江西省南昌市十所省重點(diǎn)中學(xué)命制2015屆高三第二次模擬突破沖刺試題(七)(理綜化學(xué))

1、江西省南昌市十所省要點(diǎn)中學(xué)命制2015屆高三第二次模擬打破沖刺試題（七）（理綜化學(xué)）作者：日期：2第I卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mn-55、Cu-64、Ba-137.選擇題：本題共13小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是吻合題目要求的。7以下做法與所實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)，正確的選項(xiàng)是()A回收電子垃圾經(jīng)過(guò)高溫燃燒熔出金屬，可實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用和綠色環(huán)保B回收荒棄塑料制成燃油代替汽、柴油，可減少環(huán)境污染和節(jié)約化石能源C采納天然石材裝修家居，可減少室內(nèi)甲醛等有機(jī)物和放射性物質(zhì)的污染D將工業(yè)廢水加壓排放到地下深井，可實(shí)現(xiàn)自然過(guò)濾凈化和防范水的污染

2、8以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A的命名為：2-甲基-1-丙醇B軟脂酸和油酸互為同系物C聚乙烯能使溴水退色D分子中最少有11個(gè)碳原子處于同一平面9.利用以下圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaOH溶液制氯氣并汲取尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸擁有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3322DNa2CO3Ba(NO)溶液SO與可溶性鋇鹽均可生成白色積淀濃硝酸23酸性：硝酸碳酸硅酸NaSiO溶液10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)挨次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物YX、ZX、XW222242中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)固結(jié)構(gòu)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()AX、

3、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：WYZXB在YX、ZX、X2W的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等22242CX、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為XYZW的化合物7223D與元素Y、Z對(duì)比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)固，是由于其分子間存在氫鍵11已知X、M都是中學(xué)教材常有元素,以下對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推測(cè)中,此中正確的選項(xiàng)是()(甲)XO3n-n-+H+2m+-m+XX單質(zhì)+HO(未配平);(乙)M+mOHM(OH)n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第A族若n=1,則XO3若n=2,則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1,則M（NO）溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不一樣3m若m=2

4、,則在空氣中蒸干、灼燒MSO溶液必定能獲得MSO44若m=3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)必定生成M（OH）mABCD12.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作以下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。此中正確的選項(xiàng)是（）pH3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位1L0.50molL1NH4Cl溶液與144+物質(zhì)的量前者大2L0.25molLNHCl溶液含NH在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的-、I-、AlO-2-、SiO2-中若干種，當(dāng)加入過(guò)3233量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中必定有2-CO3pH4、濃度均為的CH3COOH、CH3COONa混雜溶液中

5、：0.1molL13341010c(CHCOO)c(CHCOOH)2(10)mol/LABCD13.第三代混雜動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或兩者聯(lián)合推進(jìn)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加快時(shí)，電動(dòng)機(jī)供給推進(jìn)力，降低汽油的耗費(fèi)；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理以以下圖。以下說(shuō)法中正確的的是（）A電池充電時(shí)，OH由甲側(cè)向乙側(cè)挪動(dòng)B甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極+C放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne=M+nHD汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程第II卷三、非選擇題：包含必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都一定做答。第33題第40題為選考題，考生依據(jù)要求做答。26(15分)污染

6、物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少許鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，經(jīng)過(guò)以下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:4（1）上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、；此中玻璃棒的作用是。（2）用33，其原理是。MnCO能除去溶液中的Al和Fe3（3）已知Ksp(CuS)8.41045，Ksp(NiS)1.41024；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2恰好完全積淀(此時(shí)溶液中c(Ni2)1.0105mol/L)，溶液中Cu2的濃度是。

7、mol/L（4）工業(yè)上采納電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，此中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。（5）以下各組試劑中，能正確測(cè)定必定體積燃煤尾氣中SO含量的是_。(填編號(hào))2a.NaOH溶液、酚酞試液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液碘水、淀粉溶液氨水、酚酞試液（6）除雜后獲得的MnSO4溶液可以經(jīng)過(guò)(填操作名稱(chēng))制得硫酸錳晶體(MnSO4?H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則辦理1000m3燃煤尾氣，可得硫酸錳晶體質(zhì)量為kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。27（14分）CO和H2的混雜氣體俗稱(chēng)合

8、成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。已知：CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。用1m3（標(biāo)準(zhǔn)情況）的甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為（保留整數(shù)）。在必定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4和0.60molH2O(g)，測(cè)得CH(g)和H(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化以下表所示：42物時(shí)濃間01234質(zhì)度CH4111110.2molL0.13molL0.1molL0.1molL0.09

9、molLH2111110molL0.2molL0.3molL0.3molL0.33molL計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)均衡時(shí)的均衡常數(shù)K。3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是（只填一種條件的改變即可）。已知溫度、壓強(qiáng)、投料比Xn(CH)/n(HO)對(duì)該反應(yīng)的影響以以下圖。425圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1X2(填“=、”“或”“下”同)。圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1P2。以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。設(shè)裝置中盛有溶液，放電時(shí)參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為8.96L，放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電達(dá)成后，所得溶液中各離子濃度由大到小

10、的關(guān)系為。28（14分）右圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：表乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體密度/g?cm30.791.443.1沸點(diǎn)/78.538.459制備操作中，加入的濃硫酸必要進(jìn)行稀釋?zhuān)淠康氖牵ㄟx填序號(hào)）。a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b減少Br2的生成c減少HBr的揮發(fā)d水是反應(yīng)的催化劑已知加熱溫度較低時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4，寫(xiě)出加熱時(shí)A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。儀器B的名稱(chēng)，冷卻水應(yīng)從B的（填“上”或“下”）口流進(jìn)。反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在中（填“A”或“C”中）。

11、若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，獲得的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇以下（選填序號(hào)）溶液來(lái)清洗產(chǎn)品。a氫氧化鈉b亞硫酸鈉c碘化亞鐵d碳酸氫鈉6清洗產(chǎn)品時(shí)所需要的玻璃儀器有。（二）選考題:共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)方框圖黑。注意所做題目都題號(hào)一定與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選大地域指定地點(diǎn)答題。假如不涂、多涂均按所答第一題評(píng)分；多答則每學(xué)科按所答的第一題評(píng)分。36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)

12、光則分解，變?yōu)楹稚灰韵聢D是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程以下：依據(jù)以上信息回答以下問(wèn)題：（1）該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，氯堿工業(yè)的裝置是_。（2）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中X：_Y：_（填化學(xué)式）。3）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：_。4）生產(chǎn)中為了提升CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采納抽濾也許減壓過(guò)濾法迅速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇清洗的目的是_；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)理溶液的pH不可以過(guò)大的原由是：_。5）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你以為還應(yīng)當(dāng)注意的要點(diǎn)問(wèn)題是：_。（6）氯化亞銅

13、的定量解析：稱(chēng)取樣品0.25g(稱(chēng)準(zhǔn)至0.0002g)置于早先放入玻璃珠50粒和10ml過(guò)分的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不停搖動(dòng)；玻璃珠的作用是_。待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；馬上用0.10molL-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次。已知：CuCl+FeCl3222+4+3+3+CuCl+FeClFe+CeFe+Ce7這樣再重復(fù)二次測(cè)得：123空白實(shí)驗(yàn)耗費(fèi)硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)0.750.500.800.25克樣品耗費(fèi)硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)24.6524.7524.70數(shù)據(jù)辦理：計(jì)算得CuCl的純度為_(kāi)。（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不可以超出

14、0.3%）37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）據(jù)有關(guān)資料顯示，海底有大批的天然氣水合物，可滿(mǎn)足人類(lèi)1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中均勻每46個(gè)水分子成立成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。依據(jù)上述信息，達(dá)成下邊兩題：（1）以下關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的選項(xiàng)是A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CH2O是極性分子，CH4是非極性分子D此中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3E此中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3（2）晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，別的2個(gè)籠被游離H2O分子填補(bǔ)，則天然氣水合物的均勻構(gòu)成可表示為II（

15、1）蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以以下圖，則此中氮原子軌道雜化種類(lèi)是，lmol三聚氰胺分子中含mol鍵。（2）某元素位于第周?chē)赩III族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)同樣，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為_(kāi)。（3）過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體供給電子總數(shù)之和為18，則n=_。4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如右圖）與金剛石類(lèi)似（此中“”為碳原子，“”為硅原子）。圖中“”點(diǎn)構(gòu)成的積聚方式與以下圖式中所表示的積聚方式同樣。（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，碳原子直徑為bcm，硅原子直徑為ccm，則該晶胞的空間利用率為（用含a、b、c的式子表8示）。38【化學(xué)選

16、修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）38.(15分)聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長(zhǎng)的合成路線以下;，此中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一元代替物有兩種。已知1當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生以下轉(zhuǎn)變RCH=CHOHRCHCHO22一ONa連在烴基生不會(huì)被氧化請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。F與H中擁有同樣官能團(tuán)的名稱(chēng)。(2)上述變化中GC+F的反應(yīng)種類(lèi)是；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(3)寫(xiě)出BC+D反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)同時(shí)吻合以下要求的A的同分異構(gòu)體有種。I含有苯環(huán)II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)并寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

17、。1核磁共振氫譜有5個(gè)汲取峰;21mol該同分異構(gòu)體能與ImolNaOH反應(yīng)(5)以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。A1molA完整燃燒耗費(fèi)10.5molO2bJ與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽cDH的試劑平時(shí)是KMO4酸性溶液dJ能發(fā)生加成、消去、代替、氧化等反應(yīng)化學(xué)答案化學(xué)選擇題：題號(hào)78910111213答案BDBCBDA26（15分）（1）燒杯漏斗（各1分，共2分）；引流,防范液體濺出。（1分）（2）耗費(fèi)溶液中的酸，促進(jìn)Al3和Fe3水解生成氫氧化物積淀（2分）3）6.01026mol/L（2分）2-(2分)（4）MnO4e=MnO45）bc（2分）6）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（過(guò)濾），（

18、2分）20.0（2分）27（14分）9201kJ（2分）90.135（2分）高升溫度或增大H2O(g)的濃度或減小CO的濃度（2分）（2分）（2分）2分）422)c(OH)c(H)（2分）c(K+)c(HCO3)c(CO328（14分）abc（3分）CHCHOH+NaBr+HSONaHSO+CHCHBr+HO（3分）32244322或NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4（1分）CHCHOH+HBrCHCHBr+HO（2分）32322冷凝管（2分）下（1分）C（1分）b（2分）分液漏斗（1分）燒杯（1分）36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）離子交換膜電解槽（1分）（2）Fe（1分）稀鹽酸（1分）（3）CuCl2+CuSO+SO+2HO