河南省平頂山市、許昌市、汝州2023學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+2Na+H2+Mg(OH)2C碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣： CO32+Cl2CO2+Cl+ClOD實(shí)驗(yàn)室用 MnO2

2、 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2+2Cl+Cl2+2H2O2、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是()AMgO：氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2 800 ，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料BSiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物CFeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑DCuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚(yú)體上的寄生蟲(chóng)，治療魚(yú)類皮膚病和鰓病等3、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B正極的電極反應(yīng)：C有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物

3、D充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化4、實(shí)驗(yàn)測(cè)知 K3C60 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于 K3C60 的分析錯(cuò)誤的是A是強(qiáng)電解質(zhì)B存在兩種作用力C是離子晶體D陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 2015、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（ ）AV1=V2=V3BV1V3V2CV2V3V1DV1V2V36、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥BNaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑C

4、SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DAl2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA8、化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列說(shuō)法不正確的是A銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化B煤綜合利用時(shí)采用了干餾和液化等化學(xué)方法C瓷器主要成分屬于硅酸鹽D芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下成

5、像，該過(guò)程并不涉及化學(xué)變化9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法中正確的是A鐵絲和3.36LCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB1 molNaClO中含有的Cl數(shù)目為NAC5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5107NAD18g H2O中含有的電子數(shù)為10NA10、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）A18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間11、298

6、K時(shí)，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)溶液的pH為2.88Bb點(diǎn)溶液中：c（Na+）c（A）c（HA）Cb、c之間一定存在c（Na+）c（A）的點(diǎn)Da、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大12、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A無(wú)色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-Cc(ClO-)=0.1molL-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13molL-1的溶液：K+、Na+、C

7、l-、NO3-13、將100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（ ）A減小、減小B增大、減小C增大、增大D減小、增大14、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是A氧化性：ClOSO42-I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)CClO與I在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色15、 “侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬

8、“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置中分液漏斗的旋塞，過(guò)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置的酒精燈B裝置的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD用裝置可實(shí)現(xiàn)步驟的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A將過(guò)量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液B蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體D過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵17、短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。Q 的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)

9、含氧酸可形成鹽，X 與Q 同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和為 10。下列說(shuō)法正確的是AX 與 Z 的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性BY 單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)C簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q（3）寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。a.屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（4）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。_（合成路線的常用表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）24、（12分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：；。(1)的名稱是_(2)GX的反應(yīng)類型是

10、_。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)下列說(shuō)法不正確的是_(填字母代號(hào))A化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)DX的分子式是C15H16N2O5(5)寫(xiě)出D+FG的化學(xué)方程式:_(6)寫(xiě)出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子是苯的二取代物，1HNMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計(jì)E的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。_。25、（12分）某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶體，然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾

11、持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)23H2O晶體和SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點(diǎn)為105、沸點(diǎn)為76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體，可采用的方法是_(填一種)。（2）儀器c的名稱是_。向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞_(填“a”或“b”或“a和b”)。（3）裝置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）裝置乙的作用是_。

12、26、（10分）綠礬（FeSO47H2O）外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無(wú)氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。I醫(yī)學(xué)上綠礬可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F(NH2CH2COO)2Fe顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)

13、晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是_。洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_（填序號(hào)）。A熱水 B乙醇 C檸檬酸II綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為_(kāi)。（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換_（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_。（5）該裝置有個(gè)明顯缺陷是_。III測(cè)定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱取m g綠礬

14、樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O），該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用含m、c的式子表示）。27、（12分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置I中儀器甲的名稱是_。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)裝置中的試劑X是_。(4)裝置中攪拌的目的是_。(5)上述炭置按氣流由左至右各

15、接口順序?yàn)開(kāi)(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是_。上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過(guò)量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H

16、2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。28、（14分）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)饬髦兄迫?。完成下列填空：_SiO2+_C+_N2_Si3N4+_CO。（1）試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_（2）反應(yīng)中_被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol 時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_(kāi)。（3）在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為_(kāi)；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最

17、外層電子排布式為_(kāi)。（4）反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為_(kāi)，證明氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱：（）寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)事實(shí)_；（）從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說(shuō)明：_。29、（10分）磷化硼是一種典型的超硬無(wú)機(jī)材料，常以BCl3、PH3為原料制備，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。晶體多種相結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)與BCl3分子互為等電子體的一種離子為_(kāi)（填化學(xué)式）；預(yù)測(cè)PH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。(2)關(guān)于氮化硼兩種相結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是_（填序號(hào)）。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作

18、用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵d兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_(kāi)。(4)NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有_mol配位鍵。(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式可以寫(xiě)作Na2B4O710H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)B(OH)4縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成Na2B4O5(OH)48H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可通過(guò)_（填作用力）相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實(shí)心球表示P原子

19、，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為_(kāi)；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為acm，磷化硼晶體的密度為_(kāi)gcm-3；若磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請(qǐng)?jiān)趫D乙中用實(shí)心圓點(diǎn)畫(huà)出B原子的投影位置_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A不符合物質(zhì)的固定組成，應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，A錯(cuò)誤；B金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，兩個(gè)方程式合二為一，即為2Na+2H2O +Mg2+2Na+H2+Mg(OH

20、)2，B正確；C氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸碳酸次氯酸，所以CO32+2Cl2+ H2OCO2+2Cl+ 2HClO，C錯(cuò)誤；D濃鹽酸能拆成離子形式，不能寫(xiě)成分子式，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。2、B【答案解析】A、氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項(xiàng)B不正確；C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項(xiàng)C正確；D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚(yú)體上的寄生蟲(chóng)，治療魚(yú)類皮膚病和鰓病等，選項(xiàng)D正確。答案選B。3、C【答案解析

21、】在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解答。【題目詳解】A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽(yáng)極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等相關(guān)知識(shí)，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可

22、以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。4、D【答案解析】A.K3C60 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價(jià)鍵，故B正確；C. 該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；D.K3C60=3K+ C603-，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是3:1，故D錯(cuò)誤；故選：D。5、A【答案解析】最后生成物質(zhì)的都為NaCl，根據(jù)Na原子、Cl原子守恒：n（HCl） = n（NaCl）= n（NaOH） ，由于NaOH物質(zhì)的量相等，則消耗HCl的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3。答案選A?！军c(diǎn)晴】

23、該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過(guò)程的繁瑣。6、B【答案解析】A、NH4HCO3含有營(yíng)養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無(wú)關(guān)，故A不符合題意； B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無(wú)腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無(wú)關(guān)，故C不符合題意； D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無(wú)關(guān)，故D不符合題意； 故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】高中階段常見(jiàn)具有漂白的物質(zhì)類型有：強(qiáng)氧化性(漂白過(guò)程不可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有O3、H2O

24、2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過(guò)程可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有SO2；物理吸附型(漂白過(guò)程不可逆)，常見(jiàn)物質(zhì)有活性炭。7、A【答案解析】ADTO即水分子，不同于普通的H2O，該分子中的氫原子一個(gè)是氘(D)即，一個(gè)是氚(T)即，但是本質(zhì)仍舊是氫元素，所以一個(gè)DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10，那么2.1gDTO的物質(zhì)的量，則0.1mol水中含有質(zhì)子數(shù)為1NA，A正確；B葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式均為CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物質(zhì)的量為,則其氫原子的個(gè)數(shù)為2N

25、A，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個(gè)碳原子都被三個(gè)六元環(huán)共用，平均算下來(lái)，一個(gè)六邊形需要個(gè)碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個(gè)數(shù)為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，所以1molFe被氯氣氧化轉(zhuǎn)移3mol電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS，所以1molFe被S氧化轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、D【答案解析】A銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來(lái)的銀，在這個(gè)過(guò)程中涉及到化學(xué)變化，A正確；B煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出

26、爐煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程；煤的液化是利用煤制取液體燃料，均為化學(xué)變化，B正確；C瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；D光敏樹(shù)脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高分子，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】復(fù)習(xí)時(shí)除了多看課本，還要多注意生活中的熱點(diǎn)現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。9、D【答案解析】A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算3.36LCl2的物質(zhì)的量，因此無(wú)法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L

27、的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005L0.005mol/L=2.5105mol，微粒數(shù)目略小于2.5105NA，故C錯(cuò)誤；D.18g H2O的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個(gè)電子，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，使用氣體摩爾體積需要注意：對(duì)象是否為氣體；溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。10、C【答案解析】A. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B. 124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6根PP鍵，故1mol白

28、磷中所含PP鍵數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D. 2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【答案解析】A當(dāng)加入10mL0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液中c(HA)=c(A-) ,由HAH+A-可知Ka=c(H+)=10-4.76，則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)電離的c(HA)為xmol/L： HA的電離平衡常數(shù)K=10-4.76

29、，剩余的c(HA)=0.1-x0.1mol/L，解得x=10-2.88，所以a點(diǎn)溶液的pH為2.88，A正確；Bb溶液顯酸性，c(H+)(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+),故D正確;所以AD選項(xiàng)是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說(shuō)明含有酚羥基,且是苯的對(duì)位二元取代物,說(shuō)明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位; b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有，因此，本題正確答案是:；(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)C

30、OOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為，因此，本題正確答案是:。24、鄰甲基苯甲酸 還原反應(yīng) BD 、 【答案解析】由、A的分子式，縱觀整個(gè)過(guò)程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCC

31、HBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2，發(fā)生的是還原反應(yīng)；(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子連接的C原子直接連接在

32、苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD；(5)D+FG的化學(xué)方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在

33、NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得，該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，故由E合成的路線為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。25、溶液表面形成一層晶膜 減慢冷卻結(jié)晶的速度 球形干燥管 b Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl 吸收SO2和HCl，防止倒吸 【答案解析】將Cu(NO3)23H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應(yīng)：Cu(NO3)23H2O3SOC

34、l2Cu(NO3)23SO26HCl，用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析和題干信息解答。【題目詳解】(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶體，蒸發(fā)濃縮時(shí)，溫度不能過(guò)高，否則Cu(NO3)23H2O會(huì)變質(zhì)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時(shí)，停止加熱；控制溫度，加熱至溶液表面形成一層晶膜，減慢冷卻結(jié)晶的速度，可得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體；(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器c球形干燥管；向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，盛裝SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等，不需要打開(kāi)活塞a，液體也可順利流出，因此只需打開(kāi)活塞b即可；(3)根據(jù)分析，裝置甲中Cu(NO

35、3)23H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)23H2O3SOCl2Cu(NO3)23SO26HCl；(4)根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫氣體，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大氣中，則裝置乙盛裝的是氫氧化鈉溶液，作用是吸收SO2和HCl，并防止倒吸。26、Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O 防止二價(jià)鐵被氧化 B 將裝置內(nèi)空氣排盡（或隔絕空氣或防止Fe2+被氧化） 白色粉末變藍(lán) 否 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 沒(méi)有尾氣處理裝置 【答案解析】(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認(rèn)

36、為Fe2結(jié)合HCO3電離出來(lái)的CO32，H與HCO3結(jié)合生成CO2和水；(2)檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；(3)產(chǎn)物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時(shí)，為了防止溶解損失，應(yīng)該用乙醇洗滌；綠礬分解，其產(chǎn)物中有SO2、SO3和水，用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，用BaCl2溶液驗(yàn)證SO3，品紅溶液驗(yàn)證SO2?！绢}目詳解】(1) FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認(rèn)為Fe2結(jié)合HCO3電離出來(lái)的CO32，H與HCO3結(jié)合生成CO2和水，離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O；(2)根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個(gè)作用是防止二價(jià)鐵

37、被氧化；(3)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；II(1)加熱前通氮?dú)?，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；(2)產(chǎn)物中有水，無(wú)水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍(lán)色；(3)SO3會(huì)溶于水，生成H2SO4，如果C、D裝置調(diào)換位置，SO3會(huì)溶于品紅溶液，不能進(jìn)入C中，被檢驗(yàn)到；(4)檢驗(yàn)Fe2O3，可以檢驗(yàn)Fe3，用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3；(5)品紅溶液只能用于檢驗(yàn)SO2，不能吸收SO2，SO2為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣出來(lái)，該裝置的缺陷是沒(méi)有氣體處理裝置；III根據(jù)化學(xué)

38、方程式，可知關(guān)系式5Fe2+MnO4,消耗KMnO4溶液的體積為10.80mL-0.80mL=10.00mL，則n(KMnO4)=10.00mL10-3cmolL1=0.01cmol；n(Fe2)=5n(KMnO4)=0.01cmol5=0.05cmol；則鐵元素的質(zhì)量為0.05cmol56gmol1=2.8cg，則晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、圓底燒瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH溶液 使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4的溶解度，減少晶體損失 100% 【答案解析】

39、本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；裝置I可用來(lái)制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序?yàn)镮IVIIIII，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，因此，本題正確答

40、案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3) 裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4) 裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序?yàn)镮IVIIIII，所以各接口順序?yàn)閍efcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb； (6)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學(xué)方程式為2KOH

41、+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO33I2，KIO44I2，I22Na2S2O3，214x+230y=a，3x+4y=0.5b，聯(lián)立、，解得y=mol，則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答

42、案是：100%。28、 N2 2.4NA 3s23p2 原子晶體 HNO3為強(qiáng)酸，H2SiO3為弱酸（或Si3N4中Si為+4價(jià)、N為-3價(jià)等） 相對(duì)原子半徑小的N原子最外層有5個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得3個(gè)電子，相對(duì)原子半徑大的Si原子最外層有4個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要得4個(gè)電子，得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)Si比N更難 【答案解析】(1)由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2。由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1

43、、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，其中N的化合價(jià)降低，則N2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；(2)反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中N元素化合價(jià)降低，N2發(fā)生還原反應(yīng)，Si3N4為還原產(chǎn)物、CO為氧化產(chǎn)物，生成6molCO和1molSi3N4時(shí)，共轉(zhuǎn)移12mole-，所以當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移=2.4mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)電子數(shù)為2.4NA；(3)反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中，N2為非極性分子，結(jié)構(gòu)式為NN，電子式為，Si的原子半徑最大，最外層電子的4個(gè)電子排布于3s、3p能級(jí)上，即排布式為3s23p2；(4)氮化硅(Si3N4)是共價(jià)化合物，可用于制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃料的噴嘴，說(shuō)明其熔點(diǎn)高，所以氮化硅為原子晶體；(I)比較N、Si非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，即它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，HNO3為強(qiáng)酸，H2SiO3為弱酸；()由于N原子半徑小，Si原子半徑大，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)N得電子的