高一化學各章知識點歸納

1、高一化學 必修 1 人教版各章學問點歸納 期末復習 第一章從試驗學化學第一節(jié)化學試驗基本方法名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 一. 化學試驗安全 1. 遵守試驗室規(guī)章； 2. 明白安全措施； 1 做有毒氣體的試驗時,應在通風廚中進行,并留意對尾氣進行適當處理 吸收或點燃等 ；進行易燃易爆氣體的試驗時應留意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當 處理； 2 燙傷宜找醫(yī)生處理； 3 濃酸沾在皮膚上,用水沖凈然后用稀NaHCO 3 溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理； 4 濃堿撒在試驗臺上, 先用稀醋酸中和, 然后用水沖擦潔凈； 濃

2、堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗, 再涂上硼酸溶液； 濃堿濺在眼中, 用水洗凈后再用硼酸溶液 淋洗； 5 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋； 6 酒精及其他易燃有機物小面積失火,應快速用濕抹布撲蓋；3. 把握正確的操作方法；例如,把握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集 方法等；二. 混合物的分別和提純1. 過濾和蒸發(fā)試驗 1-1 粗鹽的提純儀器 : 天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架臺,鐵圈步驟 : 步驟現(xiàn)象1. 溶解: 稱取 4 克粗鹽加到盛粗鹽逐步有 12mL水的小燒杯中,用玻溶解,溶液璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解渾濁；2. 過濾: 組裝好儀器,將 1 中濾紙上有所得到的混合物進行過濾； 如不溶物殘濾液渾

3、濁,要再次過濾,直到留,溶液澄濾液澄清為止；清；3. 蒸發(fā): 將過濾后的澄清溶液蒸發(fā)皿中第 1 頁,共 16 頁轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿,加熱,并用玻璃 產(chǎn)生了白 棒攪拌,防止液滴飛濺；當出 色固體；現(xiàn)較多固體時停止加熱, 余熱 蒸干；名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 留意事項 :1 一貼,二低,三靠；2 蒸餾過程中用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺；2. 蒸餾和萃取 1 蒸餾 原理: 利用沸點的不同,處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)；試驗 1-3 從自來水制取蒸餾水儀器 : 溫度計,蒸餾燒瓶,石棉網(wǎng),鐵架臺,酒精燈,冷凝管,牛角管,

4、錐形 瓶；操作 : 連接好裝置,通入冷凝水,開頭加熱；棄去開頭蒸餾出的部分液體, 用錐形瓶收集約 10mL液體 , 停止加熱；現(xiàn)象 : 隨著加熱 , 燒瓶中水溫上升至100 度后沸騰 , 錐形瓶中收集到蒸餾水；留意事項 : 溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片 -防液體暴沸；冷凝管中冷卻水從下口進,上口出；先打開冷凝水,再加熱；溶液不行蒸干；2 萃取原理 : 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來；儀器 : 分液漏斗 , 燒杯步驟: 檢驗分液漏斗是否漏水；量取 10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4, 蓋好瓶塞；用右手壓住分液漏斗口部 蕩；將

5、分液漏斗放在鐵架臺上, 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振, 靜置；待液體分層后 , 將分液漏斗上的玻璃塞打開 口倒出上層溶液 . , 從下端口放出下層溶液 , 從上端第 2 頁,共 16 頁留意事項 : A. 檢驗分液漏斗是否漏水；名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 B. 萃取劑 : 互不相溶 , 不能反應； C. 上層溶液從上口倒出 , 下層溶液從下口放出；三. 離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO 3, 稀產(chǎn)生白Cl-+Ag +=AgClHNO色沉淀2-SO4BaNO3 2 稀

6、白色沉SO4 2-+Ba 2+=BaSO 4HNO淀四. 除雜 1. 原就 : 雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分； 2. 留意 : 為了使雜質(zhì)除盡, 加入的試劑不能是 適量 ,而應是 過量 ; 但過量的 試劑必需在后續(xù)操作中便于除去；其次 節(jié)化學計量在試驗中的應用一. 物質(zhì)的量的單位摩爾 1. 物質(zhì)的量 n 是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量； 2. 摩爾 mol: 把含有 6.02 10 23個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾； 3. 阿伏加德羅常數(shù)-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)；把 6.02 X10 23mol 4. 物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 / 阿伏加德羅常數(shù) n =N/N A 5.

7、摩爾質(zhì)量 M 1 定義: 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量；-1位:g/mol 或 g.mol2 單 3 數(shù)值: 等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；6. 物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量 n = m/M 第 3 頁,共 16 頁二. 氣體摩爾體積 1. 氣體摩爾體積 Vm 名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 1 定義 : 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積； 2 單位 :L/mol 或 m 3/mol 2. 物質(zhì)的量 =氣體的體積 / 氣體摩爾體積 n=V/Vm3.10 101K

8、Pa , Vm = 22.4 L/mol 225 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三. 物質(zhì)的量在化學試驗中的應用 1. 物質(zhì)的量濃度 1 定義 : 以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理3量,叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度； 2 單位:mol/L , mol/m 3物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 / 溶液的體積 CB = nB/V 2. 肯定物質(zhì)的量濃度的配制 1基本原理 : 依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用物質(zhì)的量濃度運算的方法, 求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積, 在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋 為規(guī)定的體積,就得欲配制的溶液； 2 主要操作A

9、. 檢驗是否漏水 ;B. 配制溶液 1 搖勻 ;8 貯存溶液；運算 ;2 稱量;3 溶解;4 轉(zhuǎn)移 ;5 洗滌 ;6 定容;7留意事項 :A. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶； B. 使用前必需檢查是否漏水；C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解； D. 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移； E.定容時,當液面離刻度線 12cm時改用滴管,以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止；3. 溶液稀釋 C 濃溶液 V濃溶液 =C 稀溶液 V稀溶液 第 4 頁,共 16 頁名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 其次章化學物質(zhì)及

10、其變化一. 物質(zhì)的分類 1.分類是學習和爭論化學物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關化學物質(zhì)及其變化的學問系統(tǒng)化,仍可以通過分門別類的爭論, 明白物質(zhì)及其變化的規(guī)律； 分類要有肯定的標準, 依據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變 化進行不同的分類；交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法； 2.分散系及其分類把一種 或多種 物質(zhì)分散在另一種 或多種 物質(zhì)中所得到的體系, 叫分散系；被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì) 可以是氣體、 液體、固體 ,起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑 可以是氣體、液體、固體 ；溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)外觀特能否有否實例粒子大征通過丁達小/nm 濾紙爾效應溶小于

11、1 勻稱、透能沒有NaCl、蔗液在 1-100明、穩(wěn)固能有糖溶液膠勻稱、有FeOH3體之間的透亮、膠體較穩(wěn)固濁大于 100 不勻稱、不能沒有泥水液不透亮、不穩(wěn)固二. 物質(zhì)的化學變化第 5 頁,共 16 頁1. 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,分類；依據(jù)肯定的標準可以對化學變化進行名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 依據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為: A. 化合反應 A + B = ABB.分解反應 AB = A + BC. 置換反應 A + BC = AC + BD. 復分解反

12、應 AB + CD = AD + CB ；依據(jù)反應中是否有離子參與可將反應分為: A. 離子反應 : 有離子參與的一類反應；主要包括復分解反應和有離子參與的氧化 仍原反應；B. 分子反應 非離子反應 ；依據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為: A. 氧化仍原反應 : 反應中有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的反應；實質(zhì) : 有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 特點 : 反應前后元素的化合價有變化B. 非氧化仍原反應2. 離子反應電解質(zhì) : 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 電解質(zhì)；酸: 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物, 叫電解質(zhì)； 酸、堿、鹽都是堿: 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽: 電離

13、時生成金屬離子 或銨根離子 和酸根離子的化合物；在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質(zhì)；留意: 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融解狀態(tài)下能否導電；電解質(zhì)的導電是有條件的: 電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電；能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì) : 如銅、鋁、石墨等；非金屬氧化物SO2、SO3、CO 2 、大部分的有機物為非電解質(zhì)；第 6 頁,共 16 頁名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 離子方程式 : 用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子；它不僅表示一個 詳細的化學反

14、應,而且表示同一類型的離子反應；復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是: 生成沉淀、氣體或水；書寫方法 : 寫: 寫出反應的化學方程式拆: 把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪: 將不參與反應的離子從方程式兩端刪去查: 查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應; 如離子之間能發(fā)生反應,就不能大量共存；A. 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 Mg 2+和 OH- 等；: 如 Ba 2+和 SO4 2-、Ag +和 Cl-、Ca 2+和 CO 2-、B. 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存OH-和 NH4 +等；:

15、如 H +和 C3 2-O,HCO-,SO3 2-,C.結(jié)合生成難電離物質(zhì) 水 的離子不能大量共存 : 如 H +和 OH-、CH3COO-,OH-和 HCO等；D.發(fā)生氧化仍原反應、水解反應的離子不能大量共存 待學 ；留意 : 題干中的條件 : 如無色溶液應排除有色離子 酸性 或堿性 就應考慮所給離子組外,仍有大量的離子方程式正誤判定 六看 :Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO-等離子,H + 或 OH- ；第 7 頁,共 16 頁一看反應是否符合事實 : 主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確；二看能否寫出離子方程式: 純固體之間的反應不能寫離子方程式；名 師 歸 納 總 結(jié) | |

16、 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 三看化學用語是否正確 : 化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是 否符合事實；四看離子配比是否正確；五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒；六看與量有關的反應表達式是否正確 過量、適量 ；3. 氧化仍原反應 氧化仍原反應概念的進展比較得氧失氧化合價升電子轉(zhuǎn)移觀的觀點 狹降觀點 廣點 本質(zhì) 義 義 氧化反得氧的反化合價升失去 或偏應應高的反應離 電子的反應仍原反失氧的反化合價降得到 或偏應應低的反應向 電子的反應氧化仍 有氧得失 有化合價 有電子轉(zhuǎn)移原反應 的反應 升降的反 得失或偏應 移 的反應氧化仍

17、原反應中概念及其相互關系如下 : 化合價上升 - 失去電子 - 被氧化 發(fā)生氧化反應 - 是仍原劑 有仍原性 ；化合價降低 - 得到電子 - 被仍原 發(fā)生仍原反應 - 是氧化劑 有氧化性 ；第 8 頁,共 16 頁第三章金屬及其化合物 1. 元素的存在形式有兩種 : 游離態(tài)和化合態(tài)；名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 1 鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在: 鈉元素的主要存在形式是氯化鈉, 鎂元素的存在形式有菱鎂礦,鋁元素的存在形式有鋁土礦；2 鐵元素有兩種存在形式 : 游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石；2. 金屬單質(zhì)的

18、用途 : 1 利用鈉元素的特點焰色 黃色 制高壓鈉燈,高壓鈉燈的透霧力強,可以做航標燈 ; 利用鈉單質(zhì)的熔點低,鈉鉀合金常溫下呈液態(tài),做原子反應堆的導熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉,利用鈉單質(zhì)仍原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦；2 鎂條燃燒發(fā)出刺眼的白光,用來做照明彈；3 利用鋁的良好導電性,做導線；利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色,鋁粉制 成銀粉 白色涂料 ；3. 金屬化合物的用途 : 1 過氧化鈉做漂白劑, 過氧化鈉做水下作業(yè)、 坑道下作業(yè)的供氧劑 ; 氯化鈉、 碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑; 氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料,氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料；2 氧化鎂的熔點高,做耐高溫

19、的材料 3 明礬做凈水劑；4. 金屬的分類 : : 耐火管、耐火坩堝、耐高溫的試驗儀器；1 依據(jù)冶金工業(yè)標準分類 : 鐵 鉻、錳 為黑色金屬, 其余金屬 鈉鎂鋁等 為有色金屬；2 依據(jù)密度分類 : 密度大于 4.5g/cm 3的金屬是重金屬 : 如鐵、銅、鉛、鋇,密度小于 4.5g/cm 3的金屬是輕金屬 : 如鈉、鎂、鋁；5. 氧化物的分類 : 二元化合物,其中一種元素是氧元素,并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物；1 氧化物 依據(jù)氧化物中非氧元素的種類 分為金屬氧化物和非金屬氧化物；2 金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物；3 非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物；第 9 頁

20、,共 16 頁4 氧化物 依據(jù)氧化物是否與堿或酸反應生成鹽 物CO 、NO； 分為成鹽氧化物和不成鹽氧化5 成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物；名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 6 酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物Mn2O7 和非金屬氧化物 CO2 ；7 堿性氧化物只能是金屬氧化物CaO；8 兩性氧化物只能是金屬氧化物Al 2O3 、ZnO；6. 金屬氫氧化物的分類 : 堿性氫氧化物和兩性氫氧化物；7. 含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、 金屬氫氧化物、 金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽

21、；8. 酸根離子分為三類 : 1 含金屬元素的含氧酸根離子-AlO2、MnO- ；2 含非金屬元素的含氧酸根離子NO3- ；3 含非金屬元素的無氧酸根離子Cl- 等；9. 陽離子分類 : 1 金屬陽離子 Na + 和非金屬陽離子 H + 、NH4 + ；2 陽離子分單一價態(tài)陽離子 Na + 和變價態(tài)陽離子 Fe 2+ 、Fe 3+ ,單一價態(tài)的陽離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性,氧化性次序 :Ag + Fe 3+ Cu 2+ H + ; 較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有仍原性,遇到強氧化劑呈仍原性, 遇到強仍原劑呈氧化性；10. 溫度不同產(chǎn)物不同的化學方程式 : 4Na+O 2=2Na2O ;

22、 2Na+O 2=Na2O211. 量不同產(chǎn)物不同的化學方程式 : CO2 + NaOH = NaHCO 3 CO2+2NaOH 2CO=Na2CO 3 + H 2O Na2CO 3 +HCl =NaHCO 3+NaCl Na+2HCl=2NaCl + H2O+CO 2第 10 頁,共 16 頁名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 NaHCO 3+CaOH2=CaCO 3+NaOH+H 2O 2NaHCO3+CaOH2=CaCO 3 +Na2CO 3+ 2H2O Al 2SO4 3+6NaOH=2AlOH 3

23、 +3Na2SO4 Al2SO4 3+8NaOH=2NaAlO 2+3Na2SO4+4H2O 2KAlSO4 2+3BaOH2=2AlOH 3 +3BaSO 4 +K2SO4 KAlSO4 2+2BaOH2=2H2O+2BaSO 4 +KAlO212. 物質(zhì)既能跟強酸反應又能跟強堿反應的的化學方程式: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O AlOH3+3HCl=AlCl 3+3H2O N

24、aHCO 3+ NaOH= Na 2CO 3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO 213. 相互轉(zhuǎn)化的化學方程式氧化仍原反應實例 : 除去氯化鐵中的氯化亞鐵: 2FeCl2+Cl 2=2FeCl3氧化仍原反應實例 : 除去氯化亞鐵中的氯化鐵: 2FeCl3+Fe=3FeCl2酸堿性實例 : 除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉: Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO酸堿性實例 : 除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉 : NaHCO 3 +NaOH = Na2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3= Na2CO 3+CO 2 +H2O 14. 酸堿性強弱區(qū)分的化學方程式硫酸鋁溶

25、液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀: Al 2SO4 3+8NaOH=2NaAlO 2+3Na2SO4+4H2O 離子方程式 :Al 3+ +4OH- = AlO 2- +2H2O 硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀: Al 2SO4 3+6NH 3 H2O=2AlOH3 +3NH4 2SO4第 11 頁,共 16 頁離子方程式 :Al3+ +3 NH3 H2O =AlOH 3 +3NH +15. 互滴法鑒別無色試劑的試驗組 鹽溶液和強酸: 碳酸鈉溶液和鹽酸, 硫酸鋁溶液和強堿, 偏酸名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 ,

26、 更 上 一 層 樓 16.Fe2+的檢驗 : 取少量待測液于試管中, 在試管中滴入可溶性堿溶液,先產(chǎn)生白色沉淀, 過一會沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色,說明溶液中有 Fe 2+ ；取少量待測液于試管中,在試管中先滴入 溶液立刻變成血紅色,說明溶液中有 Fe 2+ ；KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入氯水,17.Fe3+的檢驗 : 取少量待測液于試管中, 在試管中滴入可溶性堿溶液,溶液中有 Fe 3+ ；產(chǎn)生紅褐色沉淀, 說明取少量待測液于試管中,在試管中先滴入 說明溶液中有 Fe 3+ ；KSCN溶液,溶液立刻變成血紅色,18. 指示劑顏色變化 : 在盛有水的試管里, 加入過氧化鈉, 然后滴入指示

27、劑 : 酚酞先變紅后褪色 紫色石蕊先變藍后褪色 ；在盛有水的試管里, 加入碳酸鈉, 然后滴入指示劑 : 酚酞變紅 紫色石蕊變藍 ；在盛有水的試管里,加入碳酸氫鈉,然后滴入指示劑 : 酚酞變紅 紫色石蕊變 藍 ；19. 氯化鐵溶液可以止血,氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板,飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體,鐵；20. 與 Fe 3+不能共存的離子有 : 鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵, 灼燒得到氧化發(fā)生復分解反應的離子 :OH- ；發(fā)生絡合反應的離子 :SCN- ；發(fā)生雙水解反應的離子 :CO3 2- 、HCO- ；發(fā)生氧化仍原反應的離子 :S 2- 、I- ；21. 與 Al 3+不能共存

28、的離子有 : 發(fā)生復分解反應的離子 :OH- ；發(fā)生絡合反應的離子 :F- ；發(fā)生雙水解反應的離子 :CO3 2- 、HCO- 、S 2- 、AlO2- ；第 12 頁,共 16 頁22. 與 H +不能共存的離子有 : 名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 發(fā)生復分解反應產(chǎn)憤怒體的離子:CO3 2- 、HCO- 、S2- 、HS- 、S2O3 2- ；發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子:AlO 2- 、SiO 3 2- 、C6H5O- 石炭酸根 ；發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子CH3COO- 、HC2O4- 、

29、C2O4 2- ；: OH- 、F- 、ClO- 、PO4 3- 、HPO 2- 、H2PO4- 、23. 與 OH- 不能共存的離子有 : 發(fā)生復分解反應產(chǎn)憤怒體的離子:NH4 + ；發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀的離子 : 金屬活動次序表中鎂以后的離子3+ 3+ 2+ 2+ +Al、Fe、Fe、Cu、Ag；:Mg 2+ 、發(fā)生復分解反應沒有任何現(xiàn)象的離子 H2PO4- 、HC2O4- ；: H+ 、HCO- 、HS- 、HSO、HPO 2- 、24. 易失電子的物質(zhì)除了金屬外,仍含有強仍原性的物質(zhì):H 2S 、K2S 、HI 、KI；25. 原子的最外層只有1 個電子的元素有 : 1H ；2 Na

30、、 K 、Rb 、Cs ；3Cu 、Ag 、Au ；第四章 非金屬及其化合物+14 2 8 4 +6 2 4 一. 硅元素 : 無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量 26.3%,次于氧；是一種親 氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中, 占地殼質(zhì)量 90%以上；位于第 3 周期,第A 族碳的下方；第 13 頁,共 16 頁名 師 歸 納 總 結(jié) | | 大 肚 有 容 , 容 學 習 困 難 之 事 , 學 業(yè) 有 成 , 更 上 一 層 樓 Si 對比 C 最外層有 4 個電子,主要形成四價的化合物；二. 二氧化硅 SiO 2 自然存在的二氧化硅稱為硅石, 包括 結(jié)晶

31、形和無定形； 石英是常見的 結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透亮的就是水晶, 具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?；二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀 結(jié)構(gòu),基本單元是 SiO 4 ,因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用； 瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維 物理 : 熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好；化學 : 化學穩(wěn)固性好、 除 HF外一般不與其他酸反應, 可以與強堿 NaOH反應,酸 性氧化物,在肯定的條件下能與堿性氧化物反應；SiO2+4HF = SiF 4 +2H2O 高溫 SiO2+CaO = CaSiO3 SiO2+2NaOH = Na 2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶裝 HF裝堿性溶液的試劑瓶

32、應用木塞或膠塞；三. 硅酸 H2SiO3 酸性很弱 弱于碳酸 溶解度很小,由于 和其他酸性比硅酸強的酸反應制得；Na2SiO3+2HCl = H 2SiO3+2NaCl SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體；四. 硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣, 結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)固；一般不溶于水； Na2SiO3 、K2SiO3除外 最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 :可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿, 可作肥皂填料、 木材防火劑和黏膠劑；常用硅酸鹽產(chǎn)品 : 玻璃、陶瓷、水泥；四. 硅單質(zhì)第 14 頁,共 16 頁與碳相像, 有晶體和無定形兩種； 晶體硅 結(jié)構(gòu)類似于金剛石, 有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高 1410 ,硬度大,較脆,常溫下化學性質(zhì)不活潑；是良好的半導體,應用 : 半導體晶體管及芯片、光電池；名 +17 簡單得到一個電子師 歸 納 2 總 結(jié) 8 | | 7 大 肚 五. 氯元素 : 位于第三周期第A 族,原子結(jié) 構(gòu): 形成