高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)特殊性質(zhì)歸納

1、精品文檔常見(jiàn)物質(zhì)特殊性質(zhì)歸納：1. 極易溶于水的氣體：NH3 , HCI , HBr, 易溶于水的氣體：N02 ,S02 ,能溶于水的氣體：C02 ,CI2 ,H2S ,難溶于水的氣體：H2,CO ,C2H2 ,C2H4 ,02,NO ,能和水反應(yīng)的氣體 : CI2,F2,Br2 ,NH3 ,N02 ,C02 ,S02.2.易液化的氣體：NH3 ,CI2,S023.有毒有害的氣體 : F2 ,02,HF,CI2 ,H2S ,S02 ,CO,NO,N02 ,Br2 蒸汽N02 ,CI2,F2 （淡黃綠色）,Br24.有顏色的氣體：5.有氣味的氣體：NH3 ,N02 ,S02 ,H2SS026.有

2、仍原性氣體：H2,CO,NH3 ,H2S ,HCI,有氧化性氣體：02,CI2,NO2 ,C02 , Br2 ,F2, 03 7. 常見(jiàn)的單質(zhì)氣體：H2,02,N2,CI2 8. 有漂白性的氣體： CI2 （潮濕）, S02,039. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：C02 ,S02 ,HF,變渾濁后又能澄清的氣體：C02 ,S02 10. 能使石蕊變紅色的氣體：HX ,H2S ,S02 ,C02 ,N02 ,Br2,特殊地： CI2 先變紅,后褪色11. 能使 Br2 水,酸性 KMn04 褪色的氣體： H2S ,S02 ,C2H2 ,C2H4 12. 能和 AgN03 反應(yīng)生成沉淀的氣體：13

3、. 能使無(wú)水 CuS04 變色： H20 14. 遇氨氣有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生的物質(zhì)：精品文檔CI2,Br2,H2S ,HCI ,HI,NH3 HCI ,HN03 ,CI2 （可以） 精品文檔15. 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HF , HCI,HBr16. 能使淀粉 KI 試紙變藍(lán)色的物質(zhì)： CI2 , Br2 , N02 , 03（氣體）, FeCI3 溶液,酸性 KMn04溶液, HN03 溶液（其他）17. 能使潮濕的 Pb（ N03 ）2 或 PbAc2 試紙變黑色的氣體：H2S18. 能使潮濕的品紅試紙褪色的氣體：S02,Cl219. 可燃燒的氣體：H2,CO ,H2S ,C2H2 ,C2H4

4、 ,CH4 ,20. 在空氣中燃燒時(shí),火焰呈淡藍(lán)色或藍(lán)色的物質(zhì)：21. 在空氣中因氧化變質(zhì)的氣體；NO,22. 常作為愛(ài)護(hù)氣體的氣體：N2,Ar,H2 ,CO,CH4,H2S ,S, C2H5OH23. 不用 H2SO4 干燥的氣體： NH3 ,H2S ,HBr,HI ,不能用無(wú)水 CaCI2 干燥的氣體： NH3 （生成 CaCl2 -8NH3 ）24. 只用排水集氣法收集的氣體：CO , N2 , NO , C2H4只用排空氣法收集的氣體：N02 , NH3 , HCl用飽和鹽溶液收集的氣體：CI2 （排飽和 NaCl ）,C02 （排飽和 NaHC03 ）,H2S （排飽和 NaHS ）

5、25. 使用啟普發(fā)生器制取的氣體：H2 , C02 , H2S26. 常溫下由于發(fā)生反應(yīng)而不能共存的氣體：F2/H2 , Cl2/NH3 焰色反應(yīng)：鈉 Na 黃鋰 Li 紫紅鉀 K 淺紫銣 Rb 紫精品文檔H2S/SO2 , Cl2/H2S , HI/Cl2 , NH3/HCl , N0/02 ,精品文檔銫 Cs 紫紅鈣 Ca 磚紅色鍶 Sr 洋紅銅 Cu 綠鋇 Ba 黃綠稀有氣體放電顏色：He 粉紅Ne 鮮紅Ar 紫Xe 藍(lán)常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納：1 顏色的規(guī)律：1 常見(jiàn)物質(zhì)顏色 以紅色為基色的物質(zhì)紅色：難溶于水的 Cu, Cu20 , Fe2O3 , HgO 等；堿液中的酚酞、酸液中甲基橙

6、、石蕊及pH 試紙遇到較強(qiáng)酸時(shí)及品紅溶液；橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等；棕紅色： FeOH3 固體、 FeOH3 水溶膠體等； 以黃色為基色的物質(zhì) 黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦 CuFeS2 等；溶于水的 FeCI3 、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及 TNT 等；淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在 CS2 中的溶液,仍有黃磷、Na2O2 、氟氣；棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成 CuCl2 的煙； 以棕或褐色為基色的物質(zhì)碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成 FeCI3 的煙等 以藍(lán)色為基色的物質(zhì)藍(lán)色：新制 CuOH2 固體、膽磯、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、

7、石蕊試液堿變藍(lán)、pH 試紙與弱 堿變藍(lán)等；淺藍(lán)色：臭氧、液氧等藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰；甲烷、氫氣火焰 藍(lán)色易受干擾 ；以綠色為色的物質(zhì)淺綠色： Cu2OH2CO3 , FeCl2 , FeSO4.7H2O ；精品文檔精品文檔綠色：濃 CuCl2 溶液、 pH 試紙?jiān)诩s pH=8 時(shí)的顏色；深黑綠色： K2MnO4 ；黃綠色： CI2 及其 CCI4 的萃取液；以紫色為基色的物質(zhì)CCI4 萃取液、碘蒸氣、中性pH 試紙的顏KMnO4 為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在色、K +離子的焰色等； 以黑色為基色的物質(zhì)黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅 Cu2S 、硫

8、化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀 Ag20 ；淺黑色：鐵粉；棕黑色：二氧化錳； 白色物質(zhì) 無(wú)色晶體的粉末或煙塵；P2O5 ; 與水劇烈反應(yīng)的 難溶于水和稀酸的：AgCI , BaS03 , PbS04 ; 難溶于水的但易溶于稀酸：BaS03 , Ba3PO42 , BaC03 , CaC03 , Ca3PO42 , CaHP04 ,AI0H3 , AI2O3 , ZnO, ZnOH2 , ZnS , FeOH2 , Ag2SO3 , CaSO3 等；微溶于水的： CaSO4 , CaOH2 , PbCI2 , MgCO3 , Ag2SO4 ;與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO , Ca

9、O , Na2O ; 不完全反應(yīng)的： MgO ； 灰色物質(zhì) 石墨灰色鱗片狀、砷、硒 有時(shí)灰紅色 、鍺等；2 離子在水溶液或水合晶體的顏色 水合離子帶色的：Fe2 + : 淺綠色；Cu2 + : 藍(lán)色；Fe3 + : 淺紫色 呈黃色因有 FeCI4H2O2 2-；MnO4- : 紫色: 血紅色；: 苯酚與 FeCI3 的反應(yīng)開(kāi)成的紫色； 主族元素在水溶液中的離子 包括含氧酸根 無(wú)色；運(yùn)用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色；3 主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性I A , n A,” A , V A 的金屬大多數(shù)是銀白色；4銫：帶微黃色鋇：帶微黃色；鉛：帶藍(lán)白色鉍：帶微紅色其他金屬單質(zhì)的顏色銅呈紫紅色

10、或紅 ,金為黃色,其他金屬多為銀白色,少數(shù)為灰白色 如鍺 5 金 鋼石 外,均非金屬單質(zhì)的顏色鹵素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素異形體有色；精品文檔精品文檔2. 物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見(jiàn)氣體、揮發(fā)物氣味）： 沒(méi)有氣味的氣體： H2 , O2, N2 , CO2 , CO, 稀有氣體,甲烷,乙炔； 有刺激性氣味：HCI,HBr ,HI,HF,SO2 ,NO2 ,NH3.HNO3 （濃液）、乙醛 （液）； 具有劇烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：CI2 ,Br2,甲醛,冰醋酸； 稀有氣味： C2H2 ； 臭雞蛋味： H2S ； 特殊氣味：苯 （液）、甲苯 （液）、苯酚 （液）、

11、石油 （液）、煤焦油 （液）、白磷； 特殊氣味：乙醇 （液）、低級(jí)酯； 芳香（果香 ）氣味：低級(jí)酯 （液）； 特殊難聞氣味：不純的 C2H2 （混有 H2S ,PH3 等）；3. 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的規(guī)律：晶體純物質(zhì)有固定熔點(diǎn)；不純物質(zhì)凝固點(diǎn)與成分有關(guān)（凝固點(diǎn)不固定）；至液體,沒(méi)有熔非晶體物質(zhì),如玻璃、水泥、石蠟、塑料等,受熱變軟,漸變流淌性（軟化過(guò)程）直點(diǎn)；沸點(diǎn)指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時(shí)的溫度,外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓 （1.01 W5Pa ）時(shí),稱正常沸點(diǎn)；外界壓強(qiáng)越低,沸點(diǎn)也越低,因此減壓可降低沸點(diǎn)；沸點(diǎn)時(shí)呈氣、液平穩(wěn)狀態(tài)；（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)同一主族單質(zhì)的熔點(diǎn)基本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸

12、低；而非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸高；但碳族元素特殊,即C, Si, Ge, Sn 越向下,熔點(diǎn)越低,與金屬族相像；仍有川A 族的鎵熔點(diǎn)比銦、鉈低,W A 族的錫熔點(diǎn)比鉛低；（2）同周期中的幾個(gè)區(qū)域的熔點(diǎn)規(guī)律 高熔點(diǎn)單質(zhì)C, Si, B 三角形小區(qū)域,因其為原子晶體,熔點(diǎn)高；金剛石和石墨的熔點(diǎn)最高大于 3550 C,金屬元素的高熔點(diǎn)區(qū)在過(guò)渡元素的中部和中下部,其最高熔點(diǎn)為鎢（3410 C）； 低熔點(diǎn)單質(zhì)非金屬低熔點(diǎn)單質(zhì)集中于周期表的右和右上方,另有IA 的氫氣；其中稀有氣體熔、沸點(diǎn)均為同周期的最低者,而氦是熔點(diǎn)（2722 C, 26X 105Pa ）、沸點(diǎn)（ 2689 C）最低；金屬的低熔點(diǎn)區(qū)有兩處

13、： IA、n B 族 Zn, Cd, Hg 及川 A 族中 Al , Ge, Th ; W A 族的 Sn, Pb;V A 族的 Sb, Bi,呈三角形分布；最低熔點(diǎn)是Hg（ 38.87 C ）,近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78 ；）銫（ 28.4C）, 體溫即能使其熔化；精品文檔精品文檔 3 從晶體類型看熔、沸點(diǎn)規(guī)律原子晶體的熔、沸點(diǎn)高于離子晶體,又高于分子晶體；金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體,其中熔、沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大 但也有低的 ；在原子晶體中成鍵元素之間共價(jià)鍵越短的鍵能越大,就熔點(diǎn)越高；判定時(shí)可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長(zhǎng)、鍵能再比較；如熔點(diǎn)：金剛石 碳化硅 晶體硅分子晶體由分子間作用力而定,其判定思路是：結(jié)構(gòu)性質(zhì)相像的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量大,范德華力大,就熔、沸點(diǎn)也相應(yīng)高；如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等； 相對(duì)分子質(zhì)量相同,化學(xué)式也相同的物質(zhì) 同分異構(gòu)體 ,一般烴中支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低；烴的衍生物中醇的沸點(diǎn)高于醚；羧酸沸點(diǎn)高于酯；油脂中不飽和程度越大,就熔點(diǎn)越低；如：油酸甘油酯常溫時(shí)為液體,而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)；上述情形的特殊性最主要的是相對(duì)分子質(zhì)量小而沸點(diǎn)高的三種氣態(tài)氫化物：；NH3 ,H20 , HF 比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高得多主要由于有氫鍵 4 某些物質(zhì)熔沸點(diǎn)高、低的規(guī)律性 同周期主族 短周期 金屬熔點(diǎn)；如堿土金