工學(xué)電解與極化現(xiàn)象試卷二

1、物理化學(xué)試卷班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題( 共17題34分 )2 分 (4869)4869極譜分析中加入大量惰性電解質(zhì)的目的是：()增加溶液電導(dǎo)固定離子強(qiáng)度消除遷移電流上述幾種都是2 分 (5102)5102一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長(zhǎng)鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？()(A)銅片(B)鐵片(C)鍍錫鐵片(D)鋅片3. 2 分 (4932)4932用銅電極電解0.1mol kg -1 的 CuCl 2 水溶液，陽極上的反應(yīng)為()(A)2Cl-Cl2+ 2e(B)CuCu2+ 2e-(C)CuCu+ + e-2OH- H2O+ 12-O2+ 2e2 分 (492

2、1)4921電解金屬鹽的水溶液時(shí),在陰極上：()還原電勢(shì)愈正的粒子愈容易析出還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出還原電勢(shì)愈負(fù)的粒子愈容易析出還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之和愈負(fù)的粒子愈容易析出2 分 (4857)4857298 K 、 0.1 mol dm-3 的 HCl溶液中，氫電極的熱力學(xué)電勢(shì)為-0.06 V ，電解此溶液時(shí)，氫在銅電極上的析出電勢(shì)H2為：()大于 -0.06 V等于 -0.06 V小于 -0.06 V不能判定2 分 (4940)494025時(shí) , H 2 在鋅上的超電勢(shì)為0.7 V，(Zn 2+/Zn) = -0.763 V ，電解一含有2+的溶液，為了不使H2 析出，溶

3、液的 pH 值至少應(yīng)控制在()Zn (a=0.01)pH 2.06pH 2.72pH 7.10pH 8.022 分 (4946)4946電解時(shí) , 在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：()(A)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最大者(B)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者(C) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最大者(D) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者8. 2 分 (4947)4947通電于含有相同濃度的Fe2+, Ca2+, Zn2+ , Cu2+的電解質(zhì)溶液 , 已知2+，2+(Fe / Fe) = -0.440 V(Ca / Ca) = -2.866 V(Zn 2+/ Zn) = -0.7628 V，(Cu2

4、+/ Cu) = 0.337 V當(dāng)不考慮超電勢(shì)時(shí) , 在電極上金屬析出的次序是：()Cu Fe Zn CaCa Zn Fe CuCa Fe Zn CuCa Cu Zn Fe2 分 (5166)5166鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)的交換電流密度，比正極反應(yīng)的交換電流密度約小兩個(gè)數(shù)量級(jí),這表明 ：()(A)負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大, 容易出現(xiàn)極化(B)正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大, 容易出現(xiàn)極化(C) 負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小, 容易出現(xiàn)極化(D) 正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小, 容易出現(xiàn)極化*.2 分 (4861)4861極譜分析儀所用的測(cè)量陰極屬于下列哪一種？()濃差極化電極電化學(xué)極化電極難極化電極理想可

5、逆電極2 分 (4948)4948金屬活性排在 H2 之前的金屬離子 , 如 Na+ 能優(yōu)先于 H +在汞陰極上析出 , 這是由于：()(A)(Na +/ Na) (H+/ H2)(B)(Na) (H2)(C)(Na+/ Na) (H +/ H 2)2 分 (4803)4803電解混合電解液時(shí)，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列差值中的哪一個(gè)？式中平，陰和 陽 分別代表電極的可逆電極電勢(shì)和陰、陽極的實(shí)際析出電勢(shì)。()(A)平，陽 平，陰(B)陽 +陰(C)陽（最?。╆?（最大）(D)陽 （最大）陰 （最?。? 分 (4889)4889下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律,

6、 其中表示原電池陽極的是：()(A)曲線(C) 曲線13(B) 曲線(D) 曲線242 分 (4863)4863j 代表電池的電流密度，j0 代表電極的交換電流密度，以下關(guān)系式中哪個(gè)反映了常用參比電極的工作特性？() j j0 j j 0 j = j 0 0 j = j 0= 02 分 (5165)5165電池在恒溫、恒壓及可逆情況下放電, 則其與環(huán)境的熱交換為()(A)rHT rS一定為零與 rH 與 T rS 均無關(guān)2 分 (5154)5154將鉛蓄電池在10.0 A電流下充電1.5 h，則PbSO4 分解的量為：（ Mr(PbSO4)= 303）()0.1696 kg0.0848 kg0

7、.3392 kg0.3564 kg2 分 (4910)4910以石墨為陽極，電解0.01 mol kg-1 NaCl溶液，在陽極上首先析出：()Cl 2O2Cl 2 與 O2 混合氣體無氣體析出已知：(Cl 2/Cl -)= 1.36 V ,(Cl 2)= 0 V，-, (O2)=0.8V 。(O 2/OH )= 0.401V二、填空題(共8題 16分 )18. 2 分 (4925)4925電解氫氧化鉀溶液，制備氫氣和氧氣的陽極反應(yīng)是_ ；陰極反應(yīng)是_。19.2 分(4217)4217欲測(cè)量下列電池的電動(dòng)勢(shì)，與電位差計(jì)負(fù)極端相連的是該電池的p1 端還是p2端？()Pt H2(p1= 0.1p

8、) HCl(aq) H 2(p2= p ) Pt2 分 (4815)4815電解 HNO 3,H2SO4 ,NaOH,NH 3 H2O, 其理論分解電壓均為1.23 V 。其原因是_ 。2 分 (4859)4859電解過程中，極化作用使消耗的電能_；在金屬的電化學(xué)腐蝕過程中，極化作用使腐蝕速度_ 。22. 2分 (4934)4934已知(Fe2+/Fe)= -0.440 V ,(Cu2+ /Cu) = 0.337 V ，在 25 , p 時(shí) ,以 Pt為陰極，石墨為陽極，電解含有FeCl2(0.01 mol kg -1)和 CuCl 2(0.02 mol kg -1)的水溶液，若電解過程不斷攪

9、拌溶液，且超電勢(shì)可忽略不計(jì)，則最先析出的金屬是 _。2 分 (4801)4801是電池Pb(s)H 2SO4(m) PbO2(s)，作為原電池時(shí)，負(fù)極是；作為電解池時(shí)，陽極是，陰極是，正極。2 分 (4866)4866氫氣在金屬電極上析出時(shí)=Rej 或=a + b lg j 表示 , 根據(jù)條件不同前者適用于, 超電勢(shì)隨電流密度變化關(guān)系分別可用情況 , 而后者適用于_ 情況。2 分 (4858)4858電池放電時(shí)，隨電流密度增加陽極電位變_，陰極電位變_，正極變 _ ，負(fù)極變 _。三、計(jì)算題 ( 共 4題40分 )26. 10 分 (4965)4965對(duì)中性 0.1 mol dm-3在 25時(shí)，

10、用銅片作陰極 , 石墨作陽極 ,的 CuCl 2 溶液進(jìn)行電解 ,若電流密度為 10 mA cm-2 , （ 1）問：在陰極上首先析出什么物質(zhì)? 已知在電流密度為10 mA cm-2 時(shí) , 氫在銅電極上的超電勢(shì)為 0.584 V。（ 2）問：在陽極上析出什么物質(zhì)? 已知氧氣在石墨電極上的超電勢(shì)為0.896 V 。假定氯氣在石墨電極上的超電勢(shì)可忽略不計(jì)。已知：(Cu2+ /Cu)=0.337 V ,(Cl 2/Cl - )=1.36 V,(O2 /H2O, OH - )=0.401 V 。27. 10分 (4904)4904在298 K 時(shí) , 標(biāo)準(zhǔn)壓力 p 下，某混合溶液中，CuSO4 濃度

11、為 0.50 mol kg-1，H 2SO4 濃度為 0.01mol kg-1 ，用鉑電極進(jìn)行電解，首先銅沉積到Pt 上，若H 2(g) 在 Cu(s)上的超電勢(shì)為 0.23 V ，問當(dāng)外加電壓增加到有H 2(g) 在電極上析出時(shí)，溶液中所余Cu2+的濃度為多少？（設(shè)活度系數(shù)均為1,H2SO4 作一級(jí)電離處理）已知 :(Cu 2+/Cu) = 0.337 V 。10 分 (4856)4856298 K 時(shí)，用鉑電極電解 1 mol dm-3 的 H 2SO4(不考慮活度系數(shù) )：計(jì)算理論分解電壓(2) 若兩電極面積均為1cm2，電解液電阻為100 ，H 2 和 O2 的超電勢(shì) (V)與電流密度

12、 j (A cm-2) 的關(guān)系分別為220.472 + 0.118 lg j1.062 + 0.118 lg j問當(dāng)通過的電流為1 mA 時(shí)，外加電壓為若干？已知 :(O 2,H 2O,H+ ) = 1.229 V。29. 10 分 (4903)4903某一溶液中含KCl ，KBr 和 KI 濃度均為 0.1 mol kg-1 。今將該溶液放于帶有Pt 電極的多孔瓷杯內(nèi)，將杯再放在一帶有Zn(s) 電極和大量0.1 mol kg-1 的ZnCl 2 溶液的較大器皿中，若略去液接電勢(shì)和極化影響，試求298K 時(shí)下列各情況所須施加的外加電壓最少為若干？（甲）析出99% 的碘（乙）析出Br 2 至 Br