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1、Word 初中化學(xué)教案:化學(xué)方程式計(jì)算 學(xué)?;瘜W(xué)教案:化學(xué)方程式計(jì)算 作為一名辛苦耕耘的教育工,就有可能用到教案,編寫(xiě)教案有利于我們精確 把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn),進(jìn)而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那么教案應(yīng)當(dāng)怎么寫(xiě)才合適呢?下面是我收集整理的學(xué)校化學(xué)教案:化學(xué)方程式計(jì)算,僅供參考,大家一起來(lái)看看吧。 學(xué)?;瘜W(xué)教案:化學(xué)方程式計(jì)算1 【教學(xué)目標(biāo)】 學(xué)問(wèn):在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,使同學(xué)把握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。 力量:把握解題格式和解題方法,培育同學(xué)解題力量。 思想教育:從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。 了解依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)試驗(yàn)中的意義。 學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。 【教學(xué)重點(diǎn)】 由一種反
2、應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法 【教學(xué)過(guò)程】 問(wèn)題引入我們知道,化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么,在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量,充分利用、節(jié)省原料呢? 下面我們學(xué)習(xí)依據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算,即從量的方面來(lái)討論物質(zhì)變化的一種方法。 依據(jù)提出的總是進(jìn)行思索,產(chǎn)生求知欲。 問(wèn)題導(dǎo)思,產(chǎn)生學(xué)習(xí)愛(ài)好。 投影例一:寫(xiě)出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ,試寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ,每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng),可生成 ()克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣
3、反應(yīng),可生成 克二氧化碳。 運(yùn)用已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn),試著完成例一的各個(gè)填空。 指導(dǎo)同學(xué)自己學(xué)習(xí)或仿照著學(xué)習(xí)。 投影課堂練習(xí)(練習(xí)見(jiàn)附1)指導(dǎo)同學(xué)做練習(xí)一。 完成練習(xí)一 準(zhǔn)時(shí)鞏固 過(guò)渡依據(jù)化學(xué)方程式,我們可以通過(guò)式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。依據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系,我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量,這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為依據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。 領(lǐng)悟 讓同學(xué)在練習(xí)中學(xué)習(xí)新學(xué)問(wèn),使同學(xué)體會(huì)勝利的愉悅。 講解例二;6克碳在足量的氧氣中完全燃燒,可生成多少克二氧化碳?敘述依據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。 解(1)設(shè)未知量 (2)寫(xiě)出題目中涉及到的化學(xué)議程式 (3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量 (4)列比例式,
4、求解 (5)答 隨著老師的敘述,自己動(dòng)手,邊體會(huì)邊寫(xiě)出計(jì)算全過(guò)程。 設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X 答:6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。 培育同學(xué)嚴(yán)格仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度和書(shū)寫(xiě)完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。 投影課堂練習(xí)二(見(jiàn)附2) 指導(dǎo)同學(xué)做練習(xí)二,隨時(shí)矯正同學(xué)在練習(xí)中的消失的問(wèn)題,對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的同學(xué)要進(jìn)行個(gè)別的關(guān)心。 依按例題,嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二。 把握解題格式和解題方法,培育同學(xué)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的力量。 小結(jié)依據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí),由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù),所以化學(xué)議程式必需寫(xiě)精確 ,以保證計(jì)算精確 。 李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶。 化學(xué)議程
5、式要配平,需將純量代議程;關(guān)系式對(duì)關(guān)系量,計(jì)算單位不能忘;關(guān)系量間成比例,解、設(shè)、比、答需完整。 理解記憶。 在輕松、開(kāi)心中學(xué)會(huì)學(xué)問(wèn),會(huì)學(xué)學(xué)問(wèn)。 投影隨堂檢測(cè)(見(jiàn)附4) 檢查同學(xué)當(dāng)堂學(xué)問(wèn)把握狀況。 自立完成檢測(cè)題。 準(zhǔn)時(shí)反饋,了解教學(xué)目的完成狀況。 學(xué)?;瘜W(xué)教案:化學(xué)方程式計(jì)算2 一、教學(xué)目標(biāo) 1學(xué)問(wèn)與技能 (1)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)潔的計(jì)算。 (2)熟悉定量討論對(duì)于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。 2過(guò)程與方法 (1)通過(guò)多練習(xí)的方法,調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂(lè)觀性。 (2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開(kāi)闊思路,提高解題技巧,培育思維力量,加深對(duì)化學(xué)學(xué)問(wèn)的熟悉和理解。 3情感態(tài)度與價(jià)值觀
6、(1)培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算力量。 (2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算,培育同學(xué)學(xué)以致用,聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。 (3)熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。 二、教學(xué)重點(diǎn) 1由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。 三、教學(xué)難點(diǎn): 訓(xùn)練和培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。 四、課時(shí)支配 2課時(shí) 五、教學(xué)過(guò)程 引入新課依據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義,可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而討論物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算,例如,用肯定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備肯
7、定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算,可以加強(qiáng)生產(chǎn)的方案性。并有利于合理地利用資源,而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要依據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)討論化學(xué)方程式的汁算的。 板書(shū)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算 老師前面我們學(xué)過(guò)依據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)潔計(jì)算,今日我們進(jìn)步學(xué)習(xí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。 投影展現(xiàn)例題1 例題1加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣? 分析這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量,即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。 講解并板書(shū) 解:設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質(zhì)量
8、為x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32, x= =06 g。 答:加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到06 g氧氣。 思索依據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步? 老師總結(jié)并板書(shū) 1依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟 (1)設(shè)未知量; (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平; (3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量; (4)列出比例式,求解; (5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 講解并補(bǔ)充剛才同學(xué)們總結(jié)出了依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法,接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。 (1)設(shè)未知量時(shí)肯定要留意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不全都的,肯定要進(jìn)行單位換算。單位
9、必需全都才能計(jì)算。 追問(wèn)此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。 (同學(xué)練習(xí),老師巡察,發(fā)覺(jué)步驟和格式上的錯(cuò)誤準(zhǔn)時(shí)訂正) 解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。 (2)寫(xiě)出方程式肯定要留意配平,而且要留意方程式的.完整,反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要留意標(biāo)明,不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。 (3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面,肯定要留意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化 學(xué)式前面的系數(shù),已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。 (4)比例式有兩種列法,可以橫列也可以縱列。例題1中采納的是縱列,即; 還可以采納橫列,即2158:326 g:x。一般狀況下采納縱列比較好,由于有
10、時(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系,從而使得計(jì)算簡(jiǎn)潔。如用158 g高錳酸鉀加熱分解,可以制得多少克氧氣?采納縱列法得計(jì)算特別簡(jiǎn)便。 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒(méi)有要求,又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù),如例題1中就是。 老師在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中,我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些,詳細(xì)格式可以參照下面的例題2。 例題2工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,假如要制取10 t氧化鈣,需要碳酸鈣多少?lài)? 解:設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3 CaO+CO2 100 56 x 10 t x= =18 t。 答:需要碳酸鈣18 t。 老師依據(jù)上述兩例
11、可知,已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量,已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量,那么,假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不行以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,或者已知一種生成物的質(zhì)量可不行以求另一種生成物的質(zhì)量呢? 我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。 投影展現(xiàn)課堂練習(xí) 課堂練習(xí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體,燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成 氯化氫氣體多少克? 提問(wèn)題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物) 同學(xué)分析、爭(zhēng)論 回答已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。 H2+Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y。 答:需要氯氣3550 g,生成氯化氫氣體3650 g。 講解(1
12、)由于此題有兩問(wèn),所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x,另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。 (2)仍和前面例題一樣,寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式,列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量,并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。 (3)不管有幾個(gè)未知數(shù),列比例式和前面例題一樣。依據(jù)已知量求出一個(gè)未知量,另一個(gè)未知量可以依據(jù)已知量求出,也可以依據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出:= 代入x3550 g, =, 解得y=3650 g。 總結(jié)由此可知,已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,同理,已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量??梢?jiàn)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類(lèi)型。 板書(shū)2化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型: 已
13、知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量; 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量; 已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量; 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 提問(wèn)通過(guò)前面例題的講解,大家總結(jié)一下依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么? 同學(xué)思索 老師總結(jié)并板書(shū) 3化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。 三個(gè)要領(lǐng):步驟要完整; 格式要規(guī)范; 得數(shù)要精確 。 三個(gè)關(guān)鍵:精確 書(shū)寫(xiě)化學(xué)式; 化學(xué)方程式要配平; 精確 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 老師依據(jù)前面的例題和理論學(xué)問(wèn),請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。 投影展現(xiàn)下列練習(xí) 練習(xí)1用氫氣還原氧化銅,要得到64 g銅,需要多少克氧化銅? 256 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng),可制
14、得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2) 312 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng),可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2) 同學(xué)練習(xí) 留意事項(xiàng) 化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系,因此遇到不純物,要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 計(jì)算中留意單位統(tǒng)一(必需是質(zhì)量單位,假如是體積,須依據(jù)密度換算)。 小結(jié)通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí),我們知道了依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法,同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律,它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去討論和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素,兩個(gè)因素同時(shí)考慮,才能得到正確的答案。 布置作業(yè)習(xí)題5、6、7、8 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算 1依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟: 依據(jù)題意設(shè)未知數(shù); 寫(xiě)出化學(xué)方程式; 求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比,寫(xiě)出已知量、未知量; 列比例式,求解; 簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。 2依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型: 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量; 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量; 已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量; 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 3依據(jù)化學(xué)
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