2016年蘇州大學(xué)物化真題+答案-考研試題資料系列

1、2016年蘇州大學(xué)物化真題+答案-考研試題資料系列2016年蘇州大學(xué)物化真題+答案-考研試題資料系列2016年蘇州大學(xué)物化真題+答案-考研試題資料系列2016年蘇州大學(xué)物化真題+答案-考研試題資料系列蘇州大學(xué)206年碩士研究生入學(xué)考試初試試題A卷科目代碼:53 滿分：5分科目名稱:物理化學(xué)注意：認真閱讀答題紙上的注意事項;所有答案:必須寫在答題紙上 ,寫在本試題紙或草稿紙上均無效;本試題紙須隨答題紙一起裝入試題袋中交回!選擇題共15題,30分、2分 壓強,即物理化學(xué)中通常稱為壓力”的物理量，其量綱應(yīng)該是什么？ A 動量 B 力 C 動能 D 加速度 面積時間 面積時間 面積時間 面積質(zhì)量 A

2、2、分 在一絕熱箱中裝有水,水中通一電阻絲,由蓄電池供電，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高,今以水和電阻絲為體系,其余為環(huán)境,則有: A Q 0 ， W 0 , C Q , W = 0 ， U 0 D Q , = , U B3、2分 某氣體在恒壓升溫和恒容升溫過程中無非體積功所吸收的熱量相同，試比較恒壓過程體系升高的溫度dTp與恒容過程體系升高的溫度dV的大小. A dTp dV B Tp = V dp TV D dTpdTV C 4、分理想氣體從狀態(tài)I 經(jīng)自由膨脹到狀態(tài) II，可用哪個熱力學(xué)判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？ H G C S U C 、分純液體苯在其正常沸點等溫汽化,則： A vpU

3、vapH,vapF=vpG，vapS 0 vUvapH，vpF0 vapUapH，vpFvapG,vapS 0 D vpUapH，vapFvpG,pS、2分已知 373.15 時，液體 A的飽和蒸氣壓為13。32 kP，另一液體 可與 A 構(gòu)成理想液體混合物。當 A 在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為/2 時，A 在氣相中的物質(zhì)量分數(shù)為2/3 時，則在37315時，液體B的飽和蒸氣壓應(yīng)為： 66 ka B 88.88 kPa C 32 kPa D 6.4 a 7、2分硫酸與水可形成2SO42s、2SO42H2O、H2OHO三種水合物，問在 102 Pa 的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最

4、多可有多少種? A3種 B 2 種 C 1種 D 不可能有硫酸水合物與之平衡共存C8、2分 在恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng) A b B = l L+mM 的rGm所代表的意義在以下說法中哪種是錯誤的? AG表示有限物系中反應(yīng)進行時產(chǎn)物與反應(yīng)物間的吉氏自由能之差即終態(tài)與始態(tài)的自由能之差 rGm表示有限的反應(yīng)物系處于該反應(yīng)進度時的反應(yīng)傾向 CrGm表示若維持各反應(yīng)物化學(xué)勢不變時發(fā)生一個單位反應(yīng)時的吉布斯自由能變化 rm代表變化率GT，p,即表示在 G圖上反應(yīng)進度為時的曲率線斜率 、2分不飽和溶液中溶劑的化學(xué)勢與純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢的關(guān)系式為： A B C D不能確定C10、2分電解質(zhì) i 在溶液中的離子平均活度

5、系數(shù)為 i = ，以下判斷i大小的說法哪個正確？ A i B i 1 A、B都有可能 D i恒小于 C 1、2分滿足電池能量可逆條件的要求是： 電池內(nèi)通過較大電流 沒有電流通過電池 有限電流通過電池 有一無限小的電流通過電池 A12、分98時，某電池= 1。00V,此電池可逆提供1F電量時的熱效應(yīng)為: A 96 500 J B6 0 JC- 84997 J D11503 B3、2分如果臭氧 O3分解反應(yīng) 23 32的反應(yīng)機理是： O3 + 2 1 + O 2O2 請你指出這個反應(yīng)對 O3而言可能是: A 級反應(yīng) B 1 級反應(yīng) C 級反應(yīng) D1.5 級反應(yīng) 1、分純液體溫度升高時,表面張力 隨

6、溫度升高指數(shù)增大 B隨溫度升高線性降低C隨溫度呈對數(shù)變化 D不變1、分 汞不濕潤玻璃,其密度 = 。35104gm3,水濕潤玻璃，密度 = 0.996510-3，汞在內(nèi)徑為 1-4 的玻璃管內(nèi)下降1，在直徑為10 m的玻璃管內(nèi)下降h2;水在直徑為 110 的玻璃管內(nèi)上升 h3,在直徑為 1103 m的玻璃管內(nèi)上升h，令h1/h2= ,/h4= B，則有: A A B A B C A = B D 不能確定 A 與B 的關(guān)系 B 計算題共題,90分6.將28。1 的mol 2從 p絕熱可逆壓縮到 6p，試求Q，W,，H，F(xiàn)，G,和S隔離。已知 SmO2， 981K 205。03JK-1mol1。

7、答 依題意 Q =0,S體= 0，S隔離 = 3分 W = = CT1 T2, 由絕熱可逆過程方程得 = 45。 K 1分 所以 = CV- 2 = -.2 kJ，U = 4142 k 1分 H= pTT = 5.79 kJ 1分 ST = - T = -。7 分 H - ST= -35。063J 2分 17。苯的正常沸點為3，摩爾汽化焓是vpm 3077 Jml1，今在 353K, p下,將1o 液態(tài)苯向真空等溫汽化為同溫同壓的苯蒸氣設(shè)為理想氣體. 1計算該過程中苯吸收的熱量Q和作的功 ； 2 求苯的摩爾汽化自由能vpGm和摩爾汽化熵vpSm ； 3 求環(huán)境的熵變； 4使用哪種判據(jù)，可以判別

8、上述過程可逆與否？并判別之。 答 1實際 = p外V = 0 分 設(shè)等溫可逆汽化： Qp=nvpH= 。77k 1分 R= RT 2.935 kJ 分 vaUm Qp WR= 27835 J 1分 實際 =vapUm 實際 2。835 kJ 1分 vapm=nvapH/T =82 K-1 1分 vaG=0 1分 S環(huán) Q實際T 78.9 K1 1分 S總= apSm+S環(huán)=8.3 JK- 0 1分 所以 原過程為不可逆過程. 1分 CO在高溫時按下式分解 CO 2O +O2，在p，1000 時解離度為 2。10-7,100K 時為.214，設(shè)在該溫度范圍內(nèi)反應(yīng)熱效應(yīng)不隨溫度而改變,則在100

9、時反應(yīng)的rG和r各為多少？ 答 2O2g COg + 2 1 ml1 mol 1/ mol = 1+ mo 1分 所以pCO = xCOp= 2。01-p 1分 pO2 = 1。0107 pCO p 1分 K100 K= 4。01 分 K1400 10-12 1分 根據(jù)等壓方程求得：H= 56 kJol- 分 r100K=RTlnK100 390 kJo-1 2分 rS00 K r K- 100 10 =17JK1mo1 分 1.混合氣體A，B,的組成為：yA=04，yB=。2。在一定溫度下等溫壓縮此混合氣體，問: 1 加壓至多大時開始有液相析出？液相組成是多少? 2 繼續(xù)加壓至多大壓力,此混

10、合氣體剛好全部凝結(jié)為液體? 已知在此溫度下,各純物質(zhì)的飽和蒸氣壓分別為 *=5 329Pa;p26 4 ； *= 2 P 設(shè)混合氣體為理想氣體,構(gòu)成的溶液為理想溶液。 答 1當加壓至p時開始有液相析出,成氣液平衡，設(shè)液相組成為 ,xB,x,此時氣相組成視為不變 yA=pAp x=。4 yBp/p B/p=0.2 y=p/=p C/=0.4 -1 A+B+xC=1 - 聯(lián)立1，2式解得： =22220 3分 xA=B=0。1667 3分 xC0666 1分 2 當氣體全部凝結(jié)為液相時,液相組成為： xA=。4；xB=0。2；xC.4, 此時平衡蒸氣的氣相分壓為: p= p xA= 2132 a

11、1分 = p xB=5 P 1分 C= p = 5333a 1分 ppA+BpC= 98P 1分 20.試設(shè)計一個電池,在其中進行下述反應(yīng) F+a2 + g+a1 Ags +Fe3a3 1 寫出電池的表達式 2 計算上述電池反應(yīng)在 29 K時的平衡常數(shù) K 設(shè)將過量磨細銀粉加到濃度為 0。5 mlkg-1的 FeNO3溶液中,當 反應(yīng)達平衡后g+的濃度為多少? 設(shè)活度系數(shù)均等于 1 已知 Ag，Ag 0。7991 , 3,F2+ = 0.7 V。 答 1 Fe3+，F(xiàn)eAg+As 3分 2 E= gg e+/Fe+081 V lnK=zFE/T K= 2.88 3分 + + Ag+ gs +

12、Fe3 平衡時 x 0。05- molk- K=05x/x2 x = 00442 A+=044 mlg- 4分 21. 正丁烷在 298K 時完全氧化： H1g 1/2 O2g 4CO2g+ 5H2Ol rH= 2877 kJol-1 S= 427 JK-1mol1 假定可以利用此反應(yīng)建立起一個完全有效的燃料電池，計算： 最大的電功 最大的總功 29815 K 答a r= rH TrS= -25 kJmol1 最大電功是 rG= 750 kJml1 2分 b總功是 r= GV - rG- = 7 Jml1 =-3.5 3分 雙分子反應(yīng) CONO2-C2+NO 的速率常數(shù)寫為/mo1dm31=

13、1。01xp132 mol-1/,在一定體積下反應(yīng)時，0 h后，NO分壓是多少已知反應(yīng)溫度為00 , CO ，NO的最初壓力分別為666 a和33。3 Pa。 答T=600 K時， =3.9-2mol-1m3s-1 2分 用壓力表示時， 則=3910-8.31600 Pa1s-1=7。210-9a11 3分 設(shè)O,NO始壓力為pB，pC , t時刻NO分壓為, 則 1/pBpClpC-xpCx = k， 則x1427 P 分 問答題3題,共分23有一反應(yīng)m n是一基元反應(yīng),其動力學(xué)方程為，c單位是d3，問:k的單位是什么？寫出B的生成速率方程；分別寫出當m1和 1時的積分表達式。 答 若時間以

14、s表示，則k單位為dm3-1ml1ms1 分=-=nkcAm 分m=1 ， = 4分 2分m1 ， k=c， 01mcA124 已知H2O-Na體系的相圖如下: 指出a,b各點的相態(tài)、相數(shù)與自由度，并說明這些點所代表的意義; 2 指出c線，2區(qū)的相數(shù)，相態(tài)與自由度; 以純水為標準態(tài)，求1%的NaI水溶液降溫至10。7時,飽和溶液中水的活度?已知水的凝固熱為68Jmol。 答 1,2如下表： 3H2Os，-0。7 2O含NI10%的溶液,-10。7 As= Al T，p+nA lnaAT= A /RT =1/RGm/TT=mT dlaA=m/T2 取0純水的活度為1,積分上式: dnaA-Hm/R 積分區(qū)間：到lnA naA=6008Jmol-/8.3