陜西省西安電子科技大學(xué)附屬中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末達標檢測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組比較中，錯誤的是（）A半徑：FNa+Mg2+A13+B熱穩(wěn)定性：PH3H2SHClC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D氧化性：F2C12Br22、下列各組物質(zhì)中，

2、前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()ANa2CO310H2O、石墨B碘酒、干冰C石油、液氧D鹽酸、水3、下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ）A氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)BHClO4酸性比H2SO4強C鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸D受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定4、下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng) B分子中所有碳原子一定在同一平面上C與CH3CH2CH2CH(CH3)2 互為同系物 D比丁烷更易液化5、反應(yīng)C(石墨)=C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，下列說法中不正確的()A金剛石和石墨是不同的單質(zhì)B金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C石墨比金剛石更穩(wěn)定D相同質(zhì)量的石墨比金剛石的能量高

3、6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A青銅BCuSO45H2OC水玻璃DFe(OH)3膠體7、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是Aa為負極、b為正極B電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)Cd為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2D電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8、下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是AC2H4和C4H8B烷烴和環(huán)烷烴CC3H7Cl與C5H11ClD正丁烷和異丁烷9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A1mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB標準狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混

4、合物中含氫原子數(shù)為2NAD密閉容器中，1molN2與4 molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA。10、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()A肯定只有SO2 B肯定沒有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO11、鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）A在化合物中呈+2價B單質(zhì)能與水反應(yīng)放出H2C它的氫氧化物為強堿D鐳元素的金屬性比鋇元素的弱12、下列四支試管中，過氧

5、化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25)12%有B水浴加熱(50)4%無C水浴加熱( 50)12%有D室溫(25)4%無AABBCCDD13、詩“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是A硝石B石灰C明礬D硫磺14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB標準狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NADNA個氫分子所占有的體積一定為22.4 L15、一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃

6、燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是A5QB5Q10QC10QD大于10Q16、較強酸可以制取較弱酸，已知酸性H2CO3 HBrOHCO3-，則可能發(fā)生的反應(yīng)是2HBrO+Na2CO32NaBrO+CO2+H2O NaBrO+NaHCO3HBrO+Na2CO3 HBrO+Na2CO32NaBrO+NaHCO3 NaBrO+CO2+H2ONaHCO3HBrOABCD上述答案均不對二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的ag元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作_材料。(

7、2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學(xué)式為_。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律_。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：_。18、下表列出了九種元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23請按要求回答下列問題。（1）元素的名稱是_（2）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，的氫化物穩(wěn)定性：_（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）的最簡單氫化物比的最簡單氫化物沸點高,原因是_.（5）元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_（6）用電子式表示與反應(yīng)得到的化合物的形成過程_。（7

8、）兩種均由四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的簡單離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號表示）（9）已知1g的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_19、如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應(yīng)時的步驟如下：（1）在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用為_。（2）隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)物加熱約10min，皂化反應(yīng)基本完成，判斷依據(jù)是_，所得的混合物為_(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。（3）向所

9、得混合物中加入_，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在_層，這個操作稱為_。（4）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為_。（5）日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是_。（6）這個實驗有一個缺點就是容易產(chǎn)生_現(xiàn)象，為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用_加熱法防止這種現(xiàn)象。20、海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是_（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為_。由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_。（2）海帶灰中富含以I形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是_（填名稱）；向酸

10、化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_；反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃取分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl18980Mg2+1272Br64Ca2+400SO422560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A_g。21、元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與

11、次外層電子數(shù)之比為3：4；R、Z、X離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_。（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_（用化學(xué)式表示）。（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為_。 （4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式_。（5）科學(xué)家認為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知Q

12、X5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A. 核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子、離子半徑越小，半徑：FNa+Mg2+A13+，故A正確；B. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：PH3H2SHCl，故B錯誤；C. 元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故C正確；D. 鹵族元素單質(zhì)的氧化性F2C12Br2，故D正確；故答案選B?！敬鸢更c睛】注意，對于同一主族元素，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，但對于不

13、同主族的元素，該規(guī)律不一定成立。2、C【答案解析】A、Na2CO310H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。3、C【答案解析】A元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項A正確；B元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項B正確；C不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強弱比較非

14、金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性ClI，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性ClS，選項C錯誤；D元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項D正確。答案選C。4、D【答案解析】分析：A.烷烴是飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；B.碳原子形成的4條價鍵的空間構(gòu)型為四面體，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團，互為同系物； D. 烷烴碳數(shù)越多沸點越高容易液化,以沸點高低為根據(jù)分析。詳解:A.丙烷含有3個碳原子的烷烴，丙烷的分子式是C3H

15、8,在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，所以A選項是正確的；B.丙烷分子中含有3個碳原子，碳原子形成的4條價鍵的空間構(gòu)型為四面體，故丙烷中的3個碳原子處于四面體的一個平面上，所以B選項是正確的；C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團，互為同系物，所以C選項是正確的； D. 丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丙烷比丁烷更難液化，故D錯誤。所以本題答案選D。5、D【答案解析】A金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)不同，都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故A正確；B金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，二者可以相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，即石

16、墨穩(wěn)定，故C正確；D石墨生成金剛石需要吸熱，說明相同質(zhì)量的金剛石能量高，故D錯誤；故選D。6、B【答案解析】A、青銅是銅、錫合金，不是純凈物，A錯誤；B、CuSO45H2O屬于鹽類，是純凈物，B正確；C、水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，是混合物，C錯誤；D、Fe(OH)3膠體屬于混合物，D錯誤；答案選B。7、B【答案解析】由圖可知，電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽極失去電子，結(jié)合電解池的基本工作原理分析作答?！绢}目詳解】依據(jù)上述分析易知：A. 電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，A項錯誤；B. 電解過程中，c為陽極，發(fā)生失

17、電子的氧化反應(yīng)，B項正確；C. d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應(yīng)式為：Cu2+2e-=Cu，C項錯誤；D. 電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題主要考查了學(xué)生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關(guān)鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應(yīng)，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。8、C【答案解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。A、C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烴又能表示環(huán)烷烴，有多種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不同，不一定屬于同系物

18、，A不符合題意；B、烷烴是指分子中碳原子都以單鍵相連，其余的價鍵都與氫結(jié)合的化合物，環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)中含有環(huán)，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B不符合題意；C、C3H7Cl與C5H11Cl兩者符合CnH2n+1Cl,都是飽和的一氯代烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個CH2，是同系物，C符合題意；D、正丁烷和異丁烷，分子式均為C4H10，互稱同分異構(gòu)體，不是同系物，D不符合題意；答案選C。9、C【答案解析】分析：A.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B.標準狀況下，苯為液態(tài)；C.甲烷和乙烯分子中均含有4個氫，因此可以計算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)；D.N2與H2反應(yīng)為可逆反

19、應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物。詳解: 在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，+4價氮元素變化到+5價和+2價，所以1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；標準狀況下，苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，B錯誤；標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA，C正確；N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物，因此密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA；D錯誤；正確選項C。點睛：本題是對阿伏加德羅常知識的綜合考察，涉及

20、知識面廣，注重基礎(chǔ)，難度不大，做題時要注意苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)等易錯點。10、B【答案解析】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮氣體，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B。【答案點睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應(yīng)生成二氧化氮。11、D【答案解析】鐳是元素周期表中

21、第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質(zhì)相似。則A項，第IIA族元素最外層有2個電子，化合價為+2價，A正確；B項，鐳單質(zhì)性質(zhì)活潑，能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，B正確；C項，氫氧化鐳堿性強于氫氧化鋇，而氫氧化鋇是強堿，故C正確；D項，同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強，故D錯誤。【答案點睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)周期律的遞變規(guī)律推斷元素可能具有的性質(zhì)，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似性，電子層逐漸增多，具有遞變性。12、C【答案解析】一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應(yīng)速率增大，則A和C加入催化劑，則反應(yīng)速率應(yīng)大于B和D，A和C相

22、比較，C溫度較高，則反應(yīng)速率較大；故答案選C。13、B【答案解析】詩的意思是：（石頭）只有經(jīng)過多次撞擊才能從山上開采出來。它把烈火焚燒看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不懼怕，甘愿把一身清白留在人世間。描寫的是石灰。答案選B。14、A【答案解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項17 g氨氣的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項11.2 L氮氣的物質(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個

23、氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4 L。15、D【答案解析】28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q10Q ；放出的熱量不可能大于10Q，故選

24、D?！敬鸢更c睛】清楚二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成物的情況是解答本題的關(guān)鍵。要注意本題中不包括氫氧化鈉剩余的情況。16、A【答案解析】酸性H2CO3 HBrO，則不能用HBrO制取H2CO3，2HBrO+Na2CO32NaBrO+CO2+H2O不能發(fā)生；酸性HBrOHCO3-，則不能用HCO3-制取HBrO，NaBrO+NaHCO3HBrO+Na2CO3不能發(fā)生；酸性HBrOHCO3-，則能用HBrO制取HCO3-，HBrO+Na2CO32NaBrO+NaHCO3能發(fā)生；酸性H2CO3 HCO3-，則能用H2CO3制取HCO3-，NaBrO+CO2+H2ONaHCO3HBrO能發(fā)生；故選A?！敬鸢?/p>

25、點睛】本題考查了強酸制弱酸原理的應(yīng)用，注意根據(jù)酸越難電離，酸性越弱，酸性強的可以制備酸性弱的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 半導(dǎo)體 As2O5 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2) As位于元素周期表第4周期A族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3) a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元

26、素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4) e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。18、氧 PH3H2SH2O 水分子之間形成了氫鍵 離子鍵和共價鍵 S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+ 【答案解析】由九種元素在周期表

27、中的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?！绢}目詳解】（1）為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O(shè)SP，的氫化物穩(wěn)定性為PH3H2SH2O，故答案為PH3H2SH2O；（4）為O，為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；（6）與分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為。（7）由四種元素組成的化合物有NaHSO3和

28、NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na+HSO3-，NaHSO4=Na+H+SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H+HSO3-=SO2+H2O，故答案為H+HSO3-=SO2+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故Na Mg Al S Cl 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+，故答案為S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ

29、的熱量，熱化學(xué)方程式為： ，故答案為 。【答案點睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。19、溶解硬脂酸甘油酯 水面上漂浮的塊狀物消失 膠體 食鹽 上 鹽析 冷凝回流 純堿溶液呈堿性與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污 結(jié)焦 水蒸氣 【答案解析】由實驗裝置圖可知，圓底燒瓶中硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，裝置中長導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用，提高原料

30、的利用率；向皂化反應(yīng)所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，使硬脂肪酸鈉和甘油分離?！绢}目詳解】（1）硬脂酸甘油酯為難溶于水的固體，易溶于有機溶劑，酒精為有機溶劑，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案為：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成溶于水的硬脂酸鈉和甘油，反應(yīng)完成時不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上沒有漂浮物；硬脂酸鈉的水溶液屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故答案為：水面上漂浮的塊狀物消失；膠體；（3）向皂化反應(yīng)所得混合物加入食鹽，能夠降低硬脂肪酸鈉在水中的溶解度，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，這個操作為鹽析，因硬脂酸鈉的密

31、度小于水的密度，硬脂酸鈉在上層，故答案為：食鹽；上；鹽析；（4）在加熱過程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易揮發(fā)，長導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用，故答案為：冷凝回流；（5）純堿為碳酸鈉，碳酸鈉在溶液中水解，使溶液呈堿性，加熱促進水解，使溶液堿性增強，油脂在堿性較強的溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污，故答案為：純堿溶液呈堿性與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有機物的通性，受熱易分解，直接加熱會出現(xiàn)炭化結(jié)焦的現(xiàn)象，若改用水蒸氣加熱，可以避免出現(xiàn)炭化結(jié)焦的現(xiàn)象，故答案為：結(jié)焦；水蒸氣。【答案點睛】該類測試卷主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查

32、實驗基本操作的規(guī)范性和準確性，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)時物質(zhì)的溶解性發(fā)生變化是分析的關(guān)鍵點，注意鹽析就是利用無機鹽降低有機物的溶解度達到分離的目的。20、Ca(OH)2 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2 坩堝 2H+H2O2+2I-=I2+2H2O 丙 392.2g 【答案解析】（1）工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成 Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+H2O；氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2；（2）坩堝可以加強熱，所以灼燒固體用坩堝；過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反