中考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：酸堿鹽之除雜專題復(fù)習(xí)(共17張)(同名252)

1、 酸堿鹽之 除雜專題復(fù)習(xí)自主學(xué)習(xí)參考答案1、水凈化的簡單方法有：沉淀法、過濾法、吸附法、蒸餾法。2、粗鹽的簡單提純（除去不溶物）的主要操作過程：溶解、過濾、蒸發(fā)。 干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性中性堿性濃硫酸無水氯化鈣固體NaOH,生石灰堿石灰酸性和中性氣體NH3堿性和中性氣體CO2,HClSO2NH33、常見的干燥劑 H2SO4 HCl H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4 HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 HCl HNO3 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 Na2CO3 Na2SO4 Na2C

2、O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 Na2CO3 NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 或 Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl + CaCO3Ca(OH)2NaOH Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 4. 請完成下列常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式 探究一：為了除去Na2SO4溶液中含有的少量的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進行實驗。請你對他們所選試劑進行評價： 學(xué)生選用試劑評價是否合理、并簡述理由甲HCl不合理，生成NaCl引入新雜質(zhì)乙H2SO4合理丙Ba(O

3、H) 2不合理，減少了被提純的物質(zhì)除雜的原則（1）不增，即在除去雜質(zhì)的同時，不能引入新的雜質(zhì)；（2）不減，即不能減少被提純的物質(zhì)；（3）易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水探究二：提純下列物質(zhì)（括號中的為雜質(zhì)）1、NaCl固體 (CaCO3)溶解、過濾、蒸發(fā)2、KNO3 (NaCl)溶解，加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥3、從過氧化氫和二氧化錳制氧氣的殘留物中獲得二氧化錳過濾、干燥4、銅粉（鐵粉）磁鐵吸引常用的物理方法A過濾 如除去粗鹽中的泥沙;分離KCl與MnO2B結(jié)晶如海水曬鹽;分離NaCl與KNO3C分餾（蒸餾）如分離液態(tài)空氣制氧氣;石油分餾D.磁鐵吸引如鐵粉和碳粉的混合物探究三：1、除去Na

4、Cl 溶液中的Na2CO3加入適量的稀鹽酸（或CaCl2反應(yīng)后過濾）2、除去FeSO4中的CuSO4加入足量的鐵粉反應(yīng)后過濾3、除去C粉中的CuO加入足量的稀硫酸反應(yīng)后過濾4、除去CaO中的CaCO3高溫灼燒5、除去CO2中的CO 通過熱的氧化銅常用的化學(xué)方法a、沉淀法b、氣化法c、酸洗法d、灼燒法e、置換法探究四：除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。1.HCl(H2SO4) 加適量的BaCl2，過濾 2.KCl(KOH) 加適量的HCl（或CuCl2、FeCl3等） 3.NaOHCa(OH)2 加適量的 Na2CO3 ，過濾4.KNO3(NH4NO3)加適量的KOH一般解題思路看 有什么相

5、同的離子？找 要除去的離子是什么？想 該離子有哪些特征反應(yīng)？一般對用量的要求1.適量：不再產(chǎn)生氣體、沉淀為止。2.過量：過量試劑必須易被除盡。 探究五：除去用粗鹽配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4雜質(zhì)我選擇的除雜試劑：NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl 我安排的除雜順序：NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl （答案多種，要求Na2CO3在BaCl2后面加入，稀HCl 最后加入）我的除雜過程：過量的NaOH、過量的BaCl2、 過量的Na2CO3 ，過濾，向濾液中加入適量的稀HCl （答案多種）除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。常見離子除雜的配對離子OH：H+，或Fe3+、Mg2+、Cu2+CO32：H+或 Ca2+、Ba2+SO42：Ba2+Cl：Ag+Ca2+： CO32Mg2+、Cu2+、Fe3+： OHBa2+： SO42、