2010高考化學(xué)知識點歸納化學(xué)平衡及其他知識總結(jié)

1、化學(xué)平衡及其他知識總結(jié) 正逆V 逆正 逆 正正逆正逆速率不變：如容積不變時充入惰性氣體（因濃度不變）改變固全或純液體的量（因固體和純液體濃度為固定值）改變條件程度相同V V平衡不移動正逆速率改變平衡移動程度不同VV正逆N O2 O24+324 O-223 +其平衡理論知識網(wǎng)絡(luò)圖影響化學(xué)平衡的因素及平衡圖像平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡溶解平衡等效平衡與相關(guān)計算平衡理論水解平衡 32N 223 3 6 0 0040mH 20 021 100n n電解質(zhì)溶液膠體看是否導(dǎo)電 2 23+ +332無 ） ）+有H ） +、2 值 OH O +H OH +232K +wK ）+ww +CCC+(H) (OH )

2、+(H) (OH )+(H) (OH )(H+)值 pHlgH+H+pHH+pHpOH14HOH+wpOHlgOH OHpOHOH 3 酚酞 石 蕊 值7A、BA、BAB H 或OH + 等+4 等22333 H 或OH +“ OH OH ）32233223 O O +22222 4323244 ) ） ）4 2433334 4333A、例 C+2CC2-(S) (HS) (HS)- C2(Na)+(Na) (H)+ C 2- (S) (HS) (OH )- O n C V C V+2酸酸酸堿堿堿、待測液作用：通過指示劑顏色的變化來確定滴定終點指示劑選擇：變色要靈敏（變色范圍要窄）、明顯（且終

3、點盡可能與變色范圍一致）（如何選擇指示劑）準(zhǔn)備：洗滌、查漏、注液、調(diào)液面、讀數(shù)滴定：移取待測溶液，加指示劑23滴，滴定，判斷終點，讀數(shù)計算：取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，依方程式求C 待測n CC V標(biāo) 標(biāo)n V未標(biāo)未 未5n C標(biāo) 標(biāo)n V未 未V 標(biāo)V 標(biāo) m9 m7 m m97 3能性 質(zhì) 膜能能 m（本質(zhì)特征）97微粒特征表面積大性質(zhì) m）分散法制取凝聚法沸水 O323 336 2323NH NO 吸熱吸熱43H SO 放熱24 + +飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（g）飽和溶液中溶劑的質(zhì)量（g）100g（溶劑）25100%溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） 1溶液的體積（L）C 100%換算10

4、00 溶液的摩爾質(zhì)量蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶）（適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)）蒸發(fā)后冷卻結(jié)晶（冷卻結(jié)晶）（適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)）結(jié)晶的方法電流方向電子流動方向-CuC - 3發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極7 OO+-222- +e- -ee2e e-2C Fe電解 O 222H+ +NaCl8電解時電極產(chǎn)物的判斷 ）2234 222222222 2 22 H +22222原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電解的裝置電解池電鍍池應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置定義將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 C CCu Zn裝置舉例22稀硫酸活動性不同的兩電極（連接）鍍層金屬接電源

5、正極，待鍍金屬接電源負(fù)極兩電極接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）形成條件電鍍液必須含有鍍層金屬的離子形成閉合回路9負(fù)極：較活動金屬電極名稱 正極：較不活動金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極負(fù)極：氧化反應(yīng)、金屬 陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離失電子 子失電子，或電極金屬失電子 陽極：金屬電極失電子正極：還原反應(yīng)，溶液 陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離 陰極：電鍍液中陽離子得電子電極反應(yīng)中的陽離子得電子子得電子導(dǎo)線電子流向同電解池負(fù)極正極電解對 電解濃電解質(zhì)溶液復(fù)

6、原水類型電極反應(yīng)特點實例NaOHpH值象水度質(zhì)增大增大增大減小減小增大減小不變增大陰：2H 2eH-+2電解水型H SO水水24陽：4OH 4 OO-22NaSO水水電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電氯化氫氯化銅分解電解質(zhì)型陰極：H O放H生堿電解質(zhì) 生成新和水 電解質(zhì)電解質(zhì) 生成新和水 電解質(zhì)2放H生堿型增大減小氯化氫2陽極：電解質(zhì)陰離子放電陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H O放O生酸放O生酸型氯化銅22 2322423224催化劑 223 23232如 ) O 33222 ) O 3322 3310 溶4 +234 O)褐色的234 22 24234 22222 23基本的定律、原理 度

7、核外電子運動狀態(tài)的四個方面四種晶體比較表 2 物理性差差 質(zhì) 同種晶體 222212 O32H 2 S 222NO 和NO 22 4將NO 2 O a 、22 42N O d2 4b d O 2 4a2 c2N O O c， 222222 42 413如CH O 3323 H 4243如Na +3344例S +-+-2如 H O 422 222 - 323如Fe 和 -3 2 O3 - O，+3隨NH 234323 33 與 3 O3 與 3233 2 O 32323223 F4F O O；2242和 O和3 O和3323233 與 和NH -3 3242314 H ，2422 4H O O322 )22 3232334 ) O O4234222 32 2 4 O4+4242 O +4 22