化學(xué)平衡常數(shù)其計(jì)算

1、考綱領(lǐng)求1.認(rèn)識化學(xué)均衡常數(shù)(K)的含義。2.能利用化學(xué)均衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一化學(xué)均衡常數(shù)1觀點(diǎn)在必定溫度下，當(dāng)一個可逆反響達(dá)到化學(xué)均衡時，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2表達(dá)式關(guān)于反響mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，往常不計(jì)入均衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義及影響要素(1)K值越大，反響物的轉(zhuǎn)變率越大，正反響進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反響物或生成物的濃度變化沒關(guān)。(3)化學(xué)均衡常數(shù)是指某一詳細(xì)反響的均衡常數(shù)。4應(yīng)用(1)判斷可逆反響進(jìn)行的程度。(2)利用化學(xué)均衡常數(shù)，判斷反響能否達(dá)到均衡或向何方向進(jìn)行

2、。關(guān)于化學(xué)反響aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的隨意狀態(tài)，濃度商：Qc。QK，反響向正反響方向進(jìn)行；QK，反響處于均衡狀態(tài)；QK，反響向逆反響方向進(jìn)行。(3)利用K可判斷反響的熱效應(yīng)：若高升溫度，K值增大，則正反響為吸熱反響；若高升溫度，K值減小，則正反響為放熱反響。深度思慮1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)均衡常數(shù)表達(dá)式中，能夠是物質(zhì)的任一濃度()(2)催化劑能改變化學(xué)反響速率，也能改變均衡常數(shù)()(3)均衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)均衡不必定發(fā)生挪動()(4)化學(xué)均衡發(fā)生挪動，均衡常數(shù)不必定發(fā)生變化()(5)均衡常數(shù)和轉(zhuǎn)變率都能表現(xiàn)可逆反響進(jìn)行的程度()(6)化學(xué)均衡常數(shù)只受溫度

3、的影響，溫度高升，化學(xué)均衡常數(shù)的變化取決于該反響的反響熱()2書寫以下化學(xué)均衡的均衡常數(shù)表達(dá)式。(1)Cl2H2OHClHClO(2)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(4)COH2OHCOOH(5)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)3必定溫度下，剖析以下三個反響的均衡常數(shù)的關(guān)系N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1N2(g)H2(g)NH3(g)K22NH3(g)N2(g)3H2(g)K3(1)K1和K2，K1K。(2)K1和K3，K1。題組一均衡常數(shù)的含義1研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的互相作用時，波及以下反響：

4、2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K12NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2則4NO2(g)2NaCl(s)32(g)的均衡常數(shù)K用K1、K2表2NaNO(s)2NO(g)Cl(示)。2在必定體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反響：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)均衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：t/70080083010001200K回答以下問題：(1)該反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)式為K。(2)該反響為(填“吸熱”或“放熱”)反響。(3)某溫度下，各物質(zhì)的均衡濃度切合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為。(4)若

5、830時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反響達(dá)到均衡后，其化學(xué)均衡常數(shù)K(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830時，容器中的化學(xué)反響已達(dá)到均衡。在其余條件不變的狀況下，擴(kuò)大容器的體積。均衡(填“向正反響方向”、“向逆反響方向”或“不”)挪動。題組二化學(xué)均衡常數(shù)的應(yīng)用3甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和潔凈液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反響以及在不一樣溫度下的化學(xué)反響均衡常數(shù)如下表所示：溫度/化學(xué)反響均衡常數(shù)5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K1H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K23H2(g)CO2(g)CH3O

6、H(g)H2O(g)K3(1)據(jù)反響與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3(用K1、K2表示)。(2)反響的H(填“”或“”)0。4在一個體積為2L的真空密閉容器中加入，發(fā)生反響CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系以以下圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不一樣溫度下反響經(jīng)過同樣時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請按要求回答以下問題：(1)該反響正反響為(填“吸”或“放”)熱反響，溫度為T5時，該反響耗時40s達(dá)到均衡，則T5時，該反響的均衡常數(shù)數(shù)值為。(2)假如該反響的均衡常數(shù)K值變大，該反響(選填字母)。a必定

7、向逆反響方向挪動b在均衡挪動時正反響速搶先增大后減小c必定向正反響方向挪動d在均衡挪動時逆反響速搶先減小后增大(3)請說明隨溫度的高升，曲線B向曲線A迫近的原由：。(4)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質(zhì)量，CaO的質(zhì)量，CO2的濃度(填“增大”，“減小”或“不變”)。(5)在T5下，保持溫度和容器體積不變，向上述均衡系統(tǒng)中再充入，則最后均衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為g。1一個模式“三段式”如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B開端物質(zhì)的量濃度分別為amolL1、bmolL1，達(dá)到均衡后耗費(fèi)A的物質(zhì)的量濃度為mxmolL1。mA(g)nB(g)pC(g)qD(

8、g)1c始/(molL)ab001c轉(zhuǎn)/(molL)mxnxpxqx1c平/(molL)amxbnxpxqxK。2明確三個量的關(guān)系(1)三個量：即開端量、變化量、平權(quán)衡。(2)關(guān)系關(guān)于同一反響物，開端量變化量平權(quán)衡。關(guān)于同一世成物，開端量變化量平權(quán)衡。各轉(zhuǎn)變量之比等于各反響物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3掌握四個公式(1)反響物的轉(zhuǎn)變率100%100%。(2)生成物的產(chǎn)率：實(shí)質(zhì)產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來講，轉(zhuǎn)變率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。產(chǎn)率100%。(3)混淆物組分的百分含量100%。(4)某組分的體積分?jǐn)?shù)。題組一均衡常數(shù)與轉(zhuǎn)變率的關(guān)系1羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防

9、備某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混淆加熱并達(dá)到以下均衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K反響前CO物質(zhì)的量為10mol，均衡后CO物質(zhì)的量為8mol。以下說法正確的選項(xiàng)是()A高升溫度，H2S濃度增添，表示該反響是吸熱反響B(tài)通入CO后，正反響速率漸漸增大C反響前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的均衡轉(zhuǎn)變率為80%2已知可逆反響：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，請回答以下問題：(1)在某溫度下，反響物的開端濃度分別為c(M)1molL1，c(N)L1；達(dá)到均衡后，M的轉(zhuǎn)變率為60%，此時N的轉(zhuǎn)變率為。(2)若反響溫度高升，M的轉(zhuǎn)變率(填“增大”、“

10、減小”或“不變”)。(3)若反響溫度不變，反響物的開端濃度分別為c(M)4molL1，c(N)amolL1；達(dá)到均衡后，c(P)2molL1，a。(4)若反響溫度不變，反響物的開端濃度為c(M)c(N)bmolL1，達(dá)到均衡后，M的轉(zhuǎn)變率為。題組二速率常數(shù)與均衡常數(shù)的關(guān)系3(2016海南，16)順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生以下轉(zhuǎn)變：該反響的速率方程可表示為v(正)k(正)c(順)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反響速率常數(shù)?；卮鹨韵聠栴}：(1)已知：t1溫度下，k(正)1，k(逆)1，該溫度下反響的均衡常數(shù)值K1；該反

11、響的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則H(填“小于”、“等于”或“大于”)0。(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是(填曲線編號)，均衡常數(shù)值K2；溫度t1t2(填“小于”、“等于”或“大于”)，判斷原由是。4無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推動劑之一。N2O4與NO2變換的熱化學(xué)方程式為NO(g)2NO(g)H1。242上述反響中，正反響速率v正k正p(N24，逆反響速率v逆k逆p22，此中k正、O)(NO)k逆為速率常數(shù)，則Kp為(以k正、k逆表示)。若將必定量N2O4投入真空容器中恒溫恒41壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)，已知該條件下k正

12、10s，當(dāng)N2O4分解10%時，v正kPas1。題組三壓強(qiáng)均衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算5汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原由之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反響，能夠?yàn)楦玫闹卫砥囄矚夤┙o技術(shù)支持。請回答以下問題：活性炭也可用于辦理汽車尾氣中的NO，在1L恒容密閉容器中加入和固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不一樣溫度下測得均衡系統(tǒng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)以下表：活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa200335p依據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：，判斷p(用“”、“”或“”填空)。計(jì)算反響系統(tǒng)在200

13、時的均衡常數(shù)Kp(用均衡分壓取代均衡濃度計(jì)算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。Kp含義：在化學(xué)均衡系統(tǒng)中，各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度，計(jì)算的均衡常數(shù)叫壓強(qiáng)均衡常數(shù)。單位與表達(dá)式有關(guān)。計(jì)算技巧：第一步，依據(jù)“三段式”法計(jì)算均衡系統(tǒng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，依據(jù)分壓計(jì)算分式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓氣體總壓強(qiáng)該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，依據(jù)均衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。比如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)均衡常數(shù)表達(dá)式為Kp。在2017最新考試綱領(lǐng)中明確提出：認(rèn)識化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域

14、中的重要作用。因此在全國新課標(biāo)卷以及各省市高考卷中均有所波及，且擁有必定的難度，屬于難點(diǎn)拉分型題目，做該類題目應(yīng)注意以下兩個方面：1化工生產(chǎn)適合條件選擇的一般原則(1)從化學(xué)反響速率剖析，既不可以過快，又不可以太慢。(2)從化學(xué)均衡挪動剖析，既要注不測界條件對速率和均衡影響的一致性，又要注意兩者影響的矛盾性。(3)從原料的利用率剖析，增添易得低價原料，提升難得高價原料的利用率，進(jìn)而降低生產(chǎn)成本。(4)從實(shí)質(zhì)生產(chǎn)能力剖析，如設(shè)施承受高溫、高壓能力等。(5)注意催化劑的活性對溫度的限制。2均衡類問題需綜合考慮的幾個方面(1)原料的根源、除雜，特別考慮雜質(zhì)對均衡的影響。(2)原料的循環(huán)利用。(3)產(chǎn)

15、物的污染辦理。(4)產(chǎn)物的酸堿性對反響的影響。(5)氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)對均衡造成的影響。(6)改變外界條件對多均衡系統(tǒng)的影響。專題訓(xùn)練題組一均衡原理對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的理論指導(dǎo)1化學(xué)反響原理在科研和生產(chǎn)中有寬泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生以下反響：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()以以下圖所示，反響()在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少許I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端獲得了純凈TaS2晶體，則溫度T1T2(填“”、“”或“”)。上述反響系統(tǒng)中循環(huán)使用的物質(zhì)是。(2)CO可用于合成甲醇，反響方程式為CO(g)

16、2H2(g)CHOH(g)。CO在不一樣溫3度下的均衡轉(zhuǎn)變率與壓強(qiáng)的關(guān)系以以下圖所示。該反響H0(填“”或“”)。實(shí)質(zhì)生產(chǎn)條件控制在250、104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的原由是。2怎樣降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是目前科學(xué)家研究的重要課題。(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為研究該反響原理，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和，在必定條件下反響，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系以下圖。從反響開始到3min時，氫氣的均勻反響速率v(H2)。以下舉措中必定能使CO2的轉(zhuǎn)變率增大的是。A在原容器中再充入1

17、molCO2B在原容器中再充入1molH2C在原容器中充入1molHeD使用更有效的催化劑E減小容器的容積F將水蒸氣從系統(tǒng)中分別出(2)科學(xué)家還利用氫氣在必定條件下與二氧化碳反響生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反響方程式為2CO26H2(g)322H1，在必定壓強(qiáng)(g)CHCHOH(g)3HO(g)akJmol下，測得該反響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答以下問題。溫度(K)CO2轉(zhuǎn)變率(%)500600700800n(H2)/n(CO2)45332012260432815383623722上述反響的a0(填“大于”或“小于”)。恒溫下，向反響系統(tǒng)中加入固體催化劑，則反響產(chǎn)生的熱量(填“增大”、“

18、減小”或“不變”)。增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量(填“增大”、“減小”、“不變”或“不可以確定”)。題組二化工生產(chǎn)中包含化學(xué)原理的剖析3合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重要打破，其反響原理為N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hmol1，一種工業(yè)合成氨的簡略流程圖以下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水汲取，產(chǎn)物為NH4HS。必定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，獲得單質(zhì)硫并使汲取液重生，寫出重生反響的化學(xué)方程式：。(2)步驟中制氫氣原理以下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)Hmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Hmol1關(guān)于反響，必定能夠提升均衡系統(tǒng)中H2百分含量

19、，又能加速反響速率的舉措是(填字母)。a高升溫度b增大水蒸氣濃度c加入催化劑d降低壓強(qiáng)利用反響，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)變，可提升H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混淆氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反響，獲得、CO2和H2的混淆氣體，則CO轉(zhuǎn)變率為。(3)圖1表示500、條件下，原料氣投料比與均衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。依據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的均衡體積分?jǐn)?shù)：。(4)依照溫度對合成氨反響的影響，在圖2坐標(biāo)中，畫出必定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不停高升，NH3物質(zhì)的量變化的曲線表示圖。(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量獲得充分利用的主要步驟是(填序號)。簡述本流程中提升合成氨原

20、料總轉(zhuǎn)變率的方法：。12016全國卷，27(2)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3犯難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答以下問題：21的Na24溶液中(2)CrO和CrO在溶液中可互相轉(zhuǎn)變。室溫下，初始濃度為LCrOc(Cr2O)隨c(H)的變化以下圖。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)變反響：。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的均衡轉(zhuǎn)變率(填“增大”“減小”或“不變”)。依據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)變反響的均衡常數(shù)為。高升溫度，溶液中CrO的均衡轉(zhuǎn)變率減小，則該反響的H0(填“大于”“小于”或“等于”)。22

21、016全國卷，27(2)(3)煤焚燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采納NaClO2溶液作為汲取劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答以下問題：(2)在鼓泡反響器中通入含有SO和NO的煙氣，反響溫度323K，NaClO溶液濃度為2231510molL。反響一段時間后溶液中離子濃度的剖析結(jié)果以下表。離子SOSONONOClc/1046453molL110101010寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反響的離子方程式：。增添壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)變率(填“提升”、“不變”或“降低”)。跟著汲取反響的進(jìn)行，汲取劑溶液的pH漸漸(填“增大”、“不變”或“減小”)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反響速率脫硝

22、反響速率(填“大于”或“小于”)。原由是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不一樣，還可能是。(3)在不一樣溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反響中SO2和NO的均衡分壓pe如圖所示。由圖剖析可知，反響溫度高升，脫硫、脫硝反響的均衡常數(shù)均(填“增大”、“不變”或“減小”)。反響ClO2SO2SOCl的均衡常數(shù)K表達(dá)式為。32015全國卷，28(4)Bodensteins研究了以下反響：2HI(g)H2(g)I2(g)在716K時，氣體混淆物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反響時間t的關(guān)系以下表：t/min020406080120 x(HI)1x(HI)0依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反響的均衡常數(shù)K的

23、計(jì)算式為。上述反響中，正反響速率為v正k正x2，逆反響速率為v逆k逆x(H22，此中(HI)x(I)k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為(以K和k正表示)。若k正1，在t40min時，v正min1。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算獲得v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用以下圖表示。當(dāng)高升到某一溫度時，反響從頭達(dá)到均衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)。1(2016邢臺期末)只改變一個影響化學(xué)均衡的要素，均衡常數(shù)K與化學(xué)均衡挪動的關(guān)系表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()AK值不變，均衡可能挪動B均衡向右挪動時，K值不必定變化CK值有變化，均衡必定挪動D同樣條件下，同一個反響的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍2(2016大連

24、要點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)必定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molH2(g)和1molI(g)，發(fā)生反響H(g)I(g)2HI(g)，經(jīng)充分反響達(dá)到均衡后，222生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%，該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反響HI(g)H(g)I(g)，則以下判斷正確的選項(xiàng)是()22A后一反響的均衡常數(shù)為1B后一反響的均衡常數(shù)為C后一反響達(dá)到均衡時，H2的均衡濃度為L1D后一反響達(dá)到均衡時，HI(g)的均衡濃度L13(2016北京旭日區(qū)高三統(tǒng)考)活性炭可辦理大氣污染物NO，反響原理：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。T時，在2L密閉容器中加

25、入和活性炭(無雜質(zhì))，均衡時活性炭物質(zhì)的量是。以下說法不合理的是()A該溫度下的均衡常數(shù)：KB達(dá)到均衡時，NO的轉(zhuǎn)變率是60%C3min末達(dá)到均衡，則v(NO)L1min1D高升溫度有益于活性炭辦理更多的污染物NO4(2015天津理綜，6)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反響：X(g)mY(g)3Z(g)均衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此均衡系統(tǒng)中加入1molZ(g)，再次達(dá)到均衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()Am2B兩次均衡的均衡常數(shù)同樣CX與Y的均衡轉(zhuǎn)變率之比為11D第二次均衡時，Z的濃度為L15

26、(2015四川理綜，7)必定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s)CO2(g)2CO(g)，均衡時，系統(tǒng)中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系以以下圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A550時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，均衡不挪動B650時，反響達(dá)均衡后CO2的轉(zhuǎn)變率為%CT時，若充入等體積的CO2和CO，均衡向逆反響方向挪動D925時，用均衡分壓取代均衡濃度表示的化學(xué)均衡常數(shù)Kp總6(2017河南信陽監(jiān)測)加熱NO，挨次發(fā)生的分解反響為NO(g)NO(g)252523O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在2L密閉容

27、器中充入8molN2O5，加熱到t，達(dá)到均衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為，則t時反響的均衡常數(shù)為()ABCD7(2016安徽省“學(xué)普”聯(lián)考)已知反響X(g)Y(g)R(g)Q(g)的均衡常數(shù)與溫度的關(guān)系以下表。830時，向一個2L的密閉容器中充入和，反響初始4s內(nèi)v(X)L)1s1。以下說法正確的選項(xiàng)是(溫度/70080083010001200均衡常數(shù)A4s時容器內(nèi)c(Y)L1B830達(dá)均衡時，X的轉(zhuǎn)變率為80%C反響達(dá)均衡后，高升溫度，均衡正向挪動D1200時反響R(g)Q(g)X(g)Y(g)的均衡常數(shù)K8(2016湖南十三校一聯(lián))在某溫度T時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的

28、密閉容器中。反響過程中濃度變化以下：2NO224H0(g)NO(g)容器物質(zhì)開端濃度/molL11均衡濃度/molLN2O4NO20N2O40NO2以下說法不正確的選項(xiàng)是()A均衡時，、中反響物的轉(zhuǎn)變率(N2O4)(NO2)B均衡后，高升同樣溫度，以N2O4表示的反響速率v()v()C均衡時，、中上述正反響的均衡常數(shù)K()K()D均衡后，高升溫度，、中氣體顏色都將加深9(2017吉林質(zhì)檢)在必定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混淆于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2min末該反響達(dá)到均衡，生成，并測得C的濃度為L1。以下判斷錯誤的選項(xiàng)是

29、()A均衡常數(shù)約為BB的轉(zhuǎn)變率為40%CA的均勻反響速率為L1min1D若混淆氣體的相對分子質(zhì)量不變則表示該反響達(dá)到均衡狀態(tài)10(2016北京石景山區(qū)一致測試)高爐煉鐵的主要反響為CO(g)Fe2O3(s)CO2(g)Fe(s)，已知該反響在不一樣溫度下的均衡常數(shù)以下：均衡常數(shù)以下說法正確的選項(xiàng)是()A增添Fe2O3固體能夠提升CO的轉(zhuǎn)變率B該反響的H0C減小容器體積既能提升反響速率又能提升均衡轉(zhuǎn)變率D容器內(nèi)氣體密度恒準(zhǔn)時，不可以標(biāo)記反響達(dá)到均衡狀態(tài)11實(shí)驗(yàn)室制取甲酸乙酯的反響：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O，反響在該條件下進(jìn)行時各物質(zhì)的濃度(molL1)隨時間的變化以下

30、表：時間(min)HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O0010abc20有關(guān)物質(zhì)在時沸點(diǎn)以下：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸點(diǎn)/10154100該反響的化學(xué)均衡常數(shù)表達(dá)為K，有關(guān)以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A由題給條件不可以判斷出K值隨溫度變化是增大仍是減小B表中a應(yīng)當(dāng)?shù)扔贚1C已知50下，K，可由此判斷出20min時反響還未達(dá)到均衡D在開端濃度同樣的狀況下，要提升產(chǎn)率可采納的舉措是合適高升溫度將甲酸乙酯蒸出12(2016淄博高三摸底)工業(yè)合成氨反響為N2(g)3H2(g)2NH3(g)，對其研究以下：(1)已知HH鍵的鍵能為436kJmol1，NH鍵的鍵

31、能為391kJmol1，NN鍵的鍵能是mol1，則上述反響的H。(2)上述反響的均衡常數(shù)K的表達(dá)式為。若反響方程式改寫為N2(g)H2(g)NH3(g)，在該溫度下的均衡常數(shù)K1(用K表示)。(3)在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反響的進(jìn)行，氣體混淆物中n(H2)、n(NH3)與反響時間t的關(guān)系以下表：t/min051015202530n(H2)/moln(NH3)/mol0該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3molL1、3molL1、3molL1，則此時v正(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆。由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算獲得“濃度-時間”的關(guān)系可用以下圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是。在此溫度下，若開端充入4molN2和12molH2，則反響剛達(dá)到均衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為。13(2016河