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1、溫馨提示: 此套題為Word版,請按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸,調(diào)節(jié)合適的觀看比例,答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。提技能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是()A.氯化鈉B.金C.氫氣D.氖氣【解析】選A。氯化鈉是由鈉離子和氯離子直接構(gòu)成的;金是由金原子直接構(gòu)成的;氫氣是由氫分子構(gòu)成的;氖氣是由氖原子直接構(gòu)成的?!痉椒w納】構(gòu)成物質(zhì)的粒子(1)原子構(gòu)成:稀有氣體(如氦氣)、所有金屬(如鐵)和某些固態(tài)非金屬(如碳)。(2)分子構(gòu)成:由同種非金屬原子構(gòu)成的雙原子分子(如氧氣O2)和由不同種非金屬原子構(gòu)成的多原子分子(如水H2O)。(3)離子構(gòu)成:金屬原子與非金屬原子反應(yīng)生成
2、的物質(zhì)(如氯化鈉NaCl)。2.(2023江西中考)我國科學(xué)家成功用一種核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的鈹原子來測定“北京猿人”的年齡,這種鈹原子的相對原子質(zhì)量為()B.4【解析】選D。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),因此這種鈹原子的相對原子質(zhì)量=4+6=10。3.(2023昆明中考)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,該粒子屬于()A.原子B.陽離子C.陰離子D.分子【解析】選A。由于質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=14,為原子。4.下列有關(guān)原子和離子的說法正確的是()A.原子能構(gòu)成分子,但不能直接構(gòu)成物質(zhì)B.離子中電子數(shù)不等于核電荷數(shù)C.碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)相同D.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子【
3、解析】選B。金屬和稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的;在原子中電子數(shù)等于核電荷數(shù),而在離子中電子數(shù)不等于核電荷數(shù);碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)不同分別是6(12-6)和7(13-6);普通氫原子中不含有中子。5.如圖是一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是()A.該粒子是非金屬原子B.該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子可表示為X+【解析】選B。此題考查對粒子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)。該粒子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù),不屬于原子,A錯(cuò)誤;該粒子最外電子層電子數(shù)為8,已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確;該粒子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,其核電荷數(shù)為17,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該粒子的核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多1個(gè)
4、,表明該粒子是原子得到1個(gè)電子后形成的陰離子,其離子符號(hào)為X-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B.原子中原子核與核外電子的電量相等,電性相反,因而原子不顯電性C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D.原子如果得到或失去電子就變成離子【解析】選C。由于電子的質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子和中子的質(zhì)量,因此決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子。7.已知碳-12原子的質(zhì)量為nkg,另一種原子的質(zhì)量是mkg,則此原子的相對原子質(zhì)量是()12nmC.12m/n12m【解析】選C。該原子的相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳-12原子的質(zhì)量18.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無止境。(1)道爾頓認(rèn)為
5、原子是“不可再分的實(shí)心球體”,湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”,如今這些觀點(diǎn)均_(填“正確”或“錯(cuò)誤”),盧瑟福進(jìn)行粒子散射實(shí)驗(yàn)后,認(rèn)為原子是“行星模型”,即原子是由帶_電荷的原子核和核外電子構(gòu)成,原子的質(zhì)量主要集中在_上。(2)圖中有部分元素的原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖,其中屬于陽離子的是_(填序號(hào)),其離子符號(hào)是_?!窘馕觥?1)由于原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成,據(jù)此可知道爾頓和湯姆生的觀點(diǎn)均錯(cuò)誤;由于電子的質(zhì)量相對于質(zhì)子和中子小得多,故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中,若最外層電子數(shù)4,則一般為非金屬元素,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,若最外層電子數(shù)4,
6、則一般為金屬元素,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。離子的表示方法:在表示該離子的符號(hào)右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略。答案:(1)錯(cuò)誤正原子核(2)Mg2+9.(2023十堰中考改編)據(jù)自然雜志報(bào)道,以鍶(Sr)原子做鐘擺的鐘,成了世界上最精確的鐘,鍶元素形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。(1)鍶原子屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)如圖所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是_。(3)下圖表示的微粒中,具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_(填序號(hào),下同),與Sr化學(xué)性質(zhì)相似的是_?!窘馕觥看祟}考查物質(zhì)構(gòu)成的基本粒子。鍶原子的最外層有2個(gè)電子,小于4,所以是金屬元素;圖中質(zhì)子
7、數(shù)和電子數(shù)不相等,所以是離子;具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是最外層有8個(gè)電子,第一層是最外層的有2個(gè);化學(xué)性質(zhì)相似的是最外層的電子數(shù)相等,為2的,但不能為A,因?yàn)锳達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案:(1)金屬(2)Sr2+(3)A、CB10.如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖:回答下列問題:(1)金屬鐵是由_(填“原子”“分子”或“離子”,下同)構(gòu)成的,氯化鈉是由_構(gòu)成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。當(dāng)a=_時(shí),該粒子是原子。當(dāng)a=8時(shí),該粒子是_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。【解析】(1)金屬是由原子構(gòu)成的,氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的。(2)在原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),a=2+8=10;當(dāng)a=8時(shí),質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少2個(gè),該粒子帶負(fù)電,屬于陰離子。答案:(1)原子離子(2)10陰離子【培優(yōu)訓(xùn)練】某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖為。(1)當(dāng)x=10+y時(shí),該粒子為_(填“原子”或“陽離子”或“陰離子”,下同),當(dāng)x10+y時(shí),該粒子為_。(2)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R原子,當(dāng)y=2時(shí),x=_。(3)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-,則x=_,y=_?!窘馕觥縳=10+y,即質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;x10+y時(shí),即質(zhì)子
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