2014山東高考理綜化學(xué)試題及答案

1、2014山東高考理綜化學(xué)試題及答案2014山東高考理綜化學(xué)試題及答案2014山東高考理綜化學(xué)試題及答案2014山東高考理綜化學(xué)試題及答案:未經(jīng)允許 請勿轉(zhuǎn)載 2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)山東卷7.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是ACH3H3+ClC3CH2Cl+HClH=CH2HClCH3H2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br=2Cl+B2ZnC2+Zn2+均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2+H2O+4NaH+O22+H2O=l+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)8.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，以下推斷正確的選項(xiàng)是A同主族元素含氧酸的

2、酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C.、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小 Dq oal35, 17Cl與eq oa7, 7Cl得電子能力相同未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載等質(zhì)量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是 AeO B Fe2O3 C eSO4 、Fe3O 0以下實(shí)驗(yàn)操作或裝置略去部分加持儀器正確的選項(xiàng)是1.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為以下說法正確的選項(xiàng)是 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有種 B1mol蘋果酸可與ol NaOH發(fā)生中和反應(yīng) C.mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1ol H2 DCH2CHOHOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體12.以下有關(guān)溶液組成的

3、描述合理的是 A無色溶液中可能大量存在Al3+、N4+、2 B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I .弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、C、HC3 D.中性溶液中可能大量存在e+、K、Cl、SO423.已經(jīng)知道某溫度下3CO和NHH2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10L濃度為01moL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載 A水的電離程度始終增大 .cNH+c3H2O先增大再減小 CcH3OOH與cCH3COO之和始終保持不變 D.當(dāng)加入氨水的體積為mL時(shí),cN4+cC3O7分研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng): 2N

4、2gasNaNOs+NOg K H0 I NO+Cl2g2lNOg K “或“圖甲中號CC60 M 圖 丙3若將圖乙中所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 填元素符號。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯,某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如此圖丙所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中原子的個(gè)數(shù)為 ,該材料的化學(xué)式為 。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載34.2分【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】3對甲苯丙烯酸甲酯是一種用于抗血栓藥的中間體,其合成路線如下：1遇e溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有 種。B中含氧官能團(tuán)的名稱為 。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載試劑C可選用

5、以下中的 。.溴水 b銀氨溶液 酸性KnO4溶液 .新制uH2懸濁液未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載 是的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量的氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式為 。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載4E在一定條件下可生成高聚物,F的結(jié)構(gòu)簡式為 。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載214山東卷課標(biāo)化學(xué)7 014山東卷 下表中對應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是 ACH33+Cl2eq o,sup光H3CH2Cl+HClCH=CH2HlC3CH2l均為取代反應(yīng)由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CC22Br-=C-+Br2n+Cu2+=n2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O222ONaO+22HO=HCl+HCl均為水作還原劑的氧化還原

6、反應(yīng)【答案:：:】B【解析】CH=H2與HCl的反應(yīng)為加成反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,B項(xiàng)正確；nu+=Zn2u的反應(yīng)中被還原的是Cu2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與O的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Na2O2,C2與2的反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為Cl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載8. 204山東卷 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，以下推斷正確的選項(xiàng)是 A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同CCl、2-、2+、K+半徑逐漸減小. oal3,17l與eq l37,17l得電子能力相同未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:：】D

7、【解析】同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如N、Mg2+是核外電子排布相同的微粒,二者性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2-、l-、K+、Ca2+半徑逐漸減小，項(xiàng)錯(cuò)誤;eq oa3,17與eq oa37,17l互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)得電子能力、化合價(jià)等相同，項(xiàng)正確。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載9. 2014山東卷 等質(zhì)量的以下物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是 A.FeO BFe23 C. FeSO4 .FeO未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:：】A【解析】e2O3與稀硝酸反應(yīng)不能放出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol F3O4中含有mol

8、Fe2+,利用得失電子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、O4、e3O的物質(zhì)的量均為3ml,F、FO4、Fe34的摩爾質(zhì)量g/mo分別為:72、52、3，所以等質(zhì)量的Fe、FeSO4、Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載12014山東卷 以下實(shí)驗(yàn)操作或裝置略去部分夾持儀器正確的選項(xiàng)是 A配制溶液 中和滴定 C.制備乙酸乙酯 D制備收集干燥的氨氣未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:：】C 【解析】配制溶液定容時(shí)使用膠頭滴管，項(xiàng)錯(cuò)誤；中和aO待測液需要標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，圖中盛酸溶液使用的是堿式滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；收集氨氣的導(dǎo)氣管應(yīng)插入試管底部,D項(xiàng)錯(cuò)誤。未經(jīng)

9、許可 請勿轉(zhuǎn)載112014山東卷 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，以下說法正確的選項(xiàng)是 A蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種.1 ml蘋果酸可與3 ml NOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1 mol蘋果酸與足量金屬N反應(yīng)生成1mol2D. 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體【答案:：】A 【解析】蘋果酸中官能團(tuán)OH、COH均可發(fā)生酯化反應(yīng)，項(xiàng)正確；蘋果酸中的醇羥基不能與aO反應(yīng)，只有COOH可與NO反應(yīng)， mol蘋果酸可與 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蘋果酸中OH、COOH均可與a發(fā)生置換反應(yīng),mol蘋果酸與足量N反應(yīng)可生成.5 ml2,項(xiàng)錯(cuò)誤；與蘋果酸是同種物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載 2014山東卷以下有

10、關(guān)溶液組成的描述合理的是 A.無色溶液中可能大量存在A3+、NHeqoal+,4、Cl、S2B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO-、SOeq oal2，4、I-C弱堿性溶液中可能大量存在a+、K+、l-、Oeq o-,3.中性溶液中可能大量存在e3+、K+、-、SOeqa2，4【答案:：】C 【解析】l、-發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液中不能大量存在ClO-,項(xiàng)錯(cuò)誤;HCOeq oal，3水解使溶液呈弱堿性,因此弱堿性溶液中可大量存在Na+、K+、l、HCOeq oal,3,C項(xiàng)正確;中性溶液中不能大量存在Fe+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載13H1 H304山東卷 已經(jīng)知

11、道某溫度下CH3COH和NHH2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10L濃度為.1 moL1的CH3COH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載A水的電離程度始終增大.eq cNe ol,4,N3H2O先增大再減小未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載CcH3COOH與CH3COO-之和始終保持不變當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),NHeq oal,4=cC3CO-未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:】【解析】水的電離程度先增大，當(dāng)反應(yīng)完全后,隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中e fNHeq oal+,4,cN3H2O=eq fKbNH32O,O，滴定過程中Kb3O不變，溶液中cO一直增大，q fcNHe

12、oal,4，cNH3H2O一直減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤;利用原子守恒知溶液中nCH3OH與nH3CO之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，cCHOOH與cCH3CO-之和不斷減小,項(xiàng)錯(cuò)誤；由H3COH與NH3HO的電離程度相等可知CH3COONH溶液呈中性，當(dāng)加入等體積氨水時(shí)，溶液恰好為CCOONH4溶液,利用電荷守恒知溶液中cNHeq ol,=cCH3COO,D項(xiàng)正確。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載29 2014山東卷 研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):2NO2g+NalsNaNO3s+ClOg K1 12Og+Cl2gClOg2 H201O2g+2Cs2NN3+2NOgl的平衡常數(shù)K

13、=_用K、K表示。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載2為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入.2 ol NO和.1 mol 2，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)vClNO=7.510-3 molL1mi-1,則平衡后Cl2_mol,NO的轉(zhuǎn)化率1=_。其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1填“不變 升高溫度 3NOeoal,cNOe a,2cC3OO-b、c未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【解析】1反應(yīng)2反應(yīng)即得到反應(yīng)：NO2g2NaClsNO3s2NO+Cl2g,利用平衡常數(shù)定義可知該反應(yīng)平衡常數(shù)Keq fKeq oal2,，K2。2平衡時(shí)容器中nCN

14、O=751-3mlL1min110min2L0.15 mol，則平衡后nC2=0.1ml-eqf1,20.1 mo=0.025 ml；N的轉(zhuǎn)化率=eq f.1 mol,2 mol10%=7%；若恒壓下達(dá)到平衡態(tài)相當(dāng)于將原平衡加壓，平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒壓下達(dá)到平衡的平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)相等;因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)逆向進(jìn)行,反應(yīng)平衡常數(shù)減小 。3反應(yīng)后得到溶液A為物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml/的NaO2與NaNO3的混合溶液,利用已經(jīng)知道電離常數(shù)可知CH3CO水解程度大于NOe o,2，Oeq oal-，3不發(fā)生水解，兩溶液中NOeq oal,3cN

15、Oeq al-，23O；利用3CO水解程度大于NOeq oal-,2可知溶液B的堿性強(qiáng)于溶液,為使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液中加適量aOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋酸等。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載30 201山東卷 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cleal，7和Aeq oal-，4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載鋼制品接電源的_極，已經(jīng)知道電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載2為測定鍍層厚度，用Na溶液

16、溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載用鋁粉和F2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有_。aKCl b.KCO3 cMn2 .g取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_填“能或“ 不能說明固體混合物中無Fe2O，理由是_用離子方程式說明。 未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:：】1負(fù) Al2Cleq ol,73-=Al+7Alleqol-,4H2 23未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載b、d不能 Fe2O36+=2F3+3H2、F+2Fe3=F2+或只寫F+2e3=3Fe2+未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【解析】電鍍時(shí)，鍍

17、件應(yīng)連接電源負(fù)極,作陰極;在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合題中“電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)可知陰極上的反應(yīng)式是A2Ceoal-,7+eAlAlCleq ol,；若改用All水溶液作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的H得電子還原為。2用OH溶解鋁鍍層時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaHO=2aAO3H2,H2是還原產(chǎn)物,當(dāng)轉(zhuǎn)移6 ol電子時(shí)，該反應(yīng)可得到3mol還原產(chǎn)物。3引發(fā)鋁粉和Fe2O粉末反應(yīng)的助燃劑為Kl3,然后插入鎂條，點(diǎn)燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生；混合物中即使含有Fe2O3,Fe2O3溶于酸后生成的Fe3與反應(yīng)生成的F發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,再加入KSCN溶液后溶液也不顯紅色,因此

18、不能證明反應(yīng)后固體不含e2O。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載31 20分2014山東卷 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S25HO,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分夾持儀器模擬生產(chǎn)過程。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：a2SaqH2OlO2g=Na2O3q+H2Saq 2Saq+SO2g=3Ss+2Ol sNa2O3q o=,sup7Na2S2O3a 未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載1儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若_，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置的作用是_。裝置E中為_溶液。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載2為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2S恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和

19、NaSO3物質(zhì)的量之比為_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載裝置B的作用之一是觀察S2的生成速率,其中的液體最好選擇_。a蒸餾水 .飽和Na3溶液c.飽和aSO3溶液 d飽和NHCO溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是_。已經(jīng)知道反應(yīng)相對較慢,則燒瓶中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載燒杯 b.蒸發(fā)皿試管 d錐形瓶4反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出NaS25HO，其中可能含有a2SO3、NaS等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在NaS，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_。未經(jīng)

20、許可 請勿轉(zhuǎn)載已經(jīng)知道Na2235O遇酸易分解：S2Oeq al2-,32H+=S+SOH2O未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、Ba溶液、AgN3溶液?！敬鸢?：】1液柱高度保持不變 防止倒吸 aOH合理答案:均可2213c 控制滴加硫酸的速度合理即可得分 溶液變澄清或渾濁消失 a、d4取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液或過濾、取濾液，滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有aS4雜質(zhì)合理答案:均可未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【解析】1若裝置氣密性良好,則裝置中的長頸漏斗加入水，B瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大,在長頸漏斗的頸中會形成一段液柱，且液柱高度保持不變;根據(jù)裝置圖可知裝置是安全瓶,

21、可防止中液體倒吸進(jìn)入C中；裝置E是用來吸收未反應(yīng)完全的HS或SO2的尾氣處理裝置,因此E中試劑需用堿溶液,如NaOH溶液。2 反應(yīng)2反應(yīng)反應(yīng)可得該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng):2N2Na2S33SO2=3Na2S2O3，則C瓶中NS和aSO3的物質(zhì)的量之比最好為21。3為減少S的損失,裝置B中液體最好是飽和亞硫酸氫鈉溶液；可通過控制滴加濃硫酸的速率來減慢O的產(chǎn)生速率從而達(dá)到減慢SO2的進(jìn)入燒瓶C的實(shí)驗(yàn)要求；燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，溶液中的硫全部轉(zhuǎn)化為NS2O3，溶液由渾濁變澄清；燒杯、錐形瓶加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接用酒精燈加熱。4為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有NaO，可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸，以排除溶液中

22、SOeqol2,3包含2Oe oal2-,與鹽酸反應(yīng)生成的SOqoal-,，然后取上層清液,滴加Bal2溶液，看是否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有SO oal2,4的結(jié)論,進(jìn)而做出產(chǎn)品中有無a2SO4雜質(zhì)的判斷。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載32 2014山東卷化學(xué)化學(xué)與技術(shù)工業(yè)上用重鉻酸鈉N2C2O7給晶后的母液含少量雜質(zhì)Fe生產(chǎn)重鉻酸鉀K2Cr27。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如以以下圖：未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載1由Nar2O生產(chǎn)2C7的化學(xué)方程式為_。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2CrO2的原因是_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載2向Na2Cr2O母液中加堿液調(diào)pH的目的是_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載3固體A主要為_填化學(xué)式

23、。固體主要為_填化學(xué)式。4用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液_填“或“中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:】Na2Cr2O7KC=K2rO7+2NaC低溫下K2C2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分,隨溫度的降低，2Cr2O7溶解度明顯減小合理即可未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載除去3+ 3NCl K2C27 【解析】利用流程圖知向母液溶質(zhì)為NaCr27中加入KCls固體后得到K2Cr2O7,由此可知由2CrO7生成2C2O7的反應(yīng)的方程式為a2CO7+KCl=KCr2O72l;再結(jié)合溶解度曲線圖可知該反應(yīng)發(fā)生的原因是2Cr2O7的溶解度受溫度影響變化大，并且低溫時(shí)溶解度遠(yuǎn)比其他組分小，將

24、反應(yīng)后的熱溶液降溫可使2Cr2O7結(jié)晶析出。2pH=時(shí)，3+可完全轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀，通過過濾可進(jìn)行固液分離，因此向Na2CrO7母液中加堿調(diào)節(jié)pH4的目的是除去Fe3。3利用中反應(yīng)方程式和溶解度曲線知,母液中主要含有aCl和少量K2O7,再結(jié)合K2Cr2O7在高溫時(shí)溶解度大可知將母液蒸發(fā)濃縮得到固體A應(yīng)是析出NCl固體，母液為高溫下不飽和的K2Cr2O溶液,再冷卻結(jié)晶得到固體B應(yīng)是2C2O7。4洗滌固體ANaCl的洗滌液中含有CO7，因此將回收液轉(zhuǎn)移到母液中可提高K22O7的產(chǎn)率，同時(shí)降低能耗。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載3 24山東卷 化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)石墨烯如此圖所示是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面

25、結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯如此圖b所示。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載 a石墨烯結(jié)構(gòu) b氧化石墨烯結(jié)構(gòu)1圖a中,1號與相鄰形成鍵的個(gè)數(shù)為_。2圖中，1號C的雜化方式是_,該C與相鄰形成的鍵角_填“或“圖a中1號C與相鄰C形成的鍵角。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載3若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_填元素符號。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載4石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯C60，某金屬與60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如以以下圖,原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_，該材料的化學(xué)式為_。未經(jīng)許可 請勿轉(zhuǎn)載【答案:：:】13 sp 3O、H 41 M360【解析】1由圖a可知,1號C與另外3個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵。2圖中1號C與3個(gè)碳原子、個(gè)氧原子共形成4個(gè)鍵,其價(jià)層電子對數(shù)為4，C的雜化方式為sp3；該與相鄰C的鍵角約為192,圖a中1號C采取2雜化，碳原子間夾角為120。3氧化石墨烯中“H的O可與H2中的H形成氫鍵、氧化石墨烯中“OH的H可與2中的O形成氫鍵,氧化石墨烯中可與H2O形