初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿常見(jiàn)的酸和堿-《常見(jiàn)的酸和堿》同步測(cè)試4

1、課題1常見(jiàn)的酸和堿同步測(cè)試（第4課時(shí)）一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是（）A酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色 B氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍(lán)色C溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的電子 D鹽酸溶液能導(dǎo)電 考查目的：溶液的導(dǎo)電性。答案：D。解析：A項(xiàng)不同的酸堿指示劑變色不同，B項(xiàng)氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，C項(xiàng)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子，D項(xiàng)鹽酸溶液能導(dǎo)電。2下列操作中，不正確的是（）A用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，把滴管伸入試管內(nèi)B把氫氧化鈉固體放在天平左盤(pán)的玻璃器皿中稱(chēng)量C在實(shí)驗(yàn)室里制取CO2氣體時(shí)，應(yīng)先檢查裝置氣密性D濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液考查目的：基本實(shí)

2、驗(yàn)操作答案：A。解析：用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，為避免試劑被污染，膠頭滴管不能伸進(jìn)試管也不能碰到試管壁，要在試管口上方12cm處豎直懸空滴加。3生活中常見(jiàn)的檸檬汁、番茄汁、酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，這是由于（）A溶于水時(shí)生成了鹽酸 B水溶液中含有酸分子C組成中含有氫元素 D溶于水時(shí)，在水中解離產(chǎn)生了氫離子考查目的：酸性溶液的本質(zhì)答案：D。解析：酸具有通性由于溶于水酸在水中電離生成氫離子。4下列各組物質(zhì)的俗稱(chēng)、類(lèi)別、化學(xué)式對(duì)應(yīng)完全正確的是（）A干冰氧化物H2O B水銀混合物H2OAgC醋酸酸CH3COOH D石灰水堿CaCO3考查目的： 物質(zhì)的俗稱(chēng)、類(lèi)別、化學(xué)式答案：C。解析：A項(xiàng)干

3、冰是CO2，B項(xiàng)水銀是純凈物是汞，石灰水是混合物，是氫氧化鈣的水溶液。5實(shí)驗(yàn)室中的試劑常因與空氣中的一些成分作用而發(fā)生變化，下列對(duì)試劑在空氣中發(fā)生變化的分析不正確的是（）A鐵粉生銹與空氣中的水蒸氣和氧氣有關(guān)B氫氧化鈉潮解變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)C氧化鈣的變質(zhì)與空氣中的水和二氧化碳有關(guān)D濃鹽酸變稀與空氣中的水蒸氣有關(guān)考查目的：物質(zhì)的變質(zhì)答案：D。解析：D項(xiàng)濃鹽酸變稀是由于濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體。6酸和堿的組成中一定含有的元素是（）A氧元素 B氫元素 C氮元素 D金屬元素考查目的： 酸和堿的物質(zhì)構(gòu)成答案：B。解析：酸在溶液中電離出氫離子，堿在溶液中電離出氫氧根離子，所以酸和堿都含氫

4、元素。7下列選項(xiàng)中括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，右邊為除雜試劑，其中不合理的是（）選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑A氫氧化鈣（氧化鈣）水B氧氣 （水蒸氣）濃硫酸C硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）鐵粉D一氧化碳（二氧化碳）灼熱的氧化銅考查目的： 除雜的方法答案：D。解析：除雜的原則是能除掉雜質(zhì)但不能引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)氧化鈣和水反應(yīng)恰好生成氫氧化鈣，B項(xiàng)濃硫酸有吸水性并且不和氧氣反應(yīng)，C項(xiàng)鐵粉能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，生成的銅和過(guò)量的鐵粉可以過(guò)濾除去，D項(xiàng)氧化銅能除去一氧化碳但不能除去二氧化碳。8下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的歸納不正確的是（）A物質(zhì)的俗名B物質(zhì)的分類(lèi)氫氧化鈉的俗名苛性鈉氧化鈣的俗名生石灰CH3COOH酸NH3H

5、2O堿C物質(zhì)的物理性質(zhì)D物質(zhì)的鑒別干冰能升華氧化鈣加水放熱過(guò)氧化氫和水二氧化錳氫氧化鈉和氫氧化鈣二氧化碳考查目的： 物質(zhì)的俗稱(chēng)、鑒別、性質(zhì)及其能發(fā)生的反應(yīng)答案：C。解析：氧化鈣加水放熱是氧化鈣和水反應(yīng)放熱，是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。9堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B能與鹽酸反應(yīng)生成水 C能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀 D能與CO2反應(yīng)生成水考查目的： 從離子角度分析堿的化學(xué)性質(zhì)答案：C。解析：堿的通性包括：能使酸堿指示劑變色，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，能和某些非金屬氧化物生成鹽和水，

6、能和某些鹽反應(yīng)生成鹽和堿，這是由于堿在水中電離生成氫離子，C項(xiàng)與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀這是鋇離子的性質(zhì)，例如氯化鋇溶液和硝酸鋇溶液都可以與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀。10為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)操作方法AFe（Fe2O3）加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾BCa0粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾CNaOH溶液Ca（OH）2溶液通入過(guò)量CO2氣體，充分反應(yīng)后過(guò)濾DCuSO4溶液（硫酸）加入過(guò)量Cu0粉末，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾考查目的： 除雜的試劑選擇和操作方法答案：D。解析：A項(xiàng)稀鹽酸既可以和鐵反應(yīng)也可以和氧

7、化鐵反應(yīng)，B項(xiàng)加入水能和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，C項(xiàng)二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能反應(yīng)，D項(xiàng)加入氧化銅可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，能除去氧化銅并且不產(chǎn)生其他新雜質(zhì)。二、填空題11學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na、OH，能使無(wú)色酚酞試液變紅色，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無(wú)色酚酞試液變紅色。提出猜想猜想：可能是H2O ； 猜想：可能是Na；猜想：可能是OH。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無(wú)色水分子不能使無(wú)色酚酞試液變紅色用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1-2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩 用試管取少量氫

8、氧化鈉溶液，滴入1-2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩 討論反思有同學(xué)認(rèn)為猜想不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是 ?？疾槟康模?從微粒構(gòu)成了解物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)用控制變量探究實(shí)驗(yàn)的思路。答案：試管內(nèi)溶液仍為無(wú)色 Na不能使無(wú)色酚酞溶液變紅色試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色 OH-能使無(wú)色酚酞溶液變紅色無(wú)色酚酞試溶液中有水，不能使其變色，所以可以直接排除。解析：氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na、OH，三步實(shí)驗(yàn)操作分別驗(yàn)證三種粒子到底是哪種使酚酞變紅。以實(shí)驗(yàn)為例，用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1-2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，氯化鈉溶液和氫氧化鈉的共同點(diǎn)是都有水分子和鈉離子，第一步已經(jīng)證明不是水分子，那么這一步目的就是為了研

9、究是否是鈉離子。12（2023年瀘州市）甲同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案。（1）其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（2）在C組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說(shuō)明有 物質(zhì)生成（填化學(xué)式），滴入酚酞后溶液呈紅色。 （4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么呢？甲同學(xué)進(jìn)一步推測(cè)：溶液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質(zhì)中的一種，或是三種物質(zhì)兩兩混合組成的混合物。（5）為了驗(yàn)證推測(cè)，甲同學(xué)查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)要求完

10、成下列空白：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)現(xiàn)象結(jié)論取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，靜置若有白色沉淀，溶液呈無(wú)色物質(zhì)是碳酸鈉若無(wú)沉淀生成，溶液呈紅色物質(zhì)是氫氧化鈣若有白色沉淀，溶液呈紅色 （6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)第部驗(yàn)證的結(jié)論不嚴(yán)密，原因是 。考查目的： 堿的化學(xué)性質(zhì)答案：（1）C、D（2）Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH（3）CaCO3 （4）NaOH（5）物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物（6）氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物。解析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應(yīng)且都沒(méi)有現(xiàn)象，都能使酚酞試液變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應(yīng)，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以能搞實(shí)現(xiàn)目的的實(shí)驗(yàn)為C和D；（2）C組中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2NaCO3CaCO32NaOH；（3）根據(jù)題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，