2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市陳巷中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市陳巷中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A能溶于水 B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C能發(fā)生酯化反應(yīng)D遇FeCl3溶液呈紫色參考答案：D略2. “化學(xué)是一門(mén)中心學(xué)科，與社會(huì)、生活、科研密切的關(guān)系”。下列敘述中，不正確的是A大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸C利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化D晶體硅可用于光伏發(fā)電、制

2、造芯片參考答案：C C 解析：12C和14C是同位素， 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，所以它們之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；3. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )A某溫度下測(cè)得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，則c(Na)c(CH3COO)B0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C等濃度等體積的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D相同條件下，濃度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH關(guān)系為：pH

3、(Na2CO3)pH (CH3COONa)pH (C6H5ONa)pH (NaOH) 參考答案：B4. 下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在10min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04mol L-1 min-1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)= 0.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升高至T2（T2T1）時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略5. （2000廣東卷）3.室溫時(shí)，下列液體的

4、密度比純水密度大的是（） A.硝基苯 B.濃氨水C.乙醇 D.汽油參考答案：A略6. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OB向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏wAlO2+CO22H2O=Al(OH)3+HCO3C碳酸鋇溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OD在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫Fe3+H2S=Fe2+S+2H+參考答案：B7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和說(shuō)法正確的是A粗略配制濃度為2 molL1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解B將

5、滴定管洗凈，再用蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，以除去乙酸乙酯中的少量乙酸D為驗(yàn)證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀參考答案：A略8. 參考答案：C9. 用下列裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 配制一定濃度的氯化鈉溶液B. 除去CO中的CO2C. 中和滴定D. 制取并檢驗(yàn)乙烯參考答案：B【詳解】A、配制一定濃度的氯化鈉溶液時(shí)，俯視定容，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積小于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、將混合氣體通過(guò)將有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再經(jīng)過(guò)干燥

6、可除去CO中的CO2，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)B正確；C、中和滴定時(shí)氫氧化鈉溶液為待測(cè)溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)為酸溶液，酸溶液不能盛放在堿式滴定管中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、制取乙烯反應(yīng)條件是加熱到170，必須有溫度計(jì)，且反應(yīng)過(guò)量中會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，干擾乙烯的檢驗(yàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2參考答案：D略11. 在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g) +

7、 Y(g) z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是AA點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c (X)大BA點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：前者后者C在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，V正V逆 DA、B、C點(diǎn)都表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)參考答案：C略12. 二氧化硅（SiO2）又稱(chēng)硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說(shuō)法正確的是ASiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導(dǎo)纖維的材料C雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，但不能說(shuō)明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中非氧化還

8、原反應(yīng)的數(shù)目少于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目參考答案：C略13. 右圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl_位置用O2代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（ ）A與K+距離相等且最近的O2共有8個(gè)B與K+距離相等且最近的O2構(gòu)成的多面體是8面體C與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)D一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和O2粒子數(shù)均為4個(gè)參考答案：答案：BD14. 下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度（20），下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.60.000 840.039A已知MgCO3的Ksp=2.14

9、105mol2?L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）?c（CO32）=2.14105mol2?L2B除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D用石灰水處理水中的Mg2+和HCO3，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O參考答案：C【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】A當(dāng)溶液中若含有其它的Mg2+或CO32，如氯化鎂，則Mg2+和CO32的濃度不相等；B碳酸鎂的溶解度較大，除雜不

10、徹底，氫氧化鈉更難溶，所以最佳試劑為NaOH；CMgCl2水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂；Mg（OH）2最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂，MgCO3水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，最終的固體產(chǎn)物也是氧化鎂；D由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則反應(yīng)生成的是氫氧化鎂沉淀【解答】解：A含有固體MgCO3的溶液是飽和溶液，只要溫度不變，c（Mg2+）?c（CO32）就不變，等于2.14105mol2?L2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32，如氯化鎂，則Mg2+和CO32的濃度不相等，故A錯(cuò)誤；B碳酸鎂的溶解度較大，氫氧化鎂的溶解度較小，則除去粗鹽中含有的MgCl2

11、雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，MgCl2水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以最終的固體產(chǎn)物是MgO，Mg（OH）2最終的固體產(chǎn)物是MgO，MgCO3水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，所以最終的固體產(chǎn)物也是MgO，故C正確；D用石灰水處理水中的Mg2+和HCO3，氫氧化鎂更難溶，則反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C15. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)況下22.4 L己烷中所含碳原子數(shù)為6

12、NAB84 g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)陰離子C1mol （環(huán)己烷）中含有6 NA共價(jià)鍵D標(biāo)況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某小組同學(xué)在制備氫氧化銅時(shí)，將20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO4溶液中，得到了綠色沉淀這與“氫氧化銅是藍(lán)色沉淀”這一文獻(xiàn)說(shuō)法不符，為探究該綠色沉淀的成分，他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)一將20mL 1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，觀察到生成了藍(lán)色沉淀實(shí)驗(yàn)二將綠色沉淀過(guò)濾、洗滌、低溫烘干稱(chēng)取

13、2.58g該綠色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，劇烈振蕩，沉淀變成藍(lán)色，過(guò)濾、洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到濾液中，低溫烘干稱(chēng)量得藍(lán)色沉淀為1.96g向的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)量為2.33g請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制220ml 1mol/L的硫酸銅溶液除需用托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是 ，在實(shí)驗(yàn)中需稱(chēng)量膽礬 克（2）該組同學(xué)做實(shí)驗(yàn)一的目的或作用是 （3）實(shí)驗(yàn)二中第步洗滌沉淀的方法是 （4）通過(guò)計(jì)算，該綠色沉淀的成分可表示為 （5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 參考答案：(1)250ml容量瓶 62

14、.5(2)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)綠色沉淀不是氫氧化銅（或確認(rèn)綠色沉淀和藍(lán)色沉淀不是同一種物質(zhì)） (3)向過(guò)濾器中加水至剛好浸沒(méi)沉淀為止，待水自然流完后，重復(fù)操作23次(4)Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4(5)Cu（OH）2?CuSO4+2OH=2Cu（OH）2+SO42或?qū)懗蒀u2（OH）2SO4+2OH=2Cu（OH）2+SO42考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)意圖：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)得到了綠色沉淀，實(shí)驗(yàn)一可以證明氫氧化銅是藍(lán)色的沉淀物質(zhì)；（3）根據(jù)沉淀洗滌的方法來(lái)回答；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

15、象以及固體質(zhì)量變化結(jié)合差量法和化學(xué)反應(yīng)的元素守恒來(lái)確定物質(zhì)的量以及組成；（5）濾液中加入足量氯化鋇溶液，硫酸根離子會(huì)和鋇離子之間反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制220mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需要選用250mL的容量瓶，配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，需要膽礬的質(zhì)量為：0.25L1.0mol/L250g/

16、mol=62.5g；故答案為：250ml容量瓶；62.5；（2）實(shí)驗(yàn)意圖：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)得到了綠色沉淀，實(shí)驗(yàn)一作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)綠色沉淀不是氫氧化銅（或確認(rèn)綠色沉淀和藍(lán)色沉淀不是同一種物質(zhì)），故答案為：作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)綠色沉淀不是氫氧化銅（或確認(rèn)綠色沉淀和藍(lán)色沉淀不是同一種物質(zhì)）；（3）沉淀的洗滌方法：向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)23次，故答案為：向過(guò)濾器中加水至剛好浸沒(méi)沉淀為止，待水自然流完后，重復(fù)操作23次（4）根據(jù)稱(chēng)取2.58g該綠色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，劇烈振蕩，沉淀變成藍(lán)色，過(guò)濾、洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到濾液中，低溫烘干稱(chēng)量得藍(lán)色沉淀為

17、1.96g，則綠色沉淀的成分含有硫酸銅，向的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)量為2.33g，即硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，的濾液中含有硫酸根離子，根據(jù)元素守恒，硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)綠色沉淀的成分含有硫酸銅CuSO42NaOHSO42，所以2.58g該綠色沉淀中含有硫酸銅1.6g，剩余的是氫氧化銅的成分，質(zhì)量是2.58g1.6g=0.98g，即0.01mol，所以綠色沉淀的分子式為：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4，故答案為：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4；（5）向的濾液中加入足量氯化鋇溶液，硫酸根離子會(huì)和鋇

18、離子之間反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，即Cu（OH）2?CuSO4+2OH=2Cu（OH）2+SO42或?qū)懗蒀u2（OH）2SO4+2OH=2Cu（OH）2+SO42，故答案為：Cu（OH）2?CuSO4+2OH=2Cu（OH）2+SO42或?qū)懗蒀u2（OH）2SO4+2OH=2Cu（OH）2+SO42點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)成分探究的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及分析和解決問(wèn)題能力，綜合性強(qiáng)，難度大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 上海世博會(huì)英國(guó)館種子圣殿,由六萬(wàn)多根透明的亞克力其分子式是n桿構(gòu)建而成。某同學(xué)從提供的原料庫(kù)中選擇一種原料X,設(shè)計(jì)合成高分子亞克力的路線如圖所示

19、: 請(qǐng)回答: (1)原料X是 (選填序號(hào)字母)。 (2)的反應(yīng)條件是 ;的反應(yīng)類(lèi)型是 ;D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。 (3)的化學(xué)方程式是 。 (4)C有多種同分異構(gòu)體,其中分子中含有” ”結(jié)構(gòu)的共有 種。 (5)某同學(xué)以丙烯為原料設(shè)計(jì)了合成中間體D的路線:丙烯得到D的同時(shí)也得到了另一種有機(jī)副產(chǎn)物M,請(qǐng)你預(yù)測(cè)M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 參考答案：(1)c (2)NaOH水溶液,加熱 加聚 羧基、羥基 (4)6 略18. H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR；B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)

20、境的氫原子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物的名稱(chēng)為_(kāi)。（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示_組峰，峰面積比為_(kāi)。（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有_種(不包括立體異構(gòu))。苯的二取代物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)含“COO”結(jié)構(gòu)（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2，3丁二醇的合成路線_。參考答案：(1)2丁烯 (2)2 16 (3)羥基、羧基 (4) (5) 12 (6)CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3【分析】由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知信息烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A，與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子，故B為，順推可知C為，D為。苯乙烯與HBrO發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說(shuō)明E中羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子，故E為，C8H7O2Br為，F(xiàn)在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到G，則G為，D與G生成H，H為?！驹斀狻?1)(CH3)2