27214.益陽(yáng)市桃江縣硫鐵礦廠開(kāi)采的黃鐵礦（主要成分

56、是FeS2），是生產(chǎn)H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產(chǎn)H2SO4的第一步反應(yīng)為：4FeS211O22Fe2O38X。所得產(chǎn)物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料。回答下列問(wèn)題：（1）已知FeS2中Fe的化合價(jià)為2，則S的化合價(jià)為_(kāi)。（2）X的化學(xué)式是_?！敬鸢浮浚?）-1（2）【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變。【解答】（1）FeS2名稱(chēng)為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價(jià)，可以設(shè)硫元素的化合價(jià)為x，（+2）+2x=0，x=-1，硫元素為-1價(jià)，所以S的化合價(jià)為-1。?（2）?根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目都是不變的，

57、由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2?2Fe2O3+8X，那么也就是說(shuō)反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22，而反應(yīng)后的生成物中鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、0、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，就是8X分子中含有8個(gè)硫原子和16個(gè)氧原子，其實(shí)每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，所有物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2?。故答案為：（1）-1（2）SO2?15.取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.50克，放入一個(gè)大試管中加熱，完全反應(yīng)后冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱(chēng)得殘余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.70克。求：（1）生成氧氣的質(zhì)量_克？（2）原混合物中二氧化錳_克？【答案】（1）4.8（2）3.25【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)

58、反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量之差；（2）寫(xiě)出氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，最后用15.5g與它的質(zhì)量相減，就是混合物中二氧化錳的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，2KClO32KCl+3O2?245?96?x?4.8g;解得：x=12.25g；那么原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：15.5g-12.25g=3.25g。?16.在一個(gè)密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前

59、的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2待測(cè)7.22.0反應(yīng)后待測(cè)的B的質(zhì)量是_克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是_?！敬鸢浮?；化合反應(yīng)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少。【解答】反應(yīng)后待測(cè)的B的質(zhì)量是6.4+3.2+4.0+2.85.27.22.02；A、B、D反應(yīng)后質(zhì)量都減少，都為反應(yīng)物，C反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)；故

60、答案為：2；化合反應(yīng)。17.定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重要意義，因此我們應(yīng)該掌握有關(guān)質(zhì)量守恒的相關(guān)知識(shí)。（1）在化學(xué)變化前后一定不變的是_?(選填序號(hào))。原子數(shù)目原子的種類(lèi)分子數(shù)目分子的種類(lèi)元素的種類(lèi)物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi)（2）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，下列A，B，C三個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀（選填序號(hào))。（3）“、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子。如圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)。（4）氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學(xué)氧源，廣泛用于航空、航海等領(lǐng)域。其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑