福建泉州市2023學年化學高二第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結構，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點80，沸點135.6，對干二氯化二硫敘述正確的是A二氯化二硫的電子式為

2、B分子中既有極性鍵又有非極性鍵C二氯化二硫屬于非極性分子D分子中SCl鍵能小于SS鍵的鍵能2、下列物質的主要成分不是甲烷的是A可燃冰B煤礦坑道氣C液化石油氣D沼氣3、下列敘述正確的是A24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù)B同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同4、根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量C使用催化劑無法改變該反應的HDn

3、mol C和n mol H2O反應生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ5、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標p(Mn)表示lgc(Mn)，橫坐標p(S2)表示lgc(S2)，下列說法不正確的是()A該溫度下，Ag2S的Ksp1.61049B該溫度下，溶解度的大小順序為NiSSnSCSnS和NiS的飽和溶液中104D向含有等物質的量濃度的Ag、Ni2、Sn2溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS6、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：A用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B用圖(b)所示裝置

4、蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體D用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層7、2，3，4三甲基戊烷的一氯代物可能有（ ）A2種B3種C4種D5種8、下列試劑保存說法不正確的是( )A金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中 B漂白粉置于冷暗處密封保存C存放液溴的試劑瓶中應加水封 D燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中9、下列有關有機物的說法不正確的是 （ ）A酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗B有機酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C蛋白質在一定條件下能發(fā)生水解反應，生成氨基酸D乙烯通過聚合反應可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材

5、料10、1996年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學研究的新領域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈式炔烴棒碳，它是分子中含300500個碳原子的新物質，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳，下列說法正確的是AC60與棒碳中所有的化學鍵都是非極性共價鍵B棒碳不能使溴水褪色CC60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應D棒碳與乙炔互為同系物11、某溫度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOHpOH=-lgc (OH-)的變化關系如圖所示。則下列說法正確的是A兩者恰好反應完全，需要NaOH

6、溶液的體積大于10mLBQ點時溶液的pH=7CM點時溶液呈堿性，對水的電離起抑制作用DN點所示溶液中，c(CH3COO-)c(CH3COOH)12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒B將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3C電解法精煉銅，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量一定減輕6.4gD25時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA13、下列有關物質性質、結構特點的表述均正確，且存在因果關系的是表述1表述2A向盛有硫酸銅溶液的

7、試管里滴加氨水至過量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解得到深藍色的透明溶液反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的數(shù)目不變B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵CSO32-空間結構是三角錐形結構SO32-的中心原子S原子為sp3雜化DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物AABBCCDD14、下列關于雜化軌道的敘述中不正確的是A分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結構，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾B雜化軌道用于形成鍵或

8、用于容納未參與成鍵的孤電子對CSF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大鍵15、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是（ ）A將熔融CaF2CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的B陽極的電極反應式為：C + 2O2- - 4e- CO2C在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D石墨為陰極16、下列物質不與氯水反應的是ANaClBKICAgNO3DNaOH二、非選擇題（本題包括5小

9、題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28。（1）A、B、C的結構簡式分是_、_、_。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_、_。（3）A到D的反應類型為_。（4）CA的反應條件是_。（5）DF反應的化學方程式是_。（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質。該反應的化學方程式是_。18、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期

10、，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為_；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為_，ZW2-離子的立體構型是_；（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_(填化學式)，原因是_；（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為_；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為_，Y原子的配位數(shù)為_，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為 g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(用含a和的代數(shù)式表示)。19、氫化鈣(

11、CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_(填序號)。加熱反應一段時間 收集氣體并檢驗其純度關閉分液漏斗活塞 停止加熱，充分冷卻(3)某同學取一定質量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質量分數(shù)為101.14%。若該同學所有操作

12、均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是_。20、鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_。（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe乙溶液中的SCN-被過量的氯水氧化丙新制的氯

13、水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論21、硫和鋅及其化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硫原子的價電子排布圖為_。（2）已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示：由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)I2(Zn)的原因是_。（3）H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長_（填“長”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是_。（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-的空間構型為_。（5）噻吩（）廣泛應用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。噻吩分子中的大

14、鍵可用符號 表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為 ），則噻吩分子中的大鍵應表示為_。噻吩的沸點為84 ，吡咯（）的沸點在129131 之間，后者沸點較高，其原因是_。1 mol吡咯含_mol 鍵。（6）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。已知：硫化鋅晶體密度為d gcm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Zn2和S2之間的最短核間距（x）為_nm（用代數(shù)式表示）。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成

15、1對共用電子對，結合分子結構可知S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，電子式為，故A錯誤；B.S2Cl2中Cl-S屬于極性鍵，S-S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結構，為極性分子，故B正確；C.分子的結構不對稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C錯誤；D.同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能，故D錯誤；故選B。2、C【答案解析】A可燃冰的主要成分是甲烷，故A不符合題意；B煤礦坑道氣的主要成分是甲烷，故B不符合題意；C液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，故C符合題意；D沼氣的主要成分是甲烷，故D不符合題意； 故選：C。

16、3、B【答案解析】本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算?！绢}目詳解】A1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，選項A錯誤。B設氧氣和臭氧的質量都是Xg，則氧氣（O2）的物質的量為mol，臭氧（O3）的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C重水

17、為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個CH鍵和1個CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個CH鍵和1個CC，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。4、D

18、【答案解析】A.由圖可知，該反應為吸熱反應，所以反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1，故A正確；B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C.催化劑只改變化學反應速率，無法改變該反應的H，故C正確；D. 根據(jù)圖像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反應生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ，而題干中的n不一定是1，則吸收熱量不一定是131.3 kJ，D錯誤；答案：D?！敬鸢更c睛】5、C【答案解析】分析：A.根據(jù)Ag2S的沉淀溶解平衡曲線a點數(shù)據(jù)計算Ksp；B.

19、 根據(jù)SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線比較；C.先根據(jù)圖像計算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據(jù)飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計算；D.計算沉淀等物質的量濃度的Ag、Ni2、Sn2所需c(S2)的大小，進行比較。詳解：A.由a(30，10lg 4)可知，當c(S2)1030molL1時，c(Ag)10(10lg 4)molL1，Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)10(10lg 4)21030=1.61049，A項正確；B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當兩條曲線中c(S2-)相同時，c(Ni2+)c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類型相同，所

20、以溶解度的大小順序為NiSSnS ，B項正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+D.假設Ag、Ni2、Sn2均為0.1 molL1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時，需要c(S2)分別為1.61047、1020、1024，因此生成沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS，D項正確。故本題答案選C。6、B【答案解析】A氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)

21、，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯誤；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機層在上層，故D錯誤；故選B。7、C【答案解析】2，3，4三甲基戊烷結構簡式為：，該物質分子中含有四種不同的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有四種，故合理選項是C。8、D【答案解析】A因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應，須貯存在煤油中隔離空氣，故A正確；B因碳酸的酸性強于次氯酸，則Ca（ClO）2能和空氣中CO2、H2O發(fā)生反應生成HClO，且HClO光照或受熱會發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，故B正確。C因液溴易揮發(fā)，保存溴時應加入少量水，故C正確；D因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘合

22、性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯誤；故答案選D。【答案點睛】本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，選項D是解答的易錯點，注意氫氧化鈉溶液可以用玻璃瓶保存，但不能用玻璃塞。9、A【答案解析】A鈉可以與水反應，也可以與乙醇反應，不能用Na檢驗酒精中的水，A項錯誤，符合題意；B有機酸和醇脫水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妝品中的香料，B項正確，不符合題意；C蛋白質由氨基酸脫水縮合構成，蛋白質水解可以得到氨基酸，C項正確，不符合題意；D乙烯是一種不飽和烴，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯性質堅韌，低溫

23、時人保持柔軟性，性質穩(wěn)定，所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料，D項正確，不符合題意；本題答案選A。10、C【答案解析】試題分析：A.棒碳屬于鏈式炔烴，含有CH鍵，是極性共價鍵，A項錯誤；B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵，所以能使溴水褪色，B項錯誤；C.C+2CuOCO2+2Cu，而C60是碳元素的一種同素異形體，所以它也能發(fā)生類似反應，該反應是置換反應，C項正確；D.同系物必須是結構相似，即官能團的種類和個數(shù)相同，棒碳中多個叁鍵，而乙炔中只有一個叁鍵，所以棒碳與乙炔不能互為同系物，D項錯誤；答案選C?？键c：考查置換反應、同系物、化學鍵類型的判斷等知識。11、D【答案解析】分析：A兩者恰好反

24、應完全，醋酸和氫氧化鈉的物質的量相同；B、常溫時，中性溶液的PH才為1；C、酸堿抑制水的電離；D、詳解：A. 醋酸和氫氧化鈉的物質的量相同，兩者恰好反應完全，需要NaOH溶液的體積等于10mL，故A錯誤；B.Q點pOH=pH，說明c（H）c（OH），溶液顯中性，但溫度末知， Q點時溶液的pH不一定為1，故B 錯誤；C. M點時溶液中溶質為醋酸和醋酸鈉，呈酸性，對水的電離起抑制作用，故C錯誤；D. N點所示溶液中，溶質為醋酸鈉和過量的氫氧化鈉，溶液中離子以CH3COO-為主，水解產(chǎn)生的醋酸分子較少，故c(CH3COO-)c(CH3COOH)，故D正確；故選D。點睛：本題考查酸堿中和的定性判斷和計

25、算，解題關鍵：弱電解質的電離，pOH的含義，易錯點B，中性溶液PH不一定為112、D【答案解析】AFe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，制得的膠體中含F(xiàn)e(OH)3膠體膠粒數(shù)目小于0.1NA個，A項錯誤；BAlCl3溶液加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，故AlCl3溶液蒸干最終生成Al(OH)3，不能得到固體AlCl3，B項錯誤；C電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量不是減輕6.4g，C項錯誤；D25時，pH=13的Ba(OH)2溶液中，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA，D項正確；答

26、案選D。【答案點睛】能水解，水解生成易揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干、灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。13、C【答案解析】分析：A.硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物；B.能形成分子間氫鍵的物質沸點較高。詳解：A. 硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，銅離子轉化到絡合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，表述2錯誤，故A錯誤；B. 能形成分子間氫鍵的物質沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的

27、沸點低，表述1錯誤，故B錯誤；C.SO32-的中心原子S原子為sp3雜化,因此SO32-空間結構是三角錐形結構，故C正確；D.P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物, P4O10溶于水后和水發(fā)生反應產(chǎn)生磷酸，磷酸是電解質，因此在溶液中電離產(chǎn)生自由移動的離子，可以導電，表述1不正確，故D錯誤；答案選C。點睛：氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。14、A【答案解析】A. 根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型；sp3雜化，無孤電子對數(shù)，空間構型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對孤電子對，空間構型是三

28、角錐型；有兩對孤電子，所以分子空間構型為V形；sp2雜化，無孤電子對數(shù)，空間構型是平面三角形；sp雜化，無孤電子對數(shù)，空間構型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾，A錯誤；B. 雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成鍵，B正確；C. SF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價層電子對=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確； D. 苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，其中一個與氫原子成鍵，另外兩個與相鄰碳原子也成鍵，每個碳原子剩余一個p軌

29、道，6個碳原子的p軌道共同形成一個大鍵，D正確；故合理選項為A。15、B【答案解析】試題分析：由圖可知，石墨為陽極，陽極上的電極反應式為C+2O24eCO2，鈦網(wǎng)電極是陰極，陰極上的電極反應式為:2Ca2+4e2Ca，鈣還原二氧化鈦反應方程式為:2Ca+TiO2Ti+2CaO。A. 將熔融CaF2CaO換成Ca(NO3)2溶液后，陰極上溶液中的氫離子放電，所以得不到鈣，故A不正確；B. 陽極的電極反應式為C+2O2-4e-CO2，B正確；C. 由陰極上的電極反應式:2Ca2+4e2Ca及鈣還原二氧化鈦反應方程式2Ca+TiO2Ti+2CaO可知，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C

30、不正確；D. 石墨為陽極，D不正確。本題選B。點睛：本題考查了電解原理，根據(jù)圖中信息可以判斷電極屬性及兩個電極上發(fā)生的反應，要仔細讀圖、充分尊重題中信息，切不可主觀臆造。16、A【答案解析】A. NaCl不與氯水反應，A正確；B. KI與氯水發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C. AgNO3與氯水反應生成氯化銀沉淀，C錯誤；D. NaOH不與氯水反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，D錯誤；答案選A。【答案點睛】明確氯水中含有的微粒以及性質特點是解答的關鍵，氯水中含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，在不同的反應中參加反應的微粒不同，注意結合具體的反應靈活應用。二、非選擇題（

31、本題包括5小題）17、CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反應 NaOH的水溶液，加熱 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】A在濃硫酸、170條件下反應生成D，D的相對分子質量是28，則D的結構簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結構簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應生成B，B能發(fā)生銀鏡反應，則B的結構簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應，說明E中含有羧基，則E的結構簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應生成C，C的結構簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯F，為常用塑料

32、，其結構簡式為，結合物質的結構和性質解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，A的結構簡式為CH3CH2OH，B的結構簡式為CH3CHO，C的結構簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，故答案為消去反應；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應生成

33、有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分） （2）sp3雜化 （2分） v形 （2分）（3）SiO2（1分） SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3)42+ 4OH-（2分）（5）8 （1分） 4（1分）（2分）【答案解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個

34、能級上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結構式為H

35、-O-O-H，O原子價層電子對數(shù)為2+(62)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數(shù)為(5+122)/2=1、價層電子對數(shù)為2+1=3，故其立體構型是V形；（3）Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點較高的是SiO2；（4）將Cu單質的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，反應生成Cu(NH3)42+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2Cu(NH3)42+4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為：4+81/8+61

36、/2=8；每個Y與周圍的4個Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長為a pm，則晶胞體積為（a10-10）3cm3，晶體的密度為 g/cm3，則晶胞質量為（a10-10）3cm3 g/cm3=a310-30 g，則812/NA g=a310-30 g，故NA=。19、無水硫酸銅(或其他合理答案) 單質鈣沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣 【答案解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質分離提純、化學計算等，本題側重基本實驗操作能力的考查，是對學生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣

37、，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進入。本實驗的關鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應，氫化鈣也與水反應。（1）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍。（2）該實驗步驟為檢驗氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗其純度，當收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關閉分液漏斗活塞。故順序為

38、。（3）計算得到樣品中氫化鈣的質量分數(shù)大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質鈣 沒有完全參與反應，氫化鈣中混有單質鈣。20、稀鹽酸（或稀硫酸溶液） 少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+ 編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的【答案解析】（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能

39、夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應現(xiàn)象進行判斷?！绢}目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的21、 Zn 失去第二個電子達到 3d10 穩(wěn)定結構，而 Cu 失去第一個電子即達到穩(wěn)定結構 短 氧原子半徑小于硫，水分子中成鍵電子對之間排斥力大于 H2S V 形 吡咯分子間存在氫鍵 10 【答案解析】(1)硫為16號元素，據(jù)此書寫價電子排布圖；(2)Zn 為30號元素，價電子排布式為1s2