初中化學(xué)中考其他-浙江省金華市第十六中學(xué)九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)物質(zhì)推斷鑒別專題

1、物質(zhì)推斷鑒別專題班級(jí) 姓名 12023達(dá)州下列離子能在pH11的溶液中大量共存的是( ) AK、NO3、Na、OH BCO32、K、Cl、Ca2CH、Ba2、Cl、SO42 DK、OH、SO42、Cu222023上海在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是 ( )ABaCl2溶液、NaOH溶液 BNa2CO3溶液、KOH溶液CFe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 DCu片、Na2SO4溶液2023蘭州 下列鑒別兩種不同物質(zhì)的方法，不正確的是（ ）序號(hào)待鑒別的物質(zhì)鑒別方法ACO2與O2燃著的木條，觀察燃燒情況B酒精與白醋聞氣味CBaCO3與NaCl加水，觀察是否溶解DNa

2、OH與Na2CO3滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化4.2023濟(jì)寧實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K、Mg2、Cl、Ba2、SO42、CO32中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是 （ ）A只含有Mg2、SO42B一定含有K、Mg2、Cl、SO42C一定含有Mg2、SO42，可能含有Cl、KD一定含有Cl、K，可能含有Mg2、SO4252023哈爾濱A、B、C、D、E分別為稀硫酸、氧化銅、硝酸鋇溶液、碳酸

3、鉀溶液、鎂條中的一種物質(zhì)。其中A形成濃溶液后有強(qiáng)烈的腐蝕性，B為單質(zhì)，C為黑色粉末，D中的溶質(zhì)為草木灰的成分之一。請(qǐng)回答下列問題：(1)將五種物質(zhì)的名稱填入圖Z81中相應(yīng)的位置，并將能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的兩種物質(zhì)間用短線“”相連接；(2)寫出A與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _；(3)寫出A與B發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。62023佛山我國(guó)大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸(H2SO3)。已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。亞硫酸鋇是白色難溶于水，但可溶于

4、酸的固體，在強(qiáng)酸性溶液中無法形成亞硫酸鋇沉淀。(1)酸雨是pH小于_的降雨。(2)常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的SO2，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學(xué)方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2，寫出Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液中的鹽的成分進(jìn)行探究：【提出猜想】反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分是什么？【進(jìn)行猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：_；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

5、1各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管2向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液_ _證明含有K2SO33向B試管中，加入_，再加入足量的_先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立?！緦?shí)驗(yàn)探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液。7.（2023寧波）在實(shí)驗(yàn)課中，各小組做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中。小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵，應(yīng)該可以從中提取出鐵和銅。經(jīng)思考后，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并設(shè)法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同。 則：固體C是

6、 ，操作的名稱是 ，實(shí)驗(yàn)中所加的過量金屬粉末是 。8.（2023紹興）某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽(yáng)離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過量)： 步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1； 步驟：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2； 步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。(1)同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是_(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式) 。(3)濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是_。9.2023達(dá)州有一包白色粉

7、末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。(1)據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有_；可能含有_；一定不含有_。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。10一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉

8、末中一定不含有_ _。(2)取實(shí)驗(yàn)(1)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有_ _。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有_ _種可能。為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)(1)得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有_ _。11.2023武漢有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某科學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：已知，步驟中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡產(chǎn)生。步驟、中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是_ _。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是 ，證據(jù)是 。(3)步驟中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是 。(4)步驟所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。12.2023義烏資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如圖28所示：Fe2O3eq o(,sup7(400500)Fe3O4eq o(,sup7(