氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、氯氣試驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第1頁1、反應(yīng)原理4 HCl(濃) + MnO2 MnCl2 +2H2O +Cl2 MnO2為酸性氧化物，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)。 濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)時，伴隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度不停降低，反應(yīng)不再進(jìn)行(即MnO2 過量時，氯化氫不可能完全反應(yīng))。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第2頁 試驗(yàn)室用以下兩種方法制取氯氣：用含HCl146g濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2（）A、比多B、 比多C、一樣多D、無法比較B伴隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度不停降低后反應(yīng)不再進(jìn)行即MnO2過量時，氯氣實(shí)際產(chǎn)量小于以鹽酸計算理論產(chǎn)量氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第3頁、裝置類型：氯

2、氣的實(shí)驗(yàn)室制法第4頁3、搜集方法：4、尾氣吸收：5、儀器裝置組裝和拆卸次序：組裝：拆卸：6、試驗(yàn)步驟關(guān)鍵點(diǎn)：開始：結(jié)束：向上排氣法（為何不用排水法？）NaOH溶液（為何不用氫氧化鈣溶液？）從左到右，從下到上。從右到左，從上到下。組裝儀器檢驗(yàn)裝置氣密性 裝藥品（先加固體MnO2于燒瓶，液體鹽酸于分液漏斗）遲緩加熱滴加鹽酸停頓加熱冷卻后移出導(dǎo)管拆卸清洗儀器氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第5頁裝置選擇理由 分液漏斗連接次序：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第6頁氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第7頁思索問題1：在上述試驗(yàn)中搜集到氯氣中有雜質(zhì)嗎？假如有，主要是哪些？問題2：怎樣制得純凈干燥氯氣？氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第8頁凈 化 裝 置固態(tài)試劑液態(tài)試劑

3、問題3：請?jiān)O(shè)計制備純凈干燥氯氣試驗(yàn)裝置氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第9頁 除去氯化氫干燥氯氣搜集氯氣吸收氯氣制取氯氣氣體凈化洗氣瓶氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第10頁試驗(yàn)室制備、凈化、干燥、搜集氯氣裝置氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第11頁試驗(yàn)室制備、凈化、干燥、搜集氯氣裝置氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第12頁反饋練習(xí)指出右圖錯誤之處1、長頸漏斗應(yīng)改為分液漏斗。2、燒瓶下應(yīng)墊石棉網(wǎng)。3、應(yīng)用酒精燈加熱。4、稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸。5、B和C裝置應(yīng)交換。6、搜集裝置D中氣流應(yīng)“長進(jìn)短出”。7、多出氯氣應(yīng)通入氫氧化鈉溶液中。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第13頁1、制取氣體一套完整裝置包含幾個步驟？2、總結(jié)制備試驗(yàn)方案設(shè)計普通思緒。 先列出可能制備方法和路徑。從方

4、法是否可行、裝置和操作是否簡單、經(jīng)濟(jì)和安全等方面進(jìn)行分析、比較，從中選擇最正確試驗(yàn)方法。在制訂詳細(xì)試驗(yàn)方案時，還應(yīng)注意對試驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效地控制。 課堂小結(jié)發(fā)生裝置凈化裝置搜集裝置尾氣處理裝置氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第14頁知識拓展：試驗(yàn)室制氯氣其它方法2NaCl(S)+2H2SO4（濃）+MnO2Na2SO4+2H2O+Cl2+MnSO42KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2 KClO3+6HClKCl+3H2O+3Cl2加熱氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第15頁 已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生 Cl2。若用圖所表示試驗(yàn)裝置來制備純凈、干 燥氯氣，并試驗(yàn)它與金屬反應(yīng)。每個

5、虛 線框表示一個單元裝置，其中有錯誤是 （ ） A.和處 B.只有處 C.和處 D.處D氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第16頁已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下列圖進(jìn)行鹵素性質(zhì)試驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不一樣溶液白色棉球，反應(yīng)一段時間后，描述圖中指定部位顏色氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第17頁謝謝觀看！氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第18頁可用飽和食鹽水吸收HCl可用濃硫酸干燥Cl2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第19頁較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL 12mol/L 鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備氯氣與過量石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余氯氣。分析試驗(yàn)結(jié)果發(fā)覺:甲、乙兩組制得漂白粉中Ca(ClO)2質(zhì)量顯著小于理論值,甲組在較高溫度下將氯氣與過量石灰乳反應(yīng)，所制得產(chǎn)品中Ca(ClO3)2含量較高。試回答以下問題： 上述試驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ 試驗(yàn)中所得到Ca(ClO)2質(zhì)量顯著小于理論值，試簡明分析其可能原因，并寫出可能包括到化學(xué)方程式。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第20頁將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下溶液中加入足量AgNO3溶液