初中化學中考其他-山東省樂陵市第二中學九年級化學根據(jù)化學方程式的簡單計算1

1、根據(jù)化學方程式的計算學案第一課時學習目標： (1)掌握根據(jù)化學方程式進行計算的步驟和書寫格式。 (2)培養(yǎng)解答化學計算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式 。重點難點：解題方法、格式和步驟。學習過程：復習1、什么叫化學方程式？2、書寫化學方程式要注意什么原則？3、電解水的化學方程式為_；填寫下表：反 應 物生 成 物H2OH2O2質 量 比A18克2克B8克64克4、由上表可知：在化學反應中：(1)任何一個化學反應都遵守_。 (2)不管反應物和生成物質量是多少，各物質的質量比 _(填相同或不同)。探究新知：自學例1，例2小結根據(jù)化學方程式計算的步驟：設、寫、找、列、解、答練習(1)在實驗室中用

2、氫氣還原氧化銅來制取銅。若制取克銅，需要氧化銅多少克？(2) 指出下列解題中錯誤的地方:工業(yè)用電解水的方法制氫氣。電解噸水可制得氫氣多少噸？同時得到多少噸氧氣？解：設制得氫氣的質量為X噸，同時得到氧氣Y噸 2H2O eq o(sup 11(通 電),=) H2 + O2 212+16 12 162 =20 =2 =32 噸 X噸 Y噸 20：2=噸:X 20:32=噸:Y X=噸 Y=噸答：電解噸水，可制得氫氣噸，同時可得到氧氣噸。注意：1、三個要領：（1）步驟要完整； （2）格式要規(guī)范； （3）得數(shù)要準確。2、三個關?。海?）準確書寫化學式； （2）化學方程式要配平； （3）準確計算相對分子

3、質量。3、有關物質的量要寫在對應物質的下面，左右對應，上下對齊，注明單位，設的未知量不要帶單位。4、化學方程式反映的是純物質間的質量關系，因此遇到不純物質，要先把不純的反應物生成物的質量換算成純物質的質量，才能代人化學方程式進行計算。5、計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質量單位)。課堂練習：實驗室用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，問克鋅可制得氫氣多少克？課后作業(yè)：課本102頁第5、6題。根據(jù)化學方程式的簡單計算第二課時復習；根據(jù)化學方程式計算的主要步驟有哪些？2、已知氣體的體積和密度怎樣求氣體的質量？例題講解：克磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？同時消耗的氧氣在標準狀況下的體積是多少升？(標準狀況下，O

4、2的密度為克/ 升)(精確到升)練習：克鎂帶在氧氣中完全燃燒，需要標準狀況下的氧氣(密度為克/升)多少升？例題講解：氫氣在氧氣中燃燒得到克水，求參加反應的氧氣和氫氣各多少克？例題講解：已知反應：2A+B=C+D，A與B反應的質量比為4：3，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共克，則消耗的反應物B為_克。練習：在化學反應2A+B=C+D中，已知25克A與15克剛好完全反應，生成10克D，并且C的式量為60，那么A的式量為_。課堂練習：1、要生成標準狀況下的氫氣升，問需要多少克鋅與足量的稀鹽酸反應，同時生成多少克氯化鋅？2、在反應2A+B=C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應生成5克C。當

5、反應有6克D生成時，參加反應的A是 ( )A、10克 B、5克 C、克 D、以上都不正確課后作業(yè)：1、實驗室用氫氣還原氧化銅來制取銅，在制得克銅，計算：(1)需要氧化銅多少克？(2)同時需要多少克氫氣？這些氫氣在標準狀況下是多少升？(標準狀況下氫氣的密度 為克/升)2、在化學反應A+B=C+D中，a克A與B反應生成m克C和n克D，則參加反應的B的質量為 ( )A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克3、在反應A+2B=C+2D中，已知C和D的式量比為22：9，當B與克A完全反應后，生成克C，則在此反應中，B和D的質量比為_。根據(jù)化學方程式的簡單計

6、算第三課時復習練習：1、實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程是_，各物質的質量比為_。二氧化錳是反應的_劑，它在反應前后的_和_都沒有改變。2、把克氯酸鉀和克二氧化錳混合后加熱，到不再反應為止，問：(1)可得到氧氣多少克？(2)同時可得到氯化鉀多少克？(3)最后殘留的固體中有哪些成分？總質量是多少？例題講解：把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物33克裝入大試管中，加熱制取氧氣。等反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到克固體物質。計算：(1)制得氧氣多少克？(2)克固體中含有哪些物質？各多少克？練習：把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15克裝入大試管中，加熱制取氧氣。等反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到克固體物質。計算(1)制得氧氣多少克？(2)克固體中含有哪些物質？各多少克？例題講解：在反應A+B=C+D中，已知A、B兩種物質各克，A、B充分反應后生成克C，克D，B完全反應，則A、B反應時質量比為_。若已知C