價電子互斥理論詳解

1、（優(yōu)選）價電子互斥理論第一頁，共二十三頁。的空間構(gòu)型第二頁，共二十三頁。一種快速判斷分子和離子構(gòu)型的方法價層電子對互斥理論第三頁，共二十三頁。1、掌握確定分子空間構(gòu)型的基本方法2、了解等電子原理及其應(yīng)用重點掌握：ABX型分子或離子的空間構(gòu)型學(xué)習(xí)目標(biāo)第四頁，共二十三頁。一、價電子對互斥理論1、內(nèi)容：分子中的價電子對（包括成鍵電子對n，和孤電子對m）由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離以減小斥力。【注意】如果分子中存在孤對電子對，由于孤對電子對比成鍵電子對更靠近原子核，它對相鄰成鍵電子對的排斥作用較大，因而使相應(yīng)的鍵角變小。第五頁，共二十三頁。1、價電子對數(shù)計算(1)價電子對數(shù)=成鍵電子對n +

2、孤電子對m(2)成鍵電子對n=與中心原子成鍵的原子個數(shù)(3)孤電子對m=中心原子價電子數(shù)-與中心原子結(jié)合的原子未成對電子數(shù)和2（4）陽離子在分子上減去所帶電荷數(shù) 陰離子在分子上加上所帶電荷數(shù)第六頁，共二十三頁。2、價電子對數(shù)與雜化軌道空間構(gòu)型關(guān)系價層電子對數(shù)雜化軌道空間構(gòu)型2354直線型平面三角形正四面體6三角雙錐正八面體第七頁，共二十三頁。價層電子對數(shù) 價電子對空間構(gòu)型 軌道夾角 實例BeCl2BF3CH4PCl5SF6第八頁，共二十三頁。直線型 CO2 , N3- 平面三角形BF3SO3四面體形CH4三角雙錐形 PF5正八面體形SF6第九頁，共二十三頁。3、推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：、先

3、確定中心原子的價層電子對數(shù)，再確定雜化軌道的空間構(gòu)型n=2 直線形n=3 平面三角形n=4 正四面體第十頁，共二十三頁。、確定中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。 若孤電子對數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型和雜化軌道的空間構(gòu)型相同 若孤電子對數(shù)不為0，則分子的空間構(gòu)型和雜化軌道的空間構(gòu)型不同。第十一頁，共二十三頁。課堂練習(xí)分子CO2BeCl2BF3CH4H2ONH3價電子對數(shù)雜化軌道構(gòu)型有無孤對電子分子空間結(jié)構(gòu)223444直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體無有正四面體三角錐形V形第十二頁，共二十三頁。推斷離子空間構(gòu)型的方法： 方法同分子空間構(gòu)型的確定。區(qū)別在于算中心原子價電子對數(shù)時，正離

4、子應(yīng)減去電荷數(shù),負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。第十三頁，共二十三頁。課堂練習(xí) 利用價層電子對互斥理論判斷下列離子的幾何構(gòu)型。 H3O+ NH4+ SO42- PO43-第十四頁，共二十三頁。二、 ABm型分子（或離子）空間構(gòu)型的確定方法 對于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的價電子對數(shù)可以用下式計算： n中心原子的價電子數(shù)每個配位原子提供的價電子數(shù)m 2 價電子對數(shù)目為2、3、4時，價電子對的幾何分布分別呈直線形、平面三角形、正四面體構(gòu)型。第十五頁，共二十三頁。 注意： 中心原子的價電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)。 配位原子中鹵素原子、氫原子提供一個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電

5、子計算，但做為中心原子時提供6個價電子。若討論的是離子，應(yīng)加上或減去離子的電荷數(shù)。（陽離子應(yīng)減去電荷數(shù),陰離子應(yīng)加上電荷數(shù)。）第十六頁，共二十三頁。試一試 1.你能算一算 BeCl2 , BF3 , CH4的價電子對數(shù)為多少嗎? 2.價電子對數(shù)與雜化類型有什么關(guān)系呢？價電子對數(shù)雜化類型234SPSP2SP3第十七頁，共二十三頁。雜化類型與軌道空間構(gòu)型 及分子構(gòu)型的關(guān)系直線型直線型(BeCl2)平面正三角型平面三角型(BF3)正四面體型正四面體型(CH4)V型(NO2-)三角錐型(NH3)V型(H2O)雜化類型雜化類型雜化軌道空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型sp雜化SPsp2雜化SP2sp3雜化SP3第十八

6、頁，共二十三頁。 對于ABm型分子，若價電子對數(shù)與配位原子數(shù)目相等，則分子的空間構(gòu)型與雜化軌道的空間構(gòu)型相同。若價電子對數(shù)與配位原子數(shù)目不等，則中心原子的孤電子對影響分子的空間構(gòu)型。小結(jié)：第十九頁，共二十三頁。練習(xí)：分子 中心原子 孤對電子對數(shù) 價電子對總數(shù) 價電子對空間構(gòu)型 分子空間構(gòu)型 NH2- H3O+PCl3SiCl4SO2 NH4+SO42-PO43-SO32-CO32-第二十頁，共二十三頁?？粗行脑佑袥]有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化.即：每個碳原子的雜化軌道數(shù)碳原子所成的鍵數(shù)， 含碳原子軌道雜化方式的判斷第二十一頁，共二十三頁?！疽?guī)律小結(jié)】判斷含碳分子空間構(gòu)型的步驟:1. 分析(每個碳原子所成的)_數(shù) 2.得出_數(shù) 3.確定雜化方式 4.得出雜化軌道空間構(gòu)型5.判斷分子空間