2021-2022學年湖北省武漢市江夏第一中學高二化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖北省武漢市江夏第一中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 亞碳化合物的特征是在1個碳原子上有2個未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應活性的有機化合物。下列物質可能屬于亞碳化合物的是ACH3 BH2C5(鏈狀) C DHCCH參考答案：B略2. 在某溫度時，pH3的某水溶液中c(OH)109 molL1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：pH2的CH3COOH；0.01 molL1的HCl；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是()A中水的電離程度最小，中水的電離程度最

2、大B若將與按照101的體積比混合，混合溶液的pHD將混合，若有c(CH3COO)c()，則混合液一定呈堿性參考答案：C3. 在稀氨水溶液中存在如下平衡體系:NH3H2ONH4+OH,當增大溶液的pH時,NH4+會()A.可能增大也可能減小B.增大C.減小D.無變化參考答案：A當增大溶液的pH時,如加入NaOH固體,則平衡逆向移動,NH4+減小;如通入氨氣或將溶液微熱,則NH4+增大;所以NH4+可能增大也可能減小,A對。故答案A。4. CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下（）A加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發(fā)生移動，

3、反應放出的熱量不變C升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D若在原電池中進行，反應放出的熱量不變參考答案：B解：A催化劑雖然改變了反應途徑，反應物、生成物的狀態(tài)不變，所以H不變，故A錯誤；B這是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量也不變，故B正確；C該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移，反應放出的熱量減小，故C錯誤；D若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是將化學能轉換為電能，故D錯誤；故選：B；5. 對下列物質：H2SO4、CO2、 液態(tài)NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH、Cu、氯化鈉溶液按要求分類正確的是 （

4、 ）A能導電的：、 B電解質：、 C非電解質：、 D強電解質：、參考答案：D略6. 阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.021023，下列說法正確的是A標準狀況下，6.021023個H2O所占的體積為22.4 LB常溫常壓下，22.4 L Cl2通入水中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為6.021023C1mol/L K2SO4溶液中含鉀離子數(shù)為26.021023D1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有離子的總數(shù)為36.021023參考答案：D略7. 烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，若不考慮烯烴的順反異構，則這種單烯烴的結構可能有：A4種B5種 C6種 D7種參考答案：B略8. 下列有關熱化學方程式的

5、敘述正確的是( )A、已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H=-893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ/molB、已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s)；H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g) H1 ， C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) H2 ， 則H1H2參考答案：C略9. 在某一化學

6、反應中，反應物A的濃度在15s內從3.0mol/L變成1.5mol/L，在這15s內A的化學反應速率為（）A1.5 mol/L B1.5 mol/（L?s） C0.1 mol/L D0.1 mol/（L?s）參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法 專題：化學反應速率專題分析：根據(jù)v=進行計算解答：解：v=0.1 mol/（L?s），故選D點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的數(shù)學表達式為解答的關鍵，難度不大10. X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A B C D參考答案：A11. 下列比較錯誤的是 （ ）A密

7、度：1溴甲烷1溴乙烷1溴丙烷B等物質的量的醇與足量Na反應生成氫氣的量：甲醇乙二醇丙三醇C沸點：鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯D在水中溶解性：乙醇正丁醇正十二醇參考答案：A略12. S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結構如右圖所示。下列關于S2Cl2說法錯誤的是A為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2 S2Cl2D與水反應的化學方程式可能為 參考答案：A略13. 下列有關說法不正確的是（ ）A互為同系物的有機物其組成元素相同，且結構必須相似B分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為

8、同系物C分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物D互為同系物的有機物其相對分子質量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）參考答案：B14. 某有機物的結構簡式為CH2C(CH3)COOH，它不能發(fā)生的反應的是A.加成反應 B.聚合反應 C.酯化反應 D.銀鏡反應參考答案：D略15. 用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是AH2O與BeCl2為V形 BCS2與SO2為直線形CBF3與PCl3為三角錐形 DSO3與CO32為平面三角形參考答案：D試題分析：A、H2O為角形（V形），而BeCl2為直線形，A錯誤；B、CS2為直線形，而SO2為角形（V形），B錯誤；C、B

9、F3為平面三角形，PCl3為三角錐形，C錯誤；D、SO3與CO32為平面三角形，D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl22H2O），為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH如下表。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時約pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填序號)。AK2Cr2

10、O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2) 加氧化劑的目的是_。(3) 物質Y是_（寫化學式），加入Y的目的是_。(4)除去Fe3的有關離子方程式是_。(5)加入物質Y后得到的沉淀是_（寫化學式）。如何洗滌該沉淀沉淀？ 。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl22H2O晶體？_，應如何操作？_。參考答案：(1)C (2) 將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離 (3) CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，調節(jié)溶液的pH至3.24.7(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5) Fe(OH

11、)3。 加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復幾次。(6)不能應在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用VSEPR 理論判斷：物質孤對電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀NH4+NCl3參考答案：用VSEPR理論判斷：物質孤對電子對數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀NH4+0Sp3正四面體NCl31Sp3三角錐形略18. (14分)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質在相應位置寫化學式。暫不能確定的物質在相應位置填“無”)：(1)

12、將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由(2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由(4)通過上述實驗仍無法確定的物質是_。參考答案：(1)無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色(2)Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色(3)MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失(4)Al2(SO4)3解析：混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于鹽酸的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。19. Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應