2013屆高考版化學一輪復習知能演練高分跨欄第1章2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序以氯為例

1、)H2、 Cl2、NO2、 NO2 、H2)H2、 Cl2、NO2、 NO2 、H2O 發(fā)生反應：4NO2溶于水的 HCl 與Cl2 使棉球變藍)( B. 2mol 離子。氯元素的化合價應該分別為1 和1，A 錯誤；該混鹽的水溶液呈堿性，B 錯誤；C項中轉移電子應該為 1 mol；D 顯然正確。)( 。誤的是) Cl2、HCl等有害氣體，D ， HX的電子式 X2 都能與H2 反應生成HX，用原子結構解釋原因K 的變化體現(xiàn)出X2 化學性質(zhì)的遞變性，用原子結構解釋原因：X2 都能與H2 反應生成HX，用原子結構解釋原因K 的變化體現(xiàn)出X2 化學性質(zhì)的遞變性，用原子結構解釋原因： 在相同條件下，平

2、衡時X2 的轉化率逐漸降X2與H2 K(t1)K(t2)，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以可判斷生 H F2C12Br2I2，可 HI。(4)7H HX。(5)行的程度，不代表反應的快慢。所以b不對，c 項HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，故 c 錯誤。：(1)放熱 一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 ( A“方法”和“程序”完全不是一回事)：選 C是腐蝕品的標志，C， NaOH溶液后，Cl2 )( A此實驗表明氯水具有酸性、漂白性 D氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是 HClO反應產(chǎn)物中的HClOA B C D都存在)( A此實驗表明氯水具有酸性、漂白性 D氯水中形成次氯酸的反應

3、中還原產(chǎn)物是 HClO反應產(chǎn)物中的HClOA B C D都存在5(2012山東濟南高三模擬)2011826)B。濃 NaOH 溶液有較強的腐蝕性；Cl2 的密度比空氣的大，地勢較低的地方Cl2關閉，則 即退色。由此判斷a 溶液是(雙選) b aHClC如果需要得到干燥純凈的 Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫 1molA。選項A Cl2；C如果需要得到干燥純凈的 Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫 1molA。選項A Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導致氣體外逸B，Cl2 的密度比空氣大，該收集方法正確。選 )C只有和處 DDKMnO4 C

4、l2，Cl2 HCl、H2O雜質(zhì)，但不能用NaOH溶液除去HClH2SO4 除去 H2O，但左邊導管應 D。A 項，Cl2 的氧化性，A 項不正確；B 項也可能表現(xiàn)HClO 的漂白性；C 項表現(xiàn)鹽酸的酸性和HClO 的漂 ) 液中，Cl2 先Fe2氧化為 Fe3后，再將 Br氧化A滴B滴有酚酞的NaOH CDBr2；其次確定 的物質(zhì)的量之比；A 項n(FeBr2)n(Cl2)52，所以只發(fā)生 Br2；其次確定 的物質(zhì)的量之比；A 項n(FeBr2)n(Cl2)52，所以只發(fā)生 BC、D 兩分子X的單質(zhì)可以和YX2Y(常溫下為液體)X2Y 中得到的溶液具有漂白性已知Na2SO3的還原性比NaI強

5、。向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Z的單質(zhì) 。2I Br Cl 。NaBr、NaI、Na 2SO 3 混合液中先通入一定量3氣，后又將溶液蒸干并充分灼燒的過程中，還原劑被氧化的先后順序是Na2SO3、NaI、Cl2淮北高三調(diào)研)2 3mL 濃鹽酸，立即塞上帶有膠頭滴管的橡皮塞(滴管下部分別裹上蘸有不同試劑的濾紙條，滴管內(nèi)裝有NaOH 溶液)。實驗結束后， 擠壓膠頭， 使滴管中的 NaOH 溶液進入試管， 振蕩。 目的是。Cl2KClO3Cl 避氣體污染環(huán)境，故實驗結束時的操作是為了充分吸Cl2(2)KClO36HCl(濃(2)KClO36HCl(濃 Cl2 的過程中有水蒸氣和HCl 揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了 A B C D全部可以若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于 1.12 L 的原因是裝置B的作用。C和D裝置E的作用 確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同