中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)工藝流程題(共25張)

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)工藝流程題(共25張PPT)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)工藝流程題(共25張PPT)一、工藝流程題的常見(jiàn)知識(shí)儲(chǔ)備 (1)化學(xué)反應(yīng)原理 (2)元素化合物知識(shí) (3)實(shí)驗(yàn)操作及名稱 (4)物質(zhì)除雜、分離 (5)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)二、原料處理階段的常見(jiàn)考點(diǎn)與常見(jiàn)名詞： 粉碎、溶解(水浸、酸浸、堿浸)、灼燒、煅燒、自主行動(dòng)一、工藝流程題的常見(jiàn)知識(shí)儲(chǔ)備粉碎、溶解(水浸、酸浸、堿浸（1） 分離提純的常見(jiàn)考點(diǎn)：試劑除雜考點(diǎn) 加熱： 降溫或控制溫度，防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)分解如 調(diào)pH除雜，控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀加快反應(yīng)速率NaHCO3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4等

2、物質(zhì)。（1） 分離提純的常見(jiàn)考點(diǎn)：加快反應(yīng)速率NaHCO3、H2（2）產(chǎn)品獲得常用方法有哪些？ （3）產(chǎn)品洗滌的方法又有哪些呢？易溶與水的固體可以怎么洗？ 難溶于水的固體又怎么洗？ 過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、冷凝、吸附等冰水、乙醇、飽和溶液洗滌；減少因溶解造成的損失或提高回收率用蒸餾水洗滌（2）產(chǎn)品獲得常用方法有哪些？過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、冷凝、吸附圖形特點(diǎn)關(guān)注“箭頭”：箭頭進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。圖形特點(diǎn)關(guān)注“箭頭”：箭頭進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)，出去的是合作互動(dòng) 例 1海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下

3、圖所示：合作互動(dòng) 例 1海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，MgCl2=Mg_。(1)貝殼主要成分的化學(xué)式是_。(2)操作 a 的名稱是_，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(3) 工 業(yè) 冶 煉 鎂 常 用 電 解 MgCl2 的 方 法 ， 反 應(yīng) 為 ：電解(4)寫(xiě)出第、兩步反應(yīng)的學(xué)方程式：_；_。CaCO3過(guò)濾漏斗Cl2CaOH2O=Ca(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2=Mg_。(1)貝殼主要成分的例 2硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。例 2硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、(

4、1)B 的化學(xué)式為_(kāi)，操作 a 的名稱是_。(2)的反應(yīng)基本類型為_(kāi)；反應(yīng)、的化學(xué)方 程 式 分 別 為 _ ；_。(3)已知：Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑、，途徑的優(yōu)點(diǎn)有不產(chǎn)生有害氣體和_。CuO過(guò)濾 化 合 反 應(yīng)Fe H2SO4=FeSO4 H2CuO H2SO4=CuSO4H2O硫酸的利用率高 (合理均可)(1)B 的化學(xué)式為_(kāi)，操作 a 的名稱是_工藝流程題題頭流程圖問(wèn)題 解題思路閱讀 ，了解原料、產(chǎn)品，確定目的。精讀 ，逐步分析，弄懂原理。根據(jù) ，獲取信息，逐一解答。工藝流程題題頭流程圖問(wèn)題 解題思路閱讀 ，了 認(rèn)真審題產(chǎn)品核心

5、反應(yīng)原料預(yù)處理: 灼燒、溶解、過(guò)濾等預(yù)處理的過(guò)程中，除去了 哪些物質(zhì)？剩余哪些物質(zhì)？加輔料1.加輔料的目的是什么？2.加入的輔料是適量？過(guò)量？1.發(fā)生哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)？反應(yīng)方程式如何寫(xiě)？2.生成物是什么？有沒(méi)有剩余反應(yīng)物？ 如果有剩余的反應(yīng)物，它是否對(duì) 后面的反應(yīng)或者對(duì)后面的產(chǎn)品有影響？ 產(chǎn)品的 除雜(分離)1.產(chǎn)品是什么？液體？固體？2.產(chǎn)品有沒(méi)有雜質(zhì)？如何分離？副產(chǎn)品物質(zhì)循環(huán)使用工藝流程題的解題策略 認(rèn)真審題產(chǎn)品核心反應(yīng)原料預(yù)處理: 灼燒、溶解、過(guò)濾等預(yù)處理(2015無(wú)錫)工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下： 已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20)如下表：(1)KMnO4中錳元素的

6、化合價(jià)為 。(2)操作I的名稱是 ?！案稍铩边^(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。(3)“通CO2酸化”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3K2 MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3若用稀H2SO4酸化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3K2 MnO4+2H2 SO4=2KMnO4 +MnO2+2K2SO4+2H2O工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。預(yù)處理除雜(分離)+7過(guò)濾2KMnO4 =K2 MnO4+ MnO2 + O2硫酸鉀的溶解度和高錳酸鉀相近，難以分離原料核心反應(yīng)產(chǎn)品(2015無(wú)錫)工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的例題4. （2016揚(yáng)州）CaCO3在

7、生產(chǎn)生活中有廣泛的用途 （1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800、900和1000條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示可知：CaO與水反應(yīng)會(huì)熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，煅燒所得CaO活性最高要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是 CaCO3=CaO+CO2 放出 900 煅燒時(shí)間相同例題4. （2016揚(yáng)州）CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用（2）以電石渣主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜質(zhì)為原料制備高純CaCO3的流程如下

8、：（2）以電石渣主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等如圖為NH4Cl濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=100%）可知：較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 10% 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O 如圖為NH4Cl濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=100（2）以電石渣主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜質(zhì)為原料制備高純CaCO3的流程如下：流程中虛線內(nèi)部分若改用 溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：aNH3可循環(huán)

9、利用；b NH4HCO3或（NH4)2CO3氯化銨可以循環(huán)利用（2）以電石渣主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等1流程題的結(jié)構(gòu)題頭(引入信息)題干(提取信息，應(yīng)用解題)題尾(得到產(chǎn)品)2解題方法和思路自我總結(jié)：題頭(引入信息)題干(提取信息，應(yīng)用解題)題尾(得到產(chǎn)品練習(xí)1含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO47H2O）的流程如下。檢測(cè)促動(dòng)練習(xí)1含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以粉碎的目的是 。若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻

10、璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng) 燒杯 量筒 攪拌，將熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散 粉碎的目的是 物質(zhì)X是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結(jié)晶 、洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式 。鋅 鋅和銅 置換蒸發(fā)濃縮過(guò)濾 Fe3O4 鋅 鋅和銅 置換蒸發(fā)濃縮過(guò)濾 Fe3O4 除鐵過(guò)程中，溫度、pH對(duì)除鐵效果的影響分別對(duì)如圖所示。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在 為宜，pH應(yīng)控制在 為宜。833.5除鐵過(guò)程中，溫度、pH對(duì)除鐵效果的影響分別對(duì)如圖所示。由圖練習(xí)2 （2017揚(yáng)州中考25）某工廠以含有FeSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO47H2O的步驟如下：調(diào)節(jié)廢水pH；過(guò)濾；蒸發(fā)濃縮；結(jié)晶池中結(jié)晶；收集晶體，洗滌、干燥（1）調(diào)節(jié)廢水pH時(shí)，適宜加入 （填序號(hào)）aFe bCu cCa（OH）2練習(xí)2 （2017揚(yáng)州中考25）某工廠以含有FeSO4和少（2）實(shí)驗(yàn)室中，完成過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、 和 ，過(guò)濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是 、 （3）結(jié)晶池底部有一定坡度的主要目的是 漏斗燒杯引流攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺便于收集晶體（2）實(shí)驗(yàn)室中，完成過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、