2021-2022學年江蘇省淮安市啟明外國語中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省淮安市啟明外國語中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式書寫正確的是、A在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2OB苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32C將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O SO32+2HClOD將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1molL1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2 3Fe3+6Cl+2Br2參考答案

2、：A略2. 歷史上最早應用的還原性染料是靛藍。春秋時期，我國先民已能從藍草中提出這種染料，早于歐洲1500多年。其結構簡式如圖所示：下列關于靛藍的敘述，錯誤的是A靛藍由碳、氫、氧、氮4種元素組成B它的分子式是C16H10N2O2C該物質是高分子化合物 D它是不飽和的有機物參考答案：C略3. 分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應D混合物、分散系、膠體從屬關系如右圖所示參考答案：D略4. 化學與生活密切相關，下列說法不正確的是( ) A. 葡萄糖可用于補鈣藥物的

3、合成 B. 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：【知識點】化學與生活O1【答案解析】B 解析：A、根據(jù)生活經驗，葡萄糖酸鈣口服液可知葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 ，故A正確；B、二氧化硫有毒，不能可廣泛用于食品的漂白，故B不正確；C、聚乙烯塑料無毒可用于食品的包裝 ，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品的包裝，故C正確；D、84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可用于環(huán)境的消毒殺菌，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了化學與生活，平時注意積累即可解答.5. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是

4、內層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是A原子半徑：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵C元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：BCDB、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：CD略1.92g銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全被水吸收生成硝酸。則通入O2的體積是（ ） A504mL B336mL C224mL D168mL 參考答案：B7

5、. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） Almol Na2O2晶體中共含有4NA個離子B0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒 C常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子 D電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32g銅參考答案：C略8. 下列金屬冶煉的原理錯誤的是參考答案：D略9. 在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）A蘋果塊會干癟 B膽礬晶體表面有“白斑” C小試管內有晶體析出DpH試紙變紅參考答案：答案：D10. 下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（ ）中和熱測定時用稀醋酸

6、和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗定容時，仰視容量瓶的刻度線用標準液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時，滴定管滴定前無氣泡滴定后有氣泡A BC D參考答案：A解：醋酸為弱電解質，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低，故選；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質的物質的量偏小，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故選；在用標準液（已知濃

7、度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗，導致標準液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故選；在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導致標準液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小，故選；故選：A11. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C同主族元素中X的金屬性最弱D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：A略12. 對于反應 14CuS

8、O4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是 A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42-既不是氧化產物又不是還原產物C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為37 D.1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C考查氧化還原反應的相關知識，涉及氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷及氧化還原反應中的物質的量的計算。16.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際

9、的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4參考答案：B根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B選項錯誤14. 化學與生活、能源、環(huán)境等密切相關下列敘述正確的是（）A油脂和蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物B食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質C采用催化轉化技術，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉化為無毒氣體D中醫(yī)古籍肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過程屬于化學變化參考答案：C【考點】三廢處理與環(huán)境保護【分析

10、】A高分子化合物相對分子質量大于10000；B硅膠、生石灰具有吸水性，還原鐵粉具有還原性；C采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體氮氣和CO2；D青蒿素提取利用的是萃取原理【解答】解：A油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B食品包裝袋中常有硅膠、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮變質，還原鐵粉具有還原性，其作用是防止食品氧化變質，故B錯誤；C采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體氮氣和CO2：2xCO+2NOx 2XCO2+N2，故C正確；D青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選：C【點評】本題考查化

11、學在生產生活中的應用，把握高分子化合物的概念、物質性質及應用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大15. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）A加熱B不用稀硫酸改用98%的濃硫酸C滴加少量硫酸銅溶液D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解：A加熱時，反應速率加快，故A不選；B不用稀硫酸改用98%的濃硫酸，不生成氫氣，則生成氫氣的反應速率減小，故B選；C滴加少量硫酸銅溶液，構成原電池，加快反應速率，故C不選；D不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應速率加快，故D不選；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某?；瘜W興趣小組為探究鐵與濃

12、硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； 。（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是 。C中發(fā)生反應的離子方程式： （4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證、的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格： A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液

13、 D酸化的KMnO4 溶液 ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 驗證：取試樣，先滴加少量的 （填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少 量的 ，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設是否正確。驗證：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號），溶液的顏色變藍色， 則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為 。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號），觀察 到 ，則試樣中含有Fe2+,此反應的離子方程式 為： （可以不配平）。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合劑含多硫化鈣（CaSn）。多硫化鈣在空氣中與二氧化碳等酸性

14、物質接觸易析出多硫化氫，多硫化氫是一種極不穩(wěn)定的黃色液體，試用化學方程式說明多硫化鈣具有殺蟲作用的原因。（2）在強堿B：（如NH4NH2），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列兩種歷程發(fā)生消除反應，分別稱之為E消除和E2消除：E：E2：試構思一個實驗證實上述歷程。參考答案：（1）CaSnH2O0CO2CaCO3十H2Sn H2SnH2S(n1)S生成的硫具有殺蟲作用（2）采用同位素標記法：解法一；在位上引入兩個D原子即CH3CH2CH2CD2Cl脫HCl后可分離出兩種產物：CH3CH2CHCHD這是E反應的產物CH2CH2CHCD2這是E2反應的產物解法二，在位上引入2個D原子，即CH

15、3CH2CD2CH2Cl脫HC后可分離出兩種產物：CH3CH2CDCHD這是E反應的產物CH3CH2CDCH2這是E2反應的產物略18. 【化學選修3：物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負性最大的是_（填元素符號），其中D原子的核外電子排布式為_。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式)，原因是_；B和D的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型

16、為_，中心原子的雜化軌道類型為_，中心原子的價層電子對數(shù)為_。（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm， 列式計算晶體F的密度(g.cm-3)_。參考答案：(1)O 1s22s22p63s23p5（或Ne 3s23p5） (2) O3 O3相對分子質量較大，范德華力大 離子晶體 分子晶體 (3) 三角錐形 sp3 4 (4) =2.27g?cm-3【分析】因為A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A2-和B+具有相同的電子構型，則A是O，B是Na；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是P；D元素最外層有一個未成對電子，所以D是氯元

17、素，據(jù)此分析可得結論?！驹斀狻浚?）非金屬性越強，電負性越大，則四種元素中電負性最大的是O；Cl的原子序數(shù)是17，則根據(jù)核外電子排布可知D原子的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p5（或Ne 3s23p5）；（2）氧元素有氧氣和臭氧兩種單質，由于O3相對分子質量較大，范德華力大，所以中沸點高的是O3；B和D的氫化物分別是NaH和HCl，所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體，故答案為：O3相對分子質量較大，范德華力大、離子晶體、分子晶體；（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，即E是PCl3， 其中P含有一對孤對電子，其價層電子對數(shù)是4，所以E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形、sp3、4；（4）由晶胞結構和均攤法分析可知其中含有的鈉離子個數(shù)為8（全部在晶胞內），氧離子個數(shù)為8 +6 =4，晶胞的質量為 ，晶胞的體積為（0.56610-7）3cm3，則晶體F的密度為 =2.27g?cm-3。【點睛】由晶胞結構來進行晶體密度的計算時通常先通過均攤法分析每個晶胞中含有的微粒數(shù)目，然后通