配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

1、文檔編碼 : CH9L8O9V2K5 HW8Y7Z3S1Z7 ZA9E1V1R10N10名師精編 優(yōu)秀教案配制確定物質(zhì)的量濃度溶液教案（含說課）說課：一、教材的位置與作用；本節(jié)課屬于一個同學(xué)分組試驗且此試驗是同學(xué)所做的第一個定量試驗,起著承前啟后的作用； 在這個試驗過程中, 同學(xué)既要熟識并把握新的儀器容量瓶及其正確使用方法,又要對使用天平稱量的操作、燒杯、玻璃棒的正確使用、溶解的操作等一系列基本操作進(jìn)行復(fù)習(xí)；在教學(xué)目標(biāo)上, 第一、要復(fù)習(xí)已會的基本操作；其次、要讓同學(xué)嫻熟把握容量瓶的正確使用以及配制確定物質(zhì)的量濃度溶 液的方法與技巧；在教學(xué)過程上,我們接受分組合作的方式讓同學(xué)協(xié)作完成試驗,最終完

2、成樹立節(jié)約的理念, 安全的意識、 培養(yǎng)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好, 合作的精神 以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度等情感態(tài)度目標(biāo)；二、所用到的藥品、儀器；藥品：食鹽、蒸餾水；儀器：托盤天平（帶砝碼） 、10ml 量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、膠頭滴管；原課本試驗內(nèi)容分為兩部分, 一、用固體氯化鈉配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液；二、用鹽酸配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液；在原料選取上分別為固體和液體,對應(yīng)的量取工具分別為托盤天平和量筒（原先托盤天平的精密度是不夠的,應(yīng)當(dāng)選取分析天平,但限于中學(xué)學(xué)校設(shè)備,應(yīng)選用托盤天平）；但是此同學(xué)試驗配制的溶液濃度小,回收價值不大,一般作廢液處理；故此,我們選擇用大試劑

3、瓶將 同學(xué)配制的氯化鈉溶液回收, 再將氯化鈉溶液代替鹽酸供應(yīng)同學(xué)；這樣,既防止 了藥品的鋪張, 又減小了廢液處理難度, 愛惜了環(huán)境, 仍防止了使用鹽酸過程中名師精編 優(yōu)秀教案的潛在危險；在配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時, 第一必需進(jìn)行運(yùn)算從而得出藥品的需求量；而常見的藥品濃度有多種表示方法,如物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù) 等；如何進(jìn)行換算這是一個重點； 故在試驗過程中我們供應(yīng)的濃氯化鈉溶液接受質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示形式；教案 一、教學(xué)目標(biāo) a 學(xué)問與技能：初步學(xué)會配制確定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能；b 過程與方法：在試驗中培養(yǎng)同學(xué)的觀看才能和動手操作才能；c 情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛

4、好、樹立節(jié)約的理念、安全 的意識、合作的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度；二、重點與難點：a 重點：初步學(xué)會配制確定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能；b 難點：正確使用容量瓶配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液；三、試驗用品a 藥品：食鹽、 11%的氯化鈉溶液、蒸餾水；b 儀器：托盤天平（帶砝碼） 、10ml 量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃 棒、 100ml 容量瓶、膠頭滴管；四、試驗過程引入：物質(zhì)的量是化學(xué)上重要的物理量,是把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的橋梁；學(xué)習(xí)配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液對于學(xué)習(xí)化學(xué)和今后的工作,都有非常重要的意義；名師精編 優(yōu)秀教案那么,怎樣配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？同學(xué)回答、老師總結(jié) 1

5、、運(yùn)算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌、 6 定容 7、搖勻 即：（1）運(yùn)算所需溶質(zhì)的量（2）稱量：固體用托盤天平,液體用量筒（或滴定管 /移液管）移取；（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）；（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒 23 次,洗滌液一并移入容量瓶, 振蕩搖勻；（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線23cm 處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切；（要求平視）（7）蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻；板書 配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液 呈現(xiàn)容量瓶、 老師 這是配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液的重要儀器,我們在化學(xué)課堂上已 經(jīng)

6、對它有了確定的熟識, 下面,我們請兩位同學(xué)分別說出它們的用途及使用方法；同學(xué)甲 容量瓶的使用1、容量瓶的體積固定,有不同規(guī)格 2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水；100mL、250mL、500mL、1000mL 等；3、溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一樣時,所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)；4、溶液液面接近刻度線1cm2cm 時,須用膠頭滴管加水至刻度線；老師指導(dǎo) 配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)留意的問題名師精編 優(yōu)秀教案1配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液是將確定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的 體積在選定的容量瓶中定容,因而不需要運(yùn)算水的用量；2不能配制任意體積的確定物質(zhì)的量濃度的溶液；這是由于在配制的過程 中是用容量瓶

7、來定容的, 而容量瓶的規(guī)格又是有限的, 常用的有 50mL、100mL、250mL、500mL、和 1000mL 等；所以只能配制體積與容量瓶容積相同的確定物 質(zhì)的量濃度的溶液；3在配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行 溶解,而要在燒杯中溶解, 待燒杯中溶液的溫度復(fù)原到室溫時,才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；這是由于容量瓶的容積是在20時標(biāo)定的,而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發(fā)生,引起溫度的升降,從而影響到溶液的體積,使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不精確；4定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后,會顯現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量 瓶刻度線的情形,這時不能再向容量瓶中加入蒸餾

8、水； 這是由于容量瓶是屬于 “ 容 納量” 式的玻璃儀器 指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積 ；用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時,液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積；將容量瓶反復(fù)顛倒、 振蕩后, 顯現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情 況,主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所缺失造成的；老師 本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下試驗內(nèi)容 板書 一、配制 100mL2.0mol/LNaCl 溶液二、用 11%的氯化鈉溶液配制0.2mol/LNaCl 溶液已知： 11%的氯化鈉溶液密度為： 1.07g/ml 氯化鈉的相對分子質(zhì)量為：58.5 名師精編 優(yōu)秀教案同學(xué)試驗,老師進(jìn)行巡察指導(dǎo) 摸索 ：1、應(yīng)當(dāng)怎樣用托盤天平稱量 NaCl 固體？2、將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后,為什么要用少量蒸餾水洗滌 23次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？3、量瓶配制溶液時,假如加水超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加水到刻度線； 這種做法對嗎？假如不對, 會引起什么誤差？假如已經(jīng)這樣做了,又該怎么辦？重點留意事項 ：（1）容量瓶使用之前確定要檢查瓶塞是否漏水；（2）配制確定體積的溶液時,容量瓶的規(guī)格必需與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時放熱的必需冷卻至室溫后才能移液；（5）定容后,經(jīng)反復(fù)顛倒,搖