重慶市涪陵中學2023學年化學高一第二學期期末教學質量檢測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是（ ）A乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷B氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下

2、反應制備純凈的二氯甲烷C只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來D苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應，制備密度大于水的溴苯2、能用H+A醋酸與氨水B稀硫酸與氫氧化鋇溶液C稀鹽酸與氫氧化銅D稀硫酸與燒堿溶液3、乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是( )。A乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應B乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2 nCH2CH2C聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”D聚乙烯是純凈物4、下列有關自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A從食物中獲得的糖類、油脂、

3、蛋白質等營養(yǎng)物質均為天然高分子化合物B金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C石油裂化的目的是提高輕質燃料油的質量和產量D煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得5、氮水中存在NH3HA固體氯化銨B稀硫酸C固體氫氧化鈉D水6、紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。（已知醛基能與H2加成）下列說法正確的是A紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應C維生素A1易溶于NaOH溶液D紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體7、下列遞變規(guī)律正確的是( )AHNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強BP、S、C

4、l元素的最高正價依次降低CAl3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小DNa、Mg、Al的金屬性依次減弱8、某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族B第三周期第A族C第四周期第IA族D第四周期第A族9、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見右圖)，下列說法正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發(fā)生反應10、下列化學用語表達正確的是A一氯乙烷的結構式

5、CH3ClB丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3C四氯化碳的電子式 D苯的分子式11、下列物質間在一定條件下發(fā)生反應，主要為取代反應類型的是（ ）A乙烯在一定條件下變成聚乙烯B甲烷和氯氣混合光照C乙醇使酸性高錳酸鉀褪色D乙烯通入濃溴水中12、下列有關硫酸和硝酸的說法中正確的是（ ）A將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2B向50mL12molL1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應，生成0.3molNO2C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體D運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應立即用大量水沖洗13、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們

6、在元素周期表中的位置如圖所示，若X與Z的質子數(shù)之和為23。下列說法正確的是AX氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B氧化物對應水化物的酸性:WZXCZ、W簡單離子半徑ZW DW的單質具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性14、下列反應中，屬于取代反應的是（ ）A在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2二溴乙烷B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷15、工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是()A石墨極為正極B鐵極附近溶液的pH減小C每生成1 m

7、ol NCl3必轉移3 mol電子D電解反應為NH4Cl2HClNCl33H216、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學性質相似的是（ )ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234回答下列問題：（1）是_，原子半徑最大的是_。（填元素符號或化學式，下同）（2）四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_，堿性最強的化合物的電子式_。（4）用電子式表示和組成的

8、化合物的形成過程_。（5）和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式_。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應產生2molH2（g）時_（填“放出”或“吸收”）熱量為_kJ。18、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：AAAAAAA0234（1）寫出下列元素名稱_，_，_，_。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_；除稀有氣體元素以外的元

9、素中原子半徑最大的是_，原子半徑最小的是_。其氫化物最穩(wěn)定的是_。（填寫元素符號）（3）元素和形成的離子的電子層結構_（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物_（填“是”或“否”），該化合物的電子式為_。（4）元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為：_名稱為_：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式_。19、某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應原理：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質量：H-1 C-12 N-14實驗步驟：濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（

10、即混酸）共40mL；在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；向三頸瓶中加入混酸；控制溫度約為50，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許_，目的是_。(2)冷凝管的作用是_；冷卻水從冷凝管的_（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是_ ，使用該儀器前必須進行的操作是_。(4)分離反應后產物的方案如下：其中，操作1的名稱為_，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和_、_。(5)本實驗中甲苯的轉化率為_（結果保留3

11、位有效數(shù)字）。20、如圖所示。請回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉換形式_， A為_極，此電池所發(fā)生的反應化學方程式為_，反應進行一段時間后溶液C中c（H+）將_(填“變大” “變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向_極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_極，B極上電極反應屬于_(填“氧化反應”或“還原反應”)。B電極上發(fā)生的電極反應式為_，A極產生的現(xiàn)象是_；若AB兩電極質量都為50.0g且反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉移，理論上AB兩電極質量差為_g。21、

12、下表是元素周期表的一部分。（1）表中的元素符號是_；元素原子的最外層電子數(shù)是_。（2）氮元素的最低價氫化物的化學式為_，該氫化物屬于_化合物（填“離子”或“共價”）， 元素的原子結構示意圖為_。（3）某同學為了比較氯氣和硫單質的氧化性強弱，收集到下列三條信息：Cl2 + H2S（溶液）= S + 2HCl；Cl2比S更容易跟H2反應生成氫化物；在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應的產物是氯化鐵，而鐵與硫反應的產物是硫化亞鐵。根據(jù)以上信息可知：氯氣的氧化性_硫單質的氧化性（填“強于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應的產物是_（填化學式）、銅與足量的硫反應的產物是_（填化學式）。2

13、023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A乙烯的量未知，容易引人雜質氣體，故A錯誤；B 氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應，反應過程不可能控制在某一部，四種取代產物均有，故B錯誤；C四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不與溴反應，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色，生成油狀液體，碘化鉀與溴發(fā)生氧化還原反應生成碘，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；D. 苯與液溴混合后加入 FeBr3，發(fā)生取代反應，生成溴苯，而苯與溴水不發(fā)生化學反應，故D錯誤；答案為C。2、D【答案解析】A. 醋酸為弱酸，水

14、合氨為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O，A項錯誤；B. 硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B項錯誤；C. 氫氧化銅為為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，C項錯誤；D. 硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H+OH-H

15、2O表示，D項正確；答案選D。3、C【答案解析】乙烯的生產是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是( )。A. 乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應，A不正確；B. 乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2 ，B不正確；C. 聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D. 不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。4、C【答案解析】分析：A.相對分子質量超過10000的有機物屬于高分子化合物；B.熔融的氯化鋁不導電；C. 裂化的目的是提高汽油的產量和質量；D.煤中不含有的苯、甲

16、苯、二甲苯等有機物。詳解：A. 糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物，油脂的主要成分是高級脂肪酸和甘油所生成的酯，也不屬于高分子化合物，A錯誤；B.熔融的氯化鋁不導電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法，B錯誤；C. 裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產量和質量，故C正確；D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選C。5、C【答案解析】A. NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，c(OH)減小，A項錯誤；B. 硫酸會消耗氫氧根離子，氫

17、氧根離子濃度減小，平衡正向移動，B項錯誤；C. NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，C項正確；D. 加水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，D項錯誤；答案選C。6、A【答案解析】A. -紫羅蘭酮中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A項正確；B. 1mol中間體X含2mol碳碳雙鍵和1mol醛基，均可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol中間體X最多能與3molH2發(fā)生加成反應，B項錯誤；C. 維生素A1含一個有醇羥基，不與堿反應，則維生素A1不能溶于NaOH溶液，C項錯誤；D. 紫羅蘭酮的分子式：C13H20O，中間體X的分子式為：C14H22O，兩者

18、不是同分異構體，D項錯誤；答案選A。7、D【答案解析】A、非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，同主族元素從上到下非金屬性減弱， 所以酸性：HNO3H3PO4，故A錯誤；B、同周期元素從左到右最高正價依次升高，P、S、Cl元素的最高正價依次升高，故B錯誤；C、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。8、B【答案解析】Ne為10號元素，該金屬失去2個電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結構的離子，推出該金屬元素的原子序數(shù)為12，據(jù)此分析；【題目詳解】Ne為1

19、0號元素，其原子結構示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結構示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項B正確；答案選B。9、C【答案解析】A項，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯誤；B項，NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不易分解，故B錯誤；C項，NO2跟NH3可以發(fā)生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應為氧化還原反應，故C正確；D項，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發(fā)生反應，故D錯誤。10、B【答案解析】測試卷分析：A一氯乙烷的結構式為，A錯誤；B丁烷的結構簡式為CH3（CH2）2CH3，B

20、正確；C四氯化碳的電子式為，C錯誤；D苯的分子式為C6H6，D錯誤，答案選B。考點：考查化學用語正誤判斷11、B【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答。詳解A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯發(fā)生的是加聚反應，A錯誤；B. 甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應生成氯化氫和一氯甲烷等，B正確；C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應，C錯誤；D. 乙烯通入濃溴水中發(fā)生的是加成反應，D錯誤。答案選B。12、C【答案解析】A濃硫酸和鋅反應生成SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，故A錯誤；B由于Cu足量，則濃硝酸完全反應，被還

21、原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2nCu（NO3）2+n（氣體）=n（HNO3）=0.05L12mol/L=0.6mol，生成氣體只有NO2時，被還原的硝酸達極大值，根據(jù)電子轉移守恒2nCu（NO3）2=n（NO2），聯(lián)立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而隨反應的進行濃硫酸要變稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故B錯誤；C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成NO，NO在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮氣體，故C正確；D運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后，如果用水沖洗，硫酸被稀釋而生成氫氣，易爆炸，故D錯誤；

22、故選C。點睛：明確稀硫酸、濃硫酸及硝酸的性質特征是解題關鍵，濃硫酸具有強氧化性，可與金屬鋅、銅等反應生成二氧化硫氣體，但稀硫酸與銅不反應，稀硫酸與活潑金屬反應生成氫氣，特別注意濃、稀硝酸均有強氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，且酸性條件下溶液中的NO3-也有強氧化性，以此解答。13、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質子數(shù)之和為23，設X的質子數(shù)為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）23，解得：a=7，據(jù)此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據(jù)此判斷各選項即可。詳解：根

23、據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則A氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯誤；B非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，其它含氧酸則不一定，B錯誤；C離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z、W簡單離子半徑ZW，C正確；D氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查的是位置-結構-性質的關系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，測試卷培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。14、B【答案解析】A. 在催化劑存在條

24、件下乙烯與溴反應制1，2二溴乙烷的反應是加成反應，A錯誤；B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發(fā)生硝化反應，屬于取代反應，B正確；C. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應，C錯誤；D. 在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷發(fā)生加成反應，D錯誤；答案選B。15、D【答案解析】A.石墨與電源的正極相連，石墨極為陽極，A錯誤；B.鐵極為陰極，電極反應式為2H2e=H2，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，故B錯誤；C. NCl3的水溶液具有漂白性，說明NCl3中Cl的化合價為+1，電解過程中氯元素化合價由-1升高為+1，每生成1 mol NCl3，必轉移6 mol電子，故C錯誤；D. 陰極

25、生成氫氣、陽極生成NCl3，電解反應為NH4Cl2HClNCl33H2，故D正確；選D。16、D【答案解析】A、最外層8個電子；B、最外層4個電子；C、最外層2個電子；D、最外層有六個電子，與氧元素相同；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si K S2CK+Ca2+ C2H614e+18OH=2CO32+12H2O 吸收 120 【答案解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半

26、徑最大的是K；（2）相同的電子結構，質子數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2ClK+Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示和組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應物生成CO32，發(fā)生氧化反應，失電子，碳元素化合價從-3+4，1個C2H6轉移14個電子，故該燃料電池的負極反應方程式C2H614e+18OH=2CO32+12H2O；（6）按反應

27、計量系數(shù)，該化學反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(4134+7452107524362)kJ/mol=120 kJ/mol，則該反應產生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。18、氮 鋁 氬 鈣 K K F F 相同 是 HClO4 高氯酸 Al(OH)3 Al(OH)33HCl= AlCl33H2O 【答案解析】由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br，據(jù)此分析。【題目詳解】由元素在周期表中位置，可知為N、為F、為Na、為Mg、為Al、為Si、為S、為Cl、為Ar、為K、為Ca、為Br。（1）下列元素名稱為氮

28、，為鋁，為氬，為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素和形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結構相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為：HClO4，

29、名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)33HCl= AlCl33H2O。【答案點睛】本題是一道元素周期表結構和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關鍵。19、碎瓷片（或沸石） 防止暴沸 冷凝回流 a 分液漏斗 檢漏 分液 蒸餾燒瓶 冷凝管 77.5 【答案解析】(1)反應物甲苯沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A

30、是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產生硝基甲苯的質量，產率的計算方法就是用實際產量除以理論產量?！绢}目詳解】(1)甲苯的沸點為110.6易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流

31、。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產率等于實際產量與理論產量的比；根椐方程

32、式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產率為：100%77.5%?！敬鸢更c睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產率的計算等知識，明確物質的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關鍵，充分考查了學生靈活應用所學知識的能力。20、化學能轉化為電能 正 H2SO4+ Zn=H2+ZnSO4 減小 B 負 氧化反應 Fe-2e-=Fe2+ 有紅色物質析出 12.0 【答案解析】（1）鋅比銅活潑，則鋅作負極，原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵發(fā)