陜西省咸陽市武功縣2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反應(yīng)消耗了0.9 mol，下列說法正確的是A平衡時

2、，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321B混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志C充入惰性氣體使壓強增大可加快反應(yīng)速率DC的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(Lmin)2、下列詩句中，加點字（詞）所指代物質(zhì)的主要成分與其他三項不相同的是A柳絮飛時花滿城B朝如青絲暮成雪C狐裘不暖錦衾薄D春蠶到死絲方盡3、化學(xué)與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A樹林晨曦中縷縷陽光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果B為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機

3、非金屬材料4、已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，當(dāng)溶液中離子濃度小于1105molL1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 molL1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀5、區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是

4、A加酸性KMnO4溶液、振蕩B加NaOH溶液、煮沸C加Br2水、振蕩D加新制堿性Cu(OH)2懸濁液、煮沸6、有機物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式如下表所示。下列說法正確的是XYZ結(jié)構(gòu)簡式AX的分子式為C8H7O3BX、Y、Z均可以和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)CX、Y互為同系物，X、Z互為同分異構(gòu)體DX、Y、Z在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)7、下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A補鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B雷雨肥莊稼自然固氮C灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅8、同溫同壓下,三個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充滿了干燥的NH3、HCl、

5、NO2氣體,然后分別用水作噴泉實驗,假設(shè)燒瓶內(nèi)的溶質(zhì)不散逸,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ()A無法比較B223C33 2D1119、向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（ ）A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液10、下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（）選項離子組要求AK、AlO2-、Cl、Cr2O72-溶液無色澄清BFe3、NO3-、Br、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa、K、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42-、Cl滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體AABBCCDD11、25時，將濃度均為

6、0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AHA為弱酸，BOH為弱堿Bb點時，c(B+) = c(A-)Cc點時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) c(H+)Dac過程中水的電離程度始終增大12、2016年7月22日京山泄洪，天門市黃潭鎮(zhèn)多處村落被洪水淹沒，災(zāi)情發(fā)生后天門市防疫站緊急組織救援小隊開展消毒防疫工作，下列消毒采用的藥品中屬于強電解質(zhì)的是A漂白粉B碘水C雙氧水D生石灰13、酯在堿性條件下水解（RCOOR+NaOH

7、RCOONa+ROH），該反應(yīng)屬于（）A消去反應(yīng)B加成反應(yīng)C聚合反應(yīng)D取代反應(yīng)14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng)疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法15、下列有關(guān)說法正確的是A鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹B等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同C0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D對于反應(yīng)2SO2+O22SO3,使用催化劑能加

8、快反應(yīng)速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率16、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是AC2H5OHBCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。（1）若A為Na ,則E為_, A與水反應(yīng)的離子方程式為_（2）若A為Na2O2 ,則E為_, A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,每有1mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_NA（3）A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是_物質(zhì)C是_向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為_，用化學(xué)方程式

9、表示其反應(yīng)原理為：_將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為_L或者_(dá)L18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)XYZWQR c(H+)，故C正確；Dab是酸過量和bc 是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以ac 過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意ac過程中溶液的酸堿性的變化原因。12、D【答案解析】強電解質(zhì)為在水溶液中完全

10、電離的化合物；【題目詳解】A. 漂白粉為混合物，A錯誤；B. 碘水為混合物，B錯誤；C. 雙氧水為混合物，C錯誤；D. 生石灰為純凈物、化合物，是離子化合物，屬于強電解質(zhì)，D正確；答案為D13、D【答案解析】根據(jù)酯在堿性條件下的水解原理來判斷：酯在堿性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結(jié)合水中的OH,-OR結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇，其實質(zhì)為取代反應(yīng)?！绢}目詳解】酯在堿性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結(jié)合水中的OH,-OR結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇,其實質(zhì)為取代反應(yīng)；生成的RCOOH再和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),促使水解平衡向水解方向移動；D正確；正確選項D。14、

11、A【答案解析】A泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出CO2進行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，會導(dǎo)致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D電熱水

12、器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確；故合理選項是A。15、A【答案解析】A、銅、鐵、電解質(zhì)構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵更容易生銹，選項A正確；B、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者電離產(chǎn)生的氫離子濃度小，抑制水的電離程度小，水的電離程度小，選項B錯誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒有:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，選項C錯誤；D、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能

13、使平衡移動，故不能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，選項D錯誤；答案選A。16、A【答案解析】由核磁共振氫譜的信息可知，該有機物中含有三種個數(shù)不同的等效氫原子；A乙醇中有三種個數(shù)不同的等效氫原子，A項符合；B該物種只含有兩種等效氫原子，B項不符合；C該物質(zhì)含有四種等效氫原子，C項不符合；D該物質(zhì)僅含兩種等效氫原子，D項不符合；答案選A。【答案點睛】核磁共振氫譜，峰的組數(shù)即有機物中等效氫原子的種類，峰的面積比即等效氫原子的個數(shù)比。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2

14、+ H2O2NaHCO31.53.5【答案解析】考查無機物的推斷，（1）假設(shè)A為Na，則Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設(shè)A為Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據(jù)（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質(zhì)進行分析。【題目詳解】（1）若A為Na，Na與H2O反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，則單質(zhì)E為H2，B為NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，繼續(xù)通入CO2:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=

15、2Na2OHH2；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，則單質(zhì)E為O2，Na2O2與CO2能發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為NA；（3）根據(jù)上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生NaHCO3沉淀；其反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；如果只發(fā)生AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，n(AlCl3)=

16、1mol，nAl(OH)3=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過量，消耗NaOH的體積0.53/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過量，發(fā)生的反應(yīng)是AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，AlCl3全部參與反應(yīng)，生成氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為1mol，此時消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，最后沉淀的物質(zhì)的量為39/78mol=0.5mol，即有(10.5)mol氫氧化鋁被消耗，同時該反應(yīng)中消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L。【答案點睛】本題的難

17、點是電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量的計算，Na2O2無論與CO2反應(yīng)還是與H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數(shù)，與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)。18、6 3 2p 啞鈴（紡錘） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 Fe 3d104s1 紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色 【答案解析】X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s

18、22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22

19、s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得。【題目詳解】(1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排

20、布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。19、 偏低 酸式滴定管 滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 5Fe1+MnO4-+8H+=5

21、Fe3+Mn1+4H1O 3.975或97.5%【答案解析】分析：（1）仰視時液面超過刻度線；（1）根據(jù)高錳酸鉀具有強氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根據(jù)高錳酸鉀溶液顯紅色分析；（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子為氧化鐵離子，自身被還原為錳離子；（5）根據(jù)方程式計算。詳解：（1）a步驟中定容時，如果仰視，則液面超過刻度線，因此會使所配溶液濃度偏低；（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；（3）高錳酸鉀溶液顯紅色，因此判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）高錳酸鉀能把亞鐵離子氧化為鐵離子

22、，自身被還原為錳離子，Mn元素化合價從+7價降低到+1價，得到5個電子，鐵元素化合價從+1價升高到+3價，失去1個電子，所以酸性高錳酸鉀滴定Fe1+離子的反應(yīng)方程式為5Fe1+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn1+4H1O。（5）反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.31333mol/L3.31L3.3331mol，根據(jù)方程式5Fe1+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn1+4H1O可知消耗亞鐵離子是3.331mol，所以根據(jù)鐵原子守恒可知上述樣品中FeSO47H1O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001mol25020、SO2、SO3 a、e 取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色 2FeSO4Fe

23、2O3SO2SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+ 酸性高錳酸鉀溶液 【答案解析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為 SO2、SO3 。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產(chǎn)物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶

24、于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3SO2SO3 。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+ 。 (5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質(zhì)，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時）