正定中學(xué)2023學(xué)年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是：A要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管B用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤(rùn)濕C溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃

2、取出碘D中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)2、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是ABC1s22s22p3D3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法正確的是A用滴定法測(cè)定某成分時(shí)，一定用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶B使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后立即進(jìn)行分液操作C洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干D取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中4、下列屬于不可再生能源的是（ ）A氫氣B石油C沼氣D酒精5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是AABBCCDD6、某硫酸廠(chǎng)廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AX可能含有2種鹽BY可能

3、含有(NH4)2SO4Ca是SO3D(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+77、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如夢(mèng)溪筆談中的“信州鉛山縣有苦泉，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是A復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C離子反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)8、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2+H2O,下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是A分子式為C3H6N3O3B屬于共價(jià)化合物C分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)9、NH3、H2S等是極性分子，CO2

4、、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可以推測(cè)出AB2型分子為非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是A分子中必須含有鍵B在ABn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子C在ABn分子中不能形成分子間氫鍵D分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等10、25 時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A0.1 molL1 （NH4）2SO4溶液中c（）c（CH3COO）D向0.1 molL1 NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH5，此時(shí)混合液中c（Na）c（）（不考慮酸的揮發(fā)與分解）11、能用元素周期律解釋的是( )A酸性： H2SO3H2CO3B熔、沸點(diǎn)：HFHClC堿性： NaOHAl(OH)3D熱穩(wěn)定性： Na2CO3CaCO312

5、、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無(wú)色，加熱該無(wú)色溶液，無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXB簡(jiǎn)單離子的半徑：ZYCX和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸DX和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A碳酸鋇可用于胃腸X射線(xiàn)造影檢查B氯氣可用于海水提溴C氨氣能做制冷劑D過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑14、下列實(shí)驗(yàn)

6、中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小AABBCCDD15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它

7、們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B沸點(diǎn)：XW2Y2WC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：XW16、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿(mǎn)水。則V1、V2、V3之比不可能是（ ）A374B576C736D111二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的

8、五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。W 的氫化物與 W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。X、Y、Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。常溫下，Q 的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。請(qǐng)回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_。(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)已知:ZO3n+M2+H+Z+M4+ + H2O(M 為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè) Z 在周期表中位置為_(kāi)。(4)Y 形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時(shí)生成 NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_。18、烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍

9、生物：+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯烴的結(jié)構(gòu)（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過(guò)臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是_（3）烴A的一種同類(lèi)別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（4）以B為原料通過(guò)三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線(xiàn)如下：寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)19、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色； 趁熱將表面

10、變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀(guān)察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，可初步推斷出這種氣體可能是O2、H2、CO、CO2中的_ 。(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是_，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_20、實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個(gè)臨界濃度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算得到余酸的量。乙方案：采用

11、酸堿中和滴定法測(cè)定余酸濃度。丙方案：余酸與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)后，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是： 往燒瓶中加入足量MnO2粉末往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸 加熱使之充分反應(yīng)。（1）在實(shí)驗(yàn)室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體_？AO2 B H2 CCH2=CH2 DHCl若使用甲方案，產(chǎn)生的 Cl2必須先通過(guò)盛有 _（填試劑名稱(chēng)）的洗氣瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，這樣做的目的是 _；已知AgClO易溶于水，寫(xiě)出Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式_（2）進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL，用1.500molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL，則由此計(jì)算得到鹽酸的臨界濃度為 _ molL-1（保留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是 _。A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙（3）判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，測(cè)得余酸的臨界濃度_ (填偏大、偏小或影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(MnCO3)=2.310-11）（4）進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，

13、將 _轉(zhuǎn)移到_中。（ii）反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要_，然后再_，最后視線(xiàn)與量氣管刻度相平。（5）綜合評(píng)價(jià)：事實(shí)上，反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個(gè)方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā)，以上四種實(shí)驗(yàn)方案中，鹽酸揮發(fā)會(huì)對(duì)哪種方案帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差（假設(shè)每一步實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確）？_A甲 B乙 C丙 D丁21、I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔猓苡谒纬砂彼｛}酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）， NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。（1）02 min 內(nèi)的

14、平均反應(yīng)速率 v(H2)=_。（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/ 25125225平衡常數(shù) K4106K1K2試判斷K1_K2（填寫(xiě)“”“=”或“”“”“c(SO42)，故A錯(cuò)誤；B. 相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02 molL1氨水和0.01 molL1氨水中的c(OH)之比小于21，故B錯(cuò)誤；C. 依據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，混合后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，可推出c(Na)c(CH3COO)，故C錯(cuò)誤；D. NaNO3

15、是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na和NO3均不發(fā)生水解，NaNO3溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na)c(NO3)，故D正確。綜上所述，答案為D。11、C【答案解析】A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋?zhuān)珹錯(cuò)誤；B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋?zhuān)珻正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子序數(shù)依次遞增依次遞增電子層數(shù)相同依次遞增最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）原子

16、半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價(jià)最高正價(jià)由1價(jià)到7價(jià)價(jià)(O、F除外) 最低負(fù)價(jià)由4價(jià)到1價(jià)一般相同金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱12、C【答案解析】依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S，據(jù)此分析?！绢}目詳解】依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B、S2-的半徑比O2-的大，選項(xiàng)B項(xiàng)正確；C、HNO3、H2SO4均是強(qiáng)酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH3和H2S可反應(yīng)生成(NH4)2S、NH4HS兩種

17、鹽，選項(xiàng)D正確。答案選C。13、A【答案解析】A.碳酸鋇能夠與胃酸(鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化鋇，氯化鋇是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致人中毒，所以不能作鋇餐，硫酸鋇既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時(shí)也不能被X透過(guò)，所以應(yīng)該用硫酸鋇作胃腸X射線(xiàn)造影檢查A錯(cuò)誤；B氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于海水提溴，B正確；C氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)沫h(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確；D過(guò)氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過(guò)氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；故合理選項(xiàng)是A。14、D【答案解析】A、因?yàn)榧尤脒^(guò)量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；B、C

18、u2Fe3=Cu22Fe2，溶液變藍(lán)，但沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2Cu2=Cu(OH)2Mg2，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項(xiàng)為D。15、C【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于A主族，W處于A族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；Y與

19、Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、A族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于A主族，W處于A族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、A族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(N

20、a)Z(P)W(S)X(C)，故A錯(cuò)誤；B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S，CS2為共價(jià)化合物，Na2S為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2SCS2，故B錯(cuò)誤；C.X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；D.非金屬性Z(P)W(S)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3H2S，故D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。16、B【答案解析】NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的

21、化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應(yīng)方程式可以得出：n(O2)=n(NO)+n(NO2)。用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。A. 3+7=4，A不合題意；B. 5+76，B符合題意；C. 7+3=6，C不合題意；D. 1+1=1，D不合題意。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+H2O NH3H2O+H+ 2Na2O22CO22Na2CO3O2 第三周期第A 族 16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O 【答案解析】根據(jù)題干可知 Q、W、X、Y、Z 分別為 C、N、O、Na、Cl 五種元素。 (1)甲為硝酸銨，

22、其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n Z，由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。【題目詳解】(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+，故答案為：NH4+H2O

23、NH3H2O+H+。(2)中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2，故答案為：2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n Z，由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第A 族，故答案為：第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O，故答案為：16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。18、 3，4，4三甲基庚烷 【答案解析】(1)分析題目給出的信息，進(jìn)行逆向

24、推理即可；根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，再結(jié)合反應(yīng)原理解答該題；(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；(3)烴A的一種同類(lèi)別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說(shuō)明雙鍵碳原子上沒(méi)有氫原子，據(jù)此分析；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作

25、用下，生成2個(gè)碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個(gè)碳氧雙鍵，故A中含有2個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)化學(xué)式為C10H18的烴A，則A烯烴應(yīng)該是下列三個(gè)片斷結(jié)合而成，2個(gè)和，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(2)根據(jù)(1)的分析，A為 ，經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷烴的命名是3，4，4三甲基庚烷；(3)烴A的一種同類(lèi)別同分異構(gòu)體，經(jīng)過(guò)臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說(shuō)明雙鍵碳原子上沒(méi)有氫原子，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)B為，分子式為：C6H10O3，第一步發(fā)生反應(yīng)生成C6H12O3，則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式為；第二步生成C6H10O2，則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵即結(jié)

26、構(gòu)式為；第三步發(fā)生加聚反應(yīng)生成；第二步反應(yīng)時(shí)，2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成八元環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等。19、H2或CO 無(wú)水CuSO4或澄清的石灰水 無(wú)水CuSO4變藍(lán)色或澄清的石灰水變渾濁。 【答案解析】本題主要考查具有還原性的氣體的性質(zhì)及常見(jiàn)的用作還原劑的氣體，同時(shí)涉及常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、金屬與氧氣的反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)金屬與氧氣可以發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化

27、物，銅在加熱時(shí)與氧氣化合生成黑色的氧化銅，黑色的氧化銅又變成光亮的紅色，即變成了金屬銅，這是氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)，氣體在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)稱(chēng)為還原性，通常用作還原劑的氣體有CO和H2；(2)假設(shè)推斷為氫氣(或一氧化碳)，而氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，再驗(yàn)證是否有水生成即可，步驟：將氣體通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，再通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，驗(yàn)證是否有水生成，如果無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，說(shuō)明該氣體是氫氣；假設(shè)推斷為一氧化碳，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再驗(yàn)證是否有二氧化碳生成即可，步驟：將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)澄清的石灰水，驗(yàn)證是否有二氧化碳生成，

28、如果澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，說(shuō)明該氣體是一氧化碳。20、D 飽和食鹽水 除去揮發(fā)出的HCl Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3 6.9mol/L C 偏小 足量鋅粒 殘余清液 使氣體冷卻到室溫 調(diào)整量氣管兩端液面相平 A 【答案解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸； (2)為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL，用1.500molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是甲基橙，消耗23.00mL，該次滴

29、定測(cè)得試樣中鹽酸濃度=1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來(lái)的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍；(3)與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；(5)甲同學(xué)的方案：鹽酸揮發(fā)，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)有誤差；【題目詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型， AO2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；BH2用的是鋅與稀硫酸反應(yīng)，是固液常溫型，故B不符合題意；CCH2=CH2 用的是乙醇和濃硫酸反

30、應(yīng)，屬于液液加熱型，要使用溫度計(jì)，故C不符合題意；DHCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)，屬于固液加熱型，故D符合題意；氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl+HClO+HNO3；(2)量取試樣25.00mL，用1.500molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗23.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為，由c(HCl)V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度=1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來(lái)的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍=1.385=6.9 mol/L； (3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小； (4)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點(diǎn)。使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果反過(guò)來(lái)，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會(huì)殘留在Y型管內(nèi)壁，導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少，使測(cè)定的鹽酸濃度偏小，丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)放熱，壓強(qiáng)對(duì)氣體的體積有影響該反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的，溫度升高氣體壓強(qiáng)增大，如果不回復(fù)到原溫度，相當(dāng)于將氣