2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市方咀中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市方咀中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 月球中的每百噸聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法中正確的是（ ）A比多一個(gè)中子 B氦原子的質(zhì)量數(shù)一定為3C一個(gè)氦氣分子中含有兩個(gè)氦原子 D氦()氣的摩爾質(zhì)量為3gmol1參考答案：D略2. 下列敘述正確的是（）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同B常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同CV L O2的質(zhì)量一定比V L CO2的質(zhì)量小DA容器中的H2與B

2、容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，由兩容器的體積比為2：1參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：A應(yīng)描述為“同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同”；B根據(jù)n=判斷二者物質(zhì)的量，若物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等；C氣體體積一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量；DH2與NH3所含原子總數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量之比為2：1，但二者不一定處于同溫同壓下，二者體積之比不一定為2：1解答：解：A同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同，不是氣體則不一定，故A錯(cuò)誤；B氮?dú)?、CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=，可知二者物質(zhì)的量，則含有分子數(shù)目相等，故B正確；C氣體體積

3、一定時(shí)，由于溫度、壓強(qiáng)不確定，根據(jù)PV=nRT可知，氧氣的物質(zhì)的量可能大于二氧化碳，其質(zhì)量可能大于二氧化碳，故C錯(cuò)誤；DH2與NH3所含原子總數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量之比為2：1，相同條件下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，但二者不一定處于同溫同壓下，容器體積不一定為2：1，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查物氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響3. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DSiCl4和CH4參考答案：A略4. 試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液

4、體，結(jié)果如右圖所示，該試管中原來所裝的氣體可能是（ ） ABCD參考答案：C略5. 為探究新制飽和氯水的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論不合理的是：A. 呈現(xiàn)淺黃綠色，說明氯水含有Cl2B. 向飽和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有ClC. 向飽和氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明含有H+D. 向飽和氯水中加入品紅溶液褪色，說明含有Cl2參考答案：D氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，A正確；B溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有

5、Cl-，B正確；C向飽和氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明有二氧化碳生成，因此溶液中含有H+，C正確；D向飽和氯水中加入品紅溶液褪色，說明氯水中含有HClO，氯氣沒有漂白性，D錯(cuò)誤，答案選D。6. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（） A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4+Cl的反應(yīng) C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) 參考答案：C7. 某種原子的質(zhì)量是a g， 12C原子的質(zhì)量為b g，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于（ ）Aa Ba/12b Ca/NA D12a/b參考答案：D略8. 在由Na

6、OH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)近似為（ ）A 6% B2% C 4% D無法確定參考答案：B9. 下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是( )A. 在空氣中,金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B. 鍍鋅鐵表面有劃損時(shí),鋅被氧化C. 紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D. 濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅參考答案：BA項(xiàng)中鋁直接通過化學(xué)反應(yīng)被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜;B項(xiàng)中Zn、Fe與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,Zn失電子被氧化;C項(xiàng)中鐵與水直接反應(yīng)生成了氧化物;D項(xiàng)說法正確,但不屬于原電池反應(yīng)。10. 實(shí)驗(yàn)室要用固體氯化鈉試劑準(zhǔn)確配制500mL

7、0.2 molL-1的NaCl溶液，下列哪種儀器一定用不到的是A500 mL容量瓶 B膠頭滴管C試管 D托盤天平參考答案：C實(shí)驗(yàn)室由固體配制溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，選C。11. 在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有A12個(gè) B14個(gè) C18個(gè) D20個(gè)參考答案：D12. 下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A. 碘升華 B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水 D. HCl氣體溶于水參考答案：D分析：一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價(jià)鍵被破壞，以此來解答。詳解：A碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，A錯(cuò)誤；B冰融化克

8、服的是分子間作用以及氫鍵，共價(jià)鍵沒有破壞，B錯(cuò)誤；C葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，C錯(cuò)誤；DHCl晶體溶于水，HCl發(fā)生了電離，共價(jià)鍵被破壞，D正確；答案選D。13. 下列與有機(jī)物有關(guān)的說法，錯(cuò)誤的是（ ）A. 石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)C. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀還可以重新溶解于水中D. “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：A【詳解】A. 石油的裂化和裂解、煤的液化、氣化均屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)，B

9、正確；C. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的是鹽析，該沉淀還可以重新溶解于水中，C正確；D. “地溝油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用來制肥皂，D正確。答案選A。14. 處處留心皆知識(shí)生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是（）A植物光合作用 B用四氯化碳可擦去圓珠筆油C自來水廠用液氯消毒 D可用食醋洗掉水垢參考答案：B解：A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧氣的過程：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故是化學(xué)變化，故A不選；B、圓珠筆油與四氯化碳都是有機(jī)物，利用的是相似相溶原理，不涉及化學(xué)變化，故B選；C、氯與水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，所以自來水廠可用液

10、氯消毒，故C不選；D、食醋是酸，水垢的成分是弱酸鹽碳酸鈣，利用強(qiáng)酸制弱酸，所以食醋能和水垢反應(yīng)，故D不選；故選：B15. 下列離子方程式中正確的是 （ ）。A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）（1）請(qǐng)選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。序號(hào)被提純物（雜質(zhì)）試劑CH4 ( CH2=

11、 CH2 )CH2= CH2（SO2）乙酸乙酯 （乙酸）乙醇（水）（2）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是 反應(yīng)。甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有 (填寫字母）。a乙酸 b苯 c乙醇 d乙醛要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入 (填寫字母）。a氯化鈉溶液 b乙醇

12、c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳參考答案：（13分）溴水；NaOH溶液；飽和Na2CO3溶液；CaO； (其他合理答案也可。各1分)2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (各1分) 放熱(1分)加熱 冷卻(各1分) 乙醛 乙醇 水 (填完全1分) ，氮?dú)?(1分)a 、 c (各1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (16分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入(填名稱)，溶液變藍(lán)，則蘋果中含有淀粉。（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)

13、醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題： B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B。（I）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：B與醋酸反應(yīng)： ， 屬于反應(yīng)。BC： 屬于反應(yīng)。（II）可用于檢驗(yàn)A的試劑是 。（3）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對(duì)分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重 1.08g和3.52g。則分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比 ，蘋果酸的分子式是 。參考答案：略18. 在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。(1)集氣瓶中，H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸_。(2)等質(zhì)

14、量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快_。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在純氧中迅速燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰_。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2產(chǎn)生氣體很快_。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅條和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢_。(6)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_。參考答案：(1)光照(2)固體反應(yīng)物的顆粒大小(3)反應(yīng)物的濃度(4)催化劑(5)反應(yīng)物的性質(zhì)(6)溫度解析(1)光照H2和Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸，說明光照可加快該反應(yīng)的速率。(2)說明固體反應(yīng)物的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。(3)硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒速率

15、快，說明增大反應(yīng)物的濃度可加快反應(yīng)速率。(4)MnO2是KClO3分解反應(yīng)制O2的催化劑，加入催化劑能顯著地增大反應(yīng)速率。(5)鎂比鋅的金屬性強(qiáng)，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，說明反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(6)夏天溫度高，食品易霉變，冬天溫度低，食品不易霉變，說明溫度越高，食品霉變的速率越快。19. （1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)為2HCl（g） CuO（s）H2O（g）CuCl2（s）H1，反應(yīng)生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，（反應(yīng)熱用H1和H2表示）。（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活

16、性，實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如下圖：則總反應(yīng)的H_0（填“”、“”或“”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是_。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由_。下列措施中，有利于提高（HCl）的有_。A 增大n（HCl） B 增大n（O2）C 使用更好的催化劑 D 移去H2O（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中 n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/103 mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率_（以molmin1

17、為單位，寫出計(jì)算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)2HCl（g）O2（g）H2O（g）Cl2（g）HH1H2 (2) K（A） 見下圖增大壓強(qiáng)，平衡右移，（HCl）增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前的大 BD (3)1.8103molmin1 (4) 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O【分析】（1）由圖示可知，總反應(yīng)為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反應(yīng)生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為H2，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）H2，根據(jù)蓋斯定律（+）2可

18、得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大；改變措施有利于提高HCl，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，注意不能只增加HCl的濃度，轉(zhuǎn)化率反而減小；（3）根據(jù)v=n/t計(jì)算2.06.0min內(nèi)v（Cl2），再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（HCl）；（4）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水【詳解】（1）由圖示可知，整個(gè)過程為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反應(yīng)為：2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuCl2（s）H1，反應(yīng)生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為H2，則反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CuCl2（g）+1/2O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）H2