實驗6弱酸解離常數(shù)的測定

1、 - - 讓每個人公平地提升自我1111試驗6弱酸解離常數(shù)的測定一試驗?zāi)康牧私馊跛峤怆x常數(shù)的測定方法加深對電離平衡根本理論的理解二背景學(xué)問及試驗原理背景學(xué)問在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)試驗中，人類與溶液有著廣泛的接觸，很多反響是在溶液中進(jìn)展的， K 表示，弱堿性電解質(zhì)解離平衡常數(shù)用K 表示。與其它平衡常數(shù)一樣，解離平衡常數(shù)ab離度的大小，即弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。bKa 或 K 值以及緩沖對的兩種物質(zhì)濃度比。因此在選擇具有肯定pHbb或弱堿KaK值等于或接近于所需H+或OH-bb的共軛酸堿對組成的混合溶液，即pHpKa pOHpK 。b弱電解質(zhì)解離常數(shù)的數(shù)值可以通過熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算求得 發(fā)生變化。比方溶液的導(dǎo)電

2、行為導(dǎo)電性質(zhì)是一個能直接反映出電解質(zhì)本性的重要理化性質(zhì)， 它隨著溶液組成的變化發(fā)生相應(yīng)變化 的濃度的方法稱為電導(dǎo)分析法。試驗原理一元弱酸弱堿的解離平衡常數(shù) K 與解離度有肯定的關(guān)系。例如醋酸HAc溶液：HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq) - - 讓每個人公平地提升自我2222起始濃度/(mol/L)c00平衡濃度/(mol/L)c-cccc(H )/c c(Ac )/c (c/c )22(c/c)2c2K 1c(HAc)/c (c/c )(1)11解離度可通過測定溶液的電導(dǎo)來求得，從而求出解離常數(shù)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量的大小，通常用電導(dǎo)G 表示。電導(dǎo)等于電阻的倒數(shù)，G=1/R，其單位是-

3、1。和金屬導(dǎo)體一樣，電解質(zhì)溶液的電阻也符合歐姆定律。溫度肯定時，兩極間溶液 的電阻與兩極間的距離L成比，與電極面積A 成反比。LLRAR= A(2)式中電阻率，其倒數(shù)稱為電導(dǎo)率，用表示，所以AG= L(3)1m1m2 的導(dǎo)體的電導(dǎo)。它不僅與溫度有關(guān)，而且還與溶液的濃度有關(guān)，的單位為-1m-1。測定溶液電導(dǎo)使用電導(dǎo)率儀及電導(dǎo)電極。電導(dǎo)電極由兩塊面積約1cm2、間距約 1cm 的A鋁片平行鑲嵌在玻璃架上構(gòu)成。每個電導(dǎo)電極的 L為一常數(shù)，稱為電極常數(shù)。它可直接測量定出，亦可通過測量電導(dǎo)率的KCl 溶液的電導(dǎo)，按式(3)求出。關(guān)，為此，人們引進(jìn)了摩爾電導(dǎo)率的概念。將含有 1mol 1m 的兩個平行電極

4、之間所表現(xiàn)出來的電導(dǎo)，稱為摩爾電導(dǎo)率。設(shè)溶液中某物質(zhì)的量濃度為c，單位為molL-1，則含 1mol 電解質(zhì)溶液的1體積Vmmc 103 ，固溶液的摩爾電導(dǎo)率m 為1 1031c(4)m的單位是-1m2mol-1。摩爾電導(dǎo)率。以 表示。在肯定溫度下，弱電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率是肯定的，表1 列出m無限稀釋時醋酸的極限摩爾電導(dǎo)率。 - - 讓每個人公平地提升自我33331 不同溫度下醋酸的極限摩爾電導(dǎo)率溫度/m/(-1m2mol-1)0182530比。即=m5m將4式代入1式得c2c2K m1 )6mmm這樣，可以從試驗中測定出濃度為c 的 HAc 溶液的電導(dǎo)率后，代入式5中，算出，再將m值代入式

5、6，即可算出HAc的am三試驗儀器及藥品am儀器電導(dǎo)率儀、水浴鍋、溫度計、100mL 4 個、洗瓶。藥品醋酸溶液。四試驗內(nèi)容與操作不同濃度HAc 溶液的配制3 100mL 2、3、4 50mL、25mL、10mL 移液HAc 2、3、4 號容量瓶中，然后用蒸餾水稀釋至刻度，混合均勻。算出各瓶溶液的準(zhǔn)確濃度，記錄在表2 中或試驗報告相應(yīng)的表格中1 號原液為試驗室已配好的準(zhǔn)確濃度的HAc溶液待測 HAc 溶液序號1原液號號c(HAc) (mol /L)2 試驗數(shù)據(jù)記錄表電導(dǎo)率/(-1m-1)一次二次平均值 - - 讓每個人公平地提升自我44444 4 號注：試驗測出的 數(shù)值，其單位是 -1cm-1-1m-1 后，再填入表 2 中1-1cm-1=10-4-1m-1不同濃度HAc 溶液電導(dǎo)率的測定測定不同濃度HAc 溶液的電導(dǎo)率時，應(yīng)當(dāng)按由稀到濃的挨次依次進(jìn)展。將待測溶液倒入50mL 燒杯中，然后把燒杯放入恒溫水浴水溫為12或3定35min 后，攪拌溶液玻璃棒用前應(yīng)用濾紙擦干12cm，進(jìn)展測量，連續(xù)測定2 液的電導(dǎo)率，將數(shù)據(jù)記錄在表 2 中或試驗報告相應(yīng)的表格中。全部測定后，拆下電極，用蒸餾水洗滌數(shù)次，放回電極盒中。五結(jié)果與爭辯或數(shù)據(jù)處理64 KHAc 值，將其加和平均，即得HAc 的解離常數(shù)