高二化學(xué)同步檢測(cè)八第二章單元測(cè)試B

1、參考答案高二化學(xué)同步檢測(cè)八第二章單元測(cè)試(B卷)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Cl35.5Fe56S32第卷(選擇題共46分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共16分)1.對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),使用催化劑的作用是()A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率C.增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率D.改變平衡混合物的組成答案:B解析:在可逆反應(yīng)中使用催化劑,能等倍地改變正逆反應(yīng)速率,但不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。2.反應(yīng)4NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g),在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)可

2、表示為()A.v(NH)0.010molLsB.v(CO)0.0010molLsC.v(NO)0.0010molLsD.v(HO)0.045molLs答案:C解析:先根據(jù)水蒸氣的變化量求出用HO來(lái)表示該反應(yīng)的速率值,然后根據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,求出用其他物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率。v(HO)L0.0015molLs。v(NO)v(HO)0.0010molLs。3.已知可逆反應(yīng):aAbBcC,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度變化曲線如下圖,下列說(shuō)法正確的是()該反應(yīng)于T、T溫度曾達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡該反應(yīng)于T溫度曾達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡該反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)A.B.C.D.答案:B解析:

3、據(jù)圖分析:0T時(shí),由于反應(yīng)未達(dá)到平衡,所以,溫度升高,但A%減小,C%增大,到T時(shí)達(dá)到平衡態(tài),繼續(xù)升高溫度,A%增大,C%減小,說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4.(2005年廣東卷)在一定條件下,固定容積的密閉容器中,反應(yīng)2NO(g)O2NO(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡。為改變其中一個(gè)條件x,y隨x的變化符合圖中曲線的是()當(dāng)x表示溫度時(shí),y表示NO的物質(zhì)的量當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí),y表示NO的轉(zhuǎn)化率當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),y表示混合氣體的密度當(dāng)x表示NO的物質(zhì)的量時(shí),y表示O的物質(zhì)的量A.B.C.D.答案:A解析:當(dāng)x表示溫度,隨著溫度升高,平衡向吸熱方向(正方向)移動(dòng),NO的物質(zhì)的

4、量減少,正確；當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí),隨著壓強(qiáng)的增大,平衡向逆方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小,正確；當(dāng)x表示時(shí)間,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的總質(zhì)量不變,容器體積不變,故混合氣體密度不變,x表示NO的物質(zhì)的量時(shí),增大NO的物質(zhì)的量,平衡向正方向移動(dòng),O的物質(zhì)的量也增加,錯(cuò)誤。5.在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(g)nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法正確的是()A.(mn)必定小于pB.(mn)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p答案:C解析:壓縮容器體積,A的轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),mp。6.如右圖所示,在裝有活塞的密閉容器內(nèi)盛2

5、2.4mLNO,若通入11.2mLO(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),保持溫度、壓強(qiáng)不變,則容器內(nèi)混合氣體的密度()A.等于1.369gLB.等于2.054gLC.在1.3692.054gL之間D.大于2.054gL答案:D解析:由于2NOO2NO2NONO,故反應(yīng)后容器中的體積小于g22.4mL,所以L2.054gL。7.在溫度不變的條件下,在恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):NO(g)2NO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),若NO的濃度由0.1molL降到0.07molL時(shí),需要15s,那么NO的濃度由0.07molL降到0.05molL時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于1

6、0s答案:C解析:NO的濃度由0.1molL降到0.07molL這段時(shí)間內(nèi)的平均速率LLv0.002molLs,NO的濃度由molL降到0.05molL這段時(shí)間內(nèi)的平均速率小于0.002molLs,因而需要的時(shí)間LLLL8.有一處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使化學(xué)平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓低壓加入催化劑分離出ZA.B.C.D.答案:C解析:上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)和降低溫度都可以使平衡向生成Z的正反應(yīng)方向移動(dòng)。催化劑不能影響化學(xué)平衡狀態(tài)。二、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共

7、30分)9.某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是()A.原混合氣體的體積為1.2VLB.原混合氣體的體積為1.1VLC.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.06VLD.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL答案:B解析:達(dá)平衡時(shí),容器體積為,所以C為0.1VL,A、B共(V0.1)L。根據(jù)平衡方程:反應(yīng)體積比:132反應(yīng)體積:0.05VL0.15VL0.1VLA、B反應(yīng)消耗:0.05VL0.15VL0.2VL,原混合氣體體積為:0.2VL0.9VL。10.在一密閉容器中,

8、反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.ab答案:A解析:根據(jù)平衡移動(dòng)過(guò)程中發(fā)生的變化判斷平衡移動(dòng)的方向。將容器體積增加一倍的瞬間,B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%,然后平衡移動(dòng),使B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%,說(shuō)明平衡移動(dòng)過(guò)程中B的濃度是增大的,即向正反應(yīng)方向移動(dòng),A正確,B錯(cuò)誤,C,因此上述反應(yīng)是向右氣體體積增大的反應(yīng),ab,D錯(cuò)誤。11.在一定條件下,2NOO2NO達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.NO、O、NO分子數(shù)目比為212B.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)

9、的濃度相等C.混合氣體的顏色不再變化D.混合氣體的質(zhì)量不再變化答案:C解析:混合氣體的顏色深淺取決于NO的濃度大小?；旌蠚怏w的顏色不再變化,說(shuō)明NO的濃度不再變化,因此NO的生成速率與NO的消耗速率相等,也有可能出現(xiàn)A、B、D選項(xiàng)中的情況,它們都不是上述反應(yīng)在平衡狀態(tài)下特有的現(xiàn)象。12.往體積一定的密閉容器中通入2體積SO和1體積O,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SOO2SO并達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)硫原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為13,則SO的平衡轉(zhuǎn)化率為()A.10%B.50%C.90%D.無(wú)法計(jì)算答案:D解析:此題為“貌似計(jì)算,是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子,不管SO的平衡轉(zhuǎn)化率是多少,容器中的硫原子數(shù)與氧原子數(shù)之

10、比總是13,故無(wú)法計(jì)算SO的轉(zhuǎn)化率。13.在恒溫、恒容下,可逆反應(yīng)N3H2NH達(dá)到平衡,向該平衡體系中充入氬氣,則下列敘述正確的是()A.v(正)增大、v(逆)減小B.v(正)、v(逆)均不變C.平衡向左移動(dòng)D.平衡向右移動(dòng)答案:B解析:在恒溫、恒容的條件下,充入氬氣不影響N、H、NH的濃度,因而不影響v(正)、v(逆)和化學(xué)平衡狀態(tài)。選B。14.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充有相同物質(zhì)的量的SO和O,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO(g)O(g)2SO(g)并達(dá)到平衡,在這過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO的轉(zhuǎn)化率()A.等于p%B

11、.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷答案:B解析:由于隨2SOO2SO反應(yīng)向正方向進(jìn)行,壓強(qiáng)減小,而甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,則乙可看成對(duì)甲進(jìn)行加壓,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率升高。15.NO溶于水制硝酸的反應(yīng)為3NO(g)HO(l)2HNO(aq)NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),為了提高硝酸的產(chǎn)率,硝酸廠實(shí)際生產(chǎn)中采用的措施是()A.升溫B.加壓C.通入過(guò)量氧氣D.降溫答案:C解析:從反應(yīng)特征上分析,要提高HNO的產(chǎn)率應(yīng)使反應(yīng)向右進(jìn)行,可采取加壓、降溫、通入O。通入O可減小NO濃度而增大NO濃度,實(shí)際生產(chǎn)中是采用通入過(guò)量O。16.可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)eC(g)

12、fD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大B.達(dá)到平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為nefD.達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案:B解析:可逆反應(yīng)中,當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到TT,此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),同理可知pp,正反應(yīng)應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即nef,故C,不能改變平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的含量,故AA為固態(tài),增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能使平衡移動(dòng),故D錯(cuò)。1

13、7.某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g)F(g)xG(g)(正反應(yīng)放熱)；若起始時(shí)E濃度為amolL,F、G濃度均為0,達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amolL；若E的起始濃度改為2amolL,F、G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢B.若x1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%C.若x2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5amolLD.若x2,容器壓強(qiáng)保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為amol答案:B解析:升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大,x1,達(dá)到平衡時(shí)E的體積分?jǐn)?shù)仍為50%,E的起始濃度改為2amolL,

14、相當(dāng)于兩個(gè)相同的容器中E濃度均為amolL,然后壓縮使氣體的體積與一個(gè)容器的容積體積相等,平衡不移動(dòng),E的體積分?jǐn)?shù)仍為50%,經(jīng)計(jì)算原平衡中F的平衡濃度為0.25amolL,若x2,還用上述“并箱子法”,壓縮氣體使體積為原體積的一半,濃度為0.5amolL,但壓縮氣體體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),新平衡下F的平衡濃度小于0.5amolL,D物質(zhì)的量的多少與容器的大小有關(guān)。18.一真空容器中盛有1molPCl,加熱到200時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):PCl(g)PCl(g)Cl(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中,最初投入的是2molPCl,反應(yīng)平衡時(shí),PCl所占體

15、積分?jǐn)?shù)為N%,則M與N的正確關(guān)系是()A.MNB.NMC.MND.無(wú)法比較答案:B解析:假設(shè)平衡不發(fā)生移動(dòng),兩次平衡時(shí),PCl所占體積分?jǐn)?shù)應(yīng)相等,但由于第二次加入PCl的量是第一次的兩倍,即相當(dāng)于增大容器的壓強(qiáng)而使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度減小,故NM。第卷(非選擇題共54分)三、填空題(本題包括4小題,共36分)19.(8分)在537時(shí),往容積可變的密閉容器中充入2molSO(g)、1molO(g),此時(shí)容器的體積為200L,壓強(qiáng)為1.0110Pa。向容器中加入固體催化劑,并保持恒溫恒壓,發(fā)生反應(yīng):2SOO2SO,達(dá)到平衡時(shí),平衡氣體中SO的體積分?jǐn)?shù)為0.91。試完成下列問(wèn)題:(1)從理論上

16、看,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO的轉(zhuǎn)化率增大。但工業(yè)上二氧化硫催化氧化采用常壓而不用高壓,主要的原因是_。(2)保持上述溫度和壓強(qiáng)不變,若向容器中只充入2molSO,并加入固體催化劑,則平衡時(shí)SO的體積分?jǐn)?shù)是_,此時(shí)平衡混合氣體的體積是_。(3)溫度仍保持537,容器的體積保持200L不變。充入amolSO和bmolO,并加入固體催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91,體系壓強(qiáng)為1.0110Pa。若ab21,則a_。答案:(1)常壓下,SO的轉(zhuǎn)化率已達(dá)到近94%,增大壓強(qiáng),轉(zhuǎn)化率提高得有限,而對(duì)動(dòng)力和設(shè)備的要求提高,不利于經(jīng)濟(jì)效益的增加(2)6%137.5L(3)2.91解

17、析:考查對(duì)等效平衡的理解與等效平衡的具體應(yīng)用。對(duì)原平衡分析,設(shè)O轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,則:2SOO2SOSO的體積分?jǐn)?shù)SO的體積分?jǐn)?shù)0.06轉(zhuǎn)化(mol)2xx2x平衡(mol)22x1x2xSO的體積分?jǐn)?shù)0.91,x0.938。V(平衡)200L200(也可通過(guò)體積關(guān)系分析平衡時(shí)SO的體積分?jǐn)?shù)。因開(kāi)始加入的SO與O的體積比與消耗的體積比相同,故剩余的SO與O的體積百分比也為21,因SO的體積分?jǐn)?shù)為0.91,故剩余的0.09中,SO與O的體積百分比分別為0.06和0.03)保持溫度和壓強(qiáng)不變,向容器中只充入SO,所達(dá)到的平衡與原平衡等效,SO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡一樣,因充入的SO為2mol,故其體

18、積與充入2molSO(g)、1molO(g)達(dá)平衡時(shí)體積相等。溫度保持537,容器的體積保持200L不變,且與原平衡等效,則LSO的物質(zhì)的量為L(zhǎng)2mol2.91mol。20.(6分)某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)開(kāi)始到2min,Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。答案:X2Y2Z0.1molLmin解析:(1)分析圖象,在0到2min時(shí)間段內(nèi),X、Y的物質(zhì)的量分別減小0.2mol、0.4mol,Z的物質(zhì)的量增加0.4mol,說(shuō)明X、Y是該反應(yīng)的反應(yīng)物,Z是該反應(yīng)的產(chǎn)物,X、Y、Z前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為122。在2mi

19、n后,X、Y、Z的物質(zhì)的量都不再變化,且都不是0,說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。綜合上述分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X2Y2Z。(2)v(Z)l0.1molLmin21.(12分)等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aAbBcC(s)dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后,測(cè)得A減少了nmol、B減少了mol、C增加了nmol、D增加了nmol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為:a_,b_,c_,d_。(2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A._,B._,D._。(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)相

20、等,則該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。答案:(1)2132(2)氣固或液氣(3)放熱解析:(1)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故abcdnn2132。(2)改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,說(shuō)明存在氣態(tài)物質(zhì),但平衡不發(fā)生移動(dòng),說(shuō)明是一個(gè)體積不變的反應(yīng),即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等。(3)升溫前,A、B的物質(zhì)的量小于C、D的物質(zhì)的量；升溫后,四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,說(shuō)明平衡向逆方向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。22.(10分)在10和210Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)eE(g)建立平衡后,再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度維持不變)了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)

21、D的濃度。壓強(qiáng)/Pa210510110D的濃度/molL0.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù),完成下列問(wèn)題:(1)壓強(qiáng)從210Pa增加到510Pa時(shí),平衡向_(填“正”“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是_。(2)壓強(qiáng)從510Pa增加到110Pa時(shí),平衡向_(填“正”“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是_。平衡之所以向該反應(yīng)方向移動(dòng),是由于_。答案:(1)逆D的濃度增大倍數(shù)(2.4倍)小于壓強(qiáng)增大倍數(shù)(2.5倍)(2)正D的濃度增大倍數(shù)(2.2倍)大于壓強(qiáng)增大倍數(shù)(2倍)在該溫度下,壓強(qiáng)等于110Pa時(shí),A物質(zhì)仍為氣態(tài),而D與E物質(zhì)至少有一種變成了液態(tài),ad或ae解析:分析表中數(shù)據(jù),當(dāng)D的濃度增大2.4倍時(shí),壓強(qiáng)增大倍數(shù)為2.5倍,可推知平衡隨壓強(qiáng)增大向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即ade增大時(shí),分析數(shù)據(jù)可知D、E中至少有一種變成了液態(tài)。四、計(jì)算題(本題包括2小題,共18分)23.(8分)某和的混合氣體,對(duì)氦氣的相對(duì)密度是1.8,取0.5mol該混合氣體,在固定體積的容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍,完成下列問(wèn)題:(1)原料氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(2)原料氣中,與的體積比為_(kāi)。(3)在合成氨反應(yīng)中,生成的物質(zhì)的量是_,平衡時(shí),混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。答案:(1)7.2gmol(2)14(3)0.1mol15解析:(1)gmol7.2gmol(3)0.5mol混