初中化學(xué)中考其他-第9單元教案

1、第九單元 溶液 課題1 溶液的形成教學(xué)目標：知識目標：1、溶液的概念及組成2、溶解時的吸熱和放熱3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象4、知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要的作用能力目標：通過實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察問題，分析問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力情義目標：培養(yǎng)從平凡的事實中發(fā)現(xiàn)問題并求甚解的良好品質(zhì)教學(xué)重點：1、溶液的概念及組成 2、乳化作用 3、幾種物質(zhì)在溶解時溶液溫度的變化學(xué)情分析：溶液與日常生活聯(lián)系密切，本節(jié)課可充分利用生活中有關(guān)溶液的知識，激發(fā)學(xué)生的興趣，對學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用，從而體現(xiàn)新課改的精神。教學(xué)方法：學(xué)生討論交流、實驗探究課時安排：2課時教學(xué)手段：課本上的彩圖、

2、課外收集的資料、分組實驗課前預(yù)習(xí)作業(yè)：1、你接觸過哪些液體物質(zhì)？舉例說明。2、一些物質(zhì)（如：食鹽、蔗糖、泥土、植物油、面粉等）分別放入一定量的水中，然后觀察現(xiàn)象并記錄下來。3、什么叫溶液？你上面舉出的例子中哪些是溶液？4、溶液有幾部分組成？指出上述溶液中的溶質(zhì)、溶劑分別是什么？5、觀察一下溶液，從外觀上看有哪些特征呢？教學(xué)內(nèi)容：組織學(xué)生收集溶液的相關(guān)資料要求學(xué)生看教材中的插圖、圖9-1及圖9-3【講解】這些精美的圖片都與化學(xué)中的溶液密切相關(guān)，都是用化學(xué)方法制成的特殊液體產(chǎn)生的神奇效果。這節(jié)課我們將與大家一起走進化學(xué)溶液世界，領(lǐng)略化學(xué)的魅力。一、溶液做【實驗9-1】組織學(xué)生閱讀教材，并思考下列問

3、題：1、什么叫溶質(zhì)？2、什么叫溶劑？【介紹】常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑【實驗9-2】、【實驗9-3】從人類衣食住行的角度，列舉大量的事實，說明溶液與人類密不可分的關(guān)系。讓學(xué)生列舉生產(chǎn)、生活中與溶液有關(guān)的現(xiàn)象或事例。1、溶液與濁液的區(qū)別2、乳化作用二、溶解時的吸熱和放熱【活動與探究】一些物質(zhì)溶解時的吸熱與放熱生活中處處有化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。1、溶液的概念及組成2、溶解時的吸熱與放熱板書設(shè)計：一、溶液：1、什么叫溶液？2、什么叫溶劑？3、什么叫溶質(zhì)？4、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑5、常見溶液中的 溶質(zhì)和溶劑二、溶解時的吸熱和放熱本節(jié)課達標自測A組一、填空題：1、

4、將下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（寫名稱）填在相應(yīng)的短線上。稀硫酸： ，澄清石灰水： ，碘酒： ， 鋅和鹽酸完全反應(yīng)后的溶液： ，氫氧化鈉溶液： 。2、少量的碘加入到汽油中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ，所得到的溶液名稱是 。3、少量的植物油加入到水中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ，該混合物叫做 。做完實驗后，這支試管用 洗滌，因為 有 的功能。4、 色的高錳酸鉀溶液中用滴管緩緩加入少量酒精，不要振蕩，現(xiàn)象是 ，然后振蕩，現(xiàn)象是 ，該溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。二、選擇題：1、下列物質(zhì)中屬于溶液的是（ ）A.水銀B.蔗糖水 C石灰漿D.植物油、水、洗潔精混合振蕩后的液體2以下不屬于溶液外觀上的基本特征的是（ ）A

5、.均一 B.穩(wěn)定 C無色 D.透明3組成溶液的溶質(zhì)（ ）A. 只能是固體B. 只能是液體C只能是氣體D. 可以是固體、液體或氣體4一杯溶液里各部分的濃度和性質(zhì)是（ ）A.相同的 B.不同的 C只有上層是相同的 D.無法確定 5溶液一定是（ ）A.單質(zhì) B.化合物 C純凈物 D.混合物 6、下列敘述正確的是（ ）A、均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液 B、 泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑C、溶液一定是由溶質(zhì)和溶劑組成的D、冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑7、兩種能溶于水且能起反應(yīng)的塊狀固體A、B，反應(yīng)最快的情況是（ ）A、兩種塊狀固體接觸 B、將兩種固體碾細拌合C、將兩種固體溶于水并攪動 D、

6、一種塊狀固體與另一種粉末混合B組一、選擇題： 1、下列混合物中，屬于溶液且溶質(zhì)是單質(zhì)的是（ ）A.石灰水 B.泥水 C.碘酒 D.牛奶2、一種液體是否是溶液，必須具備的條件是（ ）A、一種物質(zhì)分散到另一種液體里B、 一種物質(zhì)被分散成分子或離子均勻進入另一種物質(zhì)里C、液體是均一的、穩(wěn)定的D、長期放置不分層3、下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A、 物質(zhì)溶于水是擴散過程，所以溶解都是要吸熱的B、 溶液中只可以有一種溶質(zhì)C、一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后面喝的糖水含糖少D、條件不改變時，溶液放置多久，溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來4、向圖中的試管里的水中加入某種不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)

7、后，原來U型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是( )。 A.活性炭 B.氯化鈉 C.硝酸銨 D.氫氧化鈉二、簡答題：1、寫出下列溶液中溶劑的名稱碘酒 ，白磷的二硫化碳溶液 ，硫酸銅溶液 ，醫(yī)用酒精 。2、小英在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預(yù)測此因素對食鹽的溶解速率的影響：因素1 ，你的預(yù)測 ；因素2 ，你的預(yù)測 。（2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預(yù)測。你設(shè)計的實驗方案是： 3、（1）列舉3種生活中遇到的溶液 ： （2）你家中餐具上的油污是如何

8、清洗的？課題 2 溶解度重點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用教學(xué)過程：引言通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？板書 課題2 溶解度思考從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。板書 一、溶解度講解溶解性是物質(zhì)的一個重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？板書 1.固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解

9、的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。布置思考題理解溶解度概念時應(yīng)注意哪些問題？板書關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100 g溶劑；飽和溶液；克（單位）。布置討論題“20 時食鹽溶解度是36 g”的含義是什么？板書2溶解度曲線講解在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關(guān)?？梢砸詸M坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。板書溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。展示教學(xué)掛圖布置學(xué)生討論從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？師生共同歸納1溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度

10、隨溫度變化的趨勢等等。2從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進行分離。講解對大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。展示教學(xué)掛圖氫氧化鈣溶解度曲線板書氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。展示表格氣 體 氧氣 氯氣二氧化硫氯化氫 氨氣溶解度 1： 1：2 1：40 1：500 1：700二、課

11、堂鞏固練習(xí)1、下列關(guān)于溶解度說法正確的是（ ）A、一定溫度下，該物質(zhì)在100 g溶劑中所溶解的克數(shù)。B、一定溫度下，該物質(zhì)在100 g飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。C、該物質(zhì)在100 g溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。D、一定溫度下，該物質(zhì)在100 g溶劑中最多能溶解的克數(shù)。2、已知60 時，硝酸鉀的溶解度是110 g。（1）指出其表示的含義。（2）在60 硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？（3）向100 g水中加入80 g硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120 g呢？3、已知20 時，100 g水中最多能溶解克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（ ）A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶4、已知20 時，25 g水

12、中最多能溶解克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ）A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶三、復(fù)習(xí)小結(jié)師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大??？生：回顧本節(jié)課知識，進一步加深對上述問題的認識。課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學(xué)重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。教學(xué)難點：1理解溶液組成的含義。2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。教學(xué)過程：第一課時（引言）在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。（板書）課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶液組成的表示方法（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶

13、液的濃稀會有什么影響？（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（板書）1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。（板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。例：要配制20%的NaOH溶液300 g，需NaOH和水各多少克？溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）300 g20%60 g。溶劑質(zhì)量（水）300g -60 g240 g。配制步驟：計算、稱量、溶解。小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第二課時（板書）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型： 1已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到 g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%20%食鹽溶液來選種，如配制150 k