氨 硝酸 硫酸課件

1、關于氨 硝酸 硫酸第一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月一、固氮1、德國化學家哈伯因合成氨而獲得了1918年諾貝爾化學獎， 合成氨的成功對人類有重大的貢獻。思考與討論：為什么氨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有十分重要的意義？2、 氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕蠎B(tài)叫做氮的固定。 （3）人工固氮：N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓催化劑（1）生物固氮：N2 NH4+/NO3-根瘤菌（2）自然固氮： N2O2 2 NO放電或高溫第二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月二、氨氣1、氨氣的物理性質(zhì)色態(tài)：沒有顏色、具有刺激性氣味的氣體密度：比空氣小溶解性：在常溫常壓下，極易溶于水(1700)熔沸點：易

2、液化(液氨)（1）原理：形成壓強差（4）注意事項：燒瓶、導管在實驗前必須干燥裝置安裝好后不能漏氣先打開止水夾，然后再擠壓膠頭滴管2、噴泉實驗 減少 “上瓶”的壓強（2）方法； 增加“下瓶”的壓強噴泉實驗成功的關鍵：干燥、積滿、不漏氣第三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月4、氨的化學性質(zhì)（1）氨與水反應（氨的水溶液叫氨水） NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-（氨水顯弱堿性，一水合氨是弱電解質(zhì)） 氨水中所含的粒子：NH3 NH3H2O H2O NH4+ OH- H+ 一水合氨的不穩(wěn)定性： 液氨和氨水的區(qū)別 NH3H2O NH3 +H2ONaOH氨水：混合物、弱堿性。 液

3、氨：純凈物、無酸堿性；NH3H2O NH3 +H2O第四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）氨和氯化氫反應 化學方程式： 現(xiàn)象：有大量白煙（氯化銨固體小顆粒）NH3 + HCl = NH4Cl（3）氨與酸反應生成銨鹽2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3 + HNO3 = NH4NO3NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 第五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月銨鹽的化學性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 第六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于20

4、22年6月（2）銨鹽與堿反應NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 運用：實驗室用來制NH3、用于NH4+的檢驗反應實質(zhì)：NH4+ OH=NH3+H2O第七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。第八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月種類化學式含氮量性 狀銨態(tài)氮肥NH4HCO317.7%白色結晶，吸濕性很強，易潮解，溶于水，弱堿性NH4Cl26.2%白色或淡黃

5、色結晶，有吸濕性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色結晶，易潮解，結硬塊，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒狀結晶，吸濕性不大，不易結塊有機氮肥CO（NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結晶或小顆粒，溶于水，中性氮 肥第九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（4）氨的還原性氨的催化氧化氨與氯氣反應4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化劑（該反應是放熱反應，無色的氣體逸出試管口出現(xiàn)紅棕色）8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 5 硝酸的制取過程N2 NH3 NO NO2 HNO3H2催化氧化O2O2H2O思考：1、上述反應中，氮元素發(fā)生氧化還原反應的是哪幾

6、步？2、哪步需要進行循環(huán)，為什么？第十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月6、氨的實驗室制法（1）、原理：（2）裝置：2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 +2H2O（和實驗室制取氧氣的裝置相似）（3）思考棉花團的作用？如何驗證氨氣是否收集滿了？7、氨的用途1、氮肥工業(yè)、制造硝酸、銨鹽、純堿；2、有機合成工業(yè)（合成纖維、塑料、染料、尿素）3、作制冷劑第十一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月三、自然界中氮的循環(huán)1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？2、人體里蛋白質(zhì)中的氮是從哪兒來的？3、自然界中有哪些固定氮的途徑？4、簡單描述氮在自然界中的循環(huán)過程。5、人類的哪些活動

7、參與了氮的循環(huán)？思考：第十二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月四、硫酸和硝酸的氧化性1、酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物2、 幾種常見酸的電離方程式H2SO4 2H+ SO42-HNO3 H+ + NO3-HCl H+ Cl-HClO H+ ClO- 3、濃硫酸、硝酸與金屬反應的本質(zhì)（1）稀酸與金屬反應是金屬被酸中的H+氧化（2）濃硫酸、硝酸與金屬反應是金屬被酸中高價的硫、氮等元素氧化第十三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月五、濃硫酸的性質(zhì)1、吸水性：常用作干燥劑（物理變化）2、脫水性：將有機物中的氫、氧元素按21的比例脫去（化學變化）操作：把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上

8、現(xiàn)象：變黑炭化解釋：濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。 第十四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月3、濃硫酸的強氧化性 加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但都沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。（1）濃硫酸與銅的反應Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O現(xiàn)象： 銅片溶解試管中溶液變藍有刺激性氣體產(chǎn)生，該氣體能使品紅溶液褪色或使紫色石蕊溶液變紅第十五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）濃硫酸與碳反應 C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2+ 2H2O思考：（1）區(qū)別濃硫酸和稀硫酸有哪些

9、方法?（2）下列氣體能否用用濃硫酸干燥 硫化氫 氨氣 二氧化硫 氫氣 氧氣 （3）如何稀釋濃硫酸?（5）濃硫酸沾到皮膚上應如何處理?（4）將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?（6）濃硫酸與活動順序中的那些金屬能發(fā)生反應? 有無氫氣生成?第十六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月六、硝酸的性質(zhì) 一元強酸，具有酸的通性，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），有強氧化性。（1）見光或受熱分解4HNO3 2H2O + 4NO2+ O2熱光硝酸的濃度越大，越容易分解。思考：（1）硝酸應儲存在什么試劑瓶中？答：棕色試劑瓶（2）常見的濃硝酸呈黃色，為什么？答：因為硝酸分解產(chǎn)生的SO2溶解在硝酸中，使硝酸呈黃色；向該

10、溶液中通入氧氣可去掉黃色。（4NO2+2H2O+ O2 4HNO3）第十七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 能與還原性物質(zhì)反應：如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)， 離子如：Fe2+、I-、S2-、SO32-等。注意：與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原其反應規(guī)律：（3）Cu分別與濃、稀硝酸反應（2）硝酸的強氧化性金屬稀硝酸濃硝酸高價金屬離子 + NO2高價金屬離子 + NO8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O4HNO3(濃)+Cu Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O8H+2NO3- +3Cu 3Cu2+ +2NO2 +4H2O4H+ +2NO3- +Cu Cu2

11、+ +2NO2 +2H2O第十八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（4）濃硝酸與非金屬的反應(C、S等) C + 4HNO3(濃) CO2 + 4NO2+ 2H2O注意：當反應條件不同、硝酸的濃度不同時，硝酸還原產(chǎn)物中氮的化合價也是不同的，可能是不同的價態(tài)，如： NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3+4 +3 +2 +1 0 -3（5）硝酸的實驗室制取NaNO3 +H2SO4(濃) NaHSO4 + HNO3（6）硝酸的工業(yè)制法NH3 NO NO2 HNO3第十九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 王水 濃硝酸和濃鹽酸的體積比為 13 的混合物，有很強的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金屬（如金、鉑）溶解。 常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應，這一現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象。金屬的鈍化:常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象第二