高一化學(xué)精品提高班氧化還原反應(yīng)

1、氧化仍原反應(yīng)的習(xí)題（A 卷）1.以下關(guān)于氧化仍原反應(yīng)說法正確選項(xiàng)（）A確定一種元素被氧化,另一種元素被仍原 B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài),該元素肯定被仍原 C在反應(yīng)中不肯定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 D在氧化仍原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)肯定是氧化劑2.以下物質(zhì)不能做仍原劑的是 A. H 2S B. Fe2+ C .Fe3+D. SO23.以下各反應(yīng)中 ,水只做氧化劑的是 A. C+ H 2O =CO+ H2B.2 H2O= 2 H2 + O2C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2=Cu+ H2O 4.以下反應(yīng)中 ,水作為仍原劑的是（）A、Cl 2 + H2O = HCl + HClO

2、 B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H25.P 單質(zhì)在以下反應(yīng)中 4P+3KOH+3H2O=3KH 2PO2+PH3 的變化是 A. 被氧化 B.被仍原 C.既被氧化又被仍原 D.既未被氧化又未被仍原6.在 H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中 ,被氧化與被仍原元素的質(zhì)量比為 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 7肯定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH 4NO32HNO34N28H2O,在反應(yīng)中被氧化與被仍原的氮原子數(shù)之比為A53 B54 C11 D35

3、 8、黑火藥爆炸反應(yīng)為： S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO2 +N2 ；在該反應(yīng)中,氧化劑（）C S K2S KNON2D、A、B、C、9、以下物質(zhì)中,按只有氧化性、只有仍原性、既有氧化性又有仍原性的次序排列的一組是A.F 2、K、HCl B.Cl 2、Al 、H2CO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O 10、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）可作為脫氯劑,已知 25mL 0.1 mol/L 該溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的 224 mL 氯氣完全仍原,就產(chǎn)物中硫元素的化合價(jià)為（）A.-2B. 0C. +4 D. +6 氯的得電子的總數(shù)： 1*2* （0.224L/22.4mol/L）=0.

4、02mol 設(shè)產(chǎn)物中的硫元素的化合價(jià)是 X；硫代硫酸鈉中硫的化合價(jià)是 +2 價(jià)；2*X-2*0.025L*0.1mol/L=0.02mol X=6 11、羥胺 NH 2OH是一種仍原劑,能將某些氧化劑仍原；現(xiàn)用 25.00mL 0.049 mol/L 的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的 Fe2+恰好與 24.65mL 0.020 mol/L 的KMnO 4 酸性溶液完全作用；已知（未配平） ：FeSO4+KMnO 4+H2SO4Fe2SO43+K 2SO4+MnSO4+H2O 就在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是（）AN2BN2O CNO DNO212、已知在酸性溶液中,以

5、下物質(zhì)氧化KI 時(shí),自身發(fā)生如下變化：假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI ,得到 I2 最多的是（）AFe3+ BCCl2 DHNO 213.、現(xiàn)有微粒 :S,S 2-,Na +Fe2+H+Cu Cl-HCl H2O,其中在反應(yīng)中只能作仍原劑的是 _,既可作仍原劑又可作氧化劑的是 _,只能作氧化劑的是_ 14、一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì),如:MnO 2+4HCl濃 = MnCl 2+Cl2 +2H2O 中的 HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出仍原性 ,分析以下反應(yīng)中酸的作用 . 1 NaOH+HCl=NaCl+H 2O2C+2 H2SO4 = CO2 +2 SO2 +2H2O （3）

6、3FeO + 10HNO3 = 3FeNO33 + NO + 5H2O 15.、G、Q、X、Y、Z 均為氯的含氧化合物；我們不明白它們的化學(xué)式；但知道它們?cè)诳隙?條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）G=Q+NaCl Q+H2=X+H 2 Y+NaOH=G+Q+H 2O Z+NaOH=Q+X+H 2O 這五種化合物中,氯的化合價(jià)由低到高的次序?yàn)?A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ16、有反應(yīng)FeCl2Cl22FeCl3、2 FeCl32KI2FeCl22 KClI2、Cl22KI2KClI2,由此判定氧化劑由強(qiáng)到弱的是_；17、將Fe 3 和I混和后,加入Fe 粉和Cl

7、2 ；（1）如反應(yīng)后有Fe2 剩余,就肯定無(wú) _,可能有 _；（2）如反應(yīng)后有Fe剩余,就肯定無(wú) _,可能有 _肯定有 _ （3）如反應(yīng)后有 I剩余,就肯定無(wú) _,可能有 _肯定有_ （4）如反應(yīng)后有Cl 2剩余,就肯定無(wú) _,肯定有 _；18. 將鐵粉投入到盛有 Cu 2+、Ag +、Fe 3+的溶液中；反應(yīng)完畢時(shí),如燒杯底部有鐵粉剩余,溶液中肯定不含的金屬離子是 _；如燒杯中沒有鐵粉剩余,就溶液中肯定含有的金屬 離子是 _；如溶液中不含有 Cu 2+時(shí),就肯定不含有的金屬離子是 _；19、I 高錳酸鉀和氫溴酸溶液發(fā)生以下反應(yīng)：2KMnO 416HBr（濃）2KBr2MnBr25Br28H2

8、O 請(qǐng)用雙線橋法分析同一元素的原子得失電子的情形其中被仍原的元素是；反應(yīng)中如消耗0.1 mo1 氧化劑,就被氧化的仍原劑的物質(zhì)的量是；歷史上曾用“ 地康法” 制氯氣,這一方法是在 O2 跟氯化氫反應(yīng)：請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目450時(shí),用氯化銅作催化劑,由空氣中的4HCl+O 22H2O+2Cl 2如反應(yīng)中有 0.1 mo1 e轉(zhuǎn)移,就氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為；（B）卷提高題 1、以下有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確選項(xiàng)（）2、A. 2 FeS+6H2SO4=Fe2SO43+3SO 2 +2S+6H 2O K2Cr 2O 7溶液完全反應(yīng),就B. 4 FeS+18H2SO4=

9、2Fe2SO43+9SO 2 +7S+18H 2O C. 6 FeS+16H 2SO4=3Fe2SO4 3+6SO 2 +7S+16H 2O D. 8 FeS+18H2SO4=4Fe2SO4 3+3SO 2 +11S+18H 2O 24mL濃度為 0.05mol/LNa2SO 3恰好與20mL濃度為 0.02mol/L元素 Cr 在被仍原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A. 6B. 3C. 2D. 0 3、從下面的變化過程,推斷氧化性由強(qiáng)到弱的次序是（）（1）2 H2SSO 23 S2 H2O（2）2 KICl22KClI2I22HCl（3）2 FeCl2Cl22FeCl 3（4）2 FeCl32HI2FeCl2（5）I2SO 2SO 22H2OH2SO 42HI2Fe3I2SO 2B. Cl2I2Fe 3A. ClC. Cl2Fe3SO 2I2D. Fe3I2Cl2SO 24、離子 M 2O7X-與 S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：就 M 2O7X-中 M 的化合價(jià)為（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH 2O,5、反應(yīng)NOO 2NO2H2OHNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的方程式,當(dāng)氧氣有1被3NO 仍原時(shí),此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6、 .配平以下氧