河南省許昌市2023學年化學高一第二學期期末經(jīng)典試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關鐵及其化合物的說法中錯誤的是AFe和HCl反應生成FeCl3B鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C工業(yè)上可用鐵制容器儲存，運輸濃硝酸、濃硫酸D向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體2、用電子式表示下列物質的形成過程正確的是ANa2O：BCaBr2：CKF：DMgS：3、下列實驗能獲得成功的是 ()A用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯B加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯C苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯D可用分液漏斗分離硝基苯和苯4、下列離子方程式中正確的是（ ）AH2SO4與Ba（

3、OH）2溶液反應：Ba2+SO42-=BaSO4B碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC氨水與稀硫酸反應：NH3H2O+H+=NH4+H2ODCH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H+OH-=H2O5、在容積為2 L的密閉容器中，有反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時各物質的變化為A物質的量濃度減少a molL1，B的平均反應速率v(B)a/15 molL1min1，C物質的量濃度增加2a/3 molL1，這時若增大系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為()A3122B1322C1321D11116、對于密閉容器中進行的可逆反應

4、：2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列能說明該反應已經(jīng)達到化學反應限度的是ASO2、O2、SO3的濃度相等BSO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化CSO2、O2、SO3密閉容器中共存D反應停止，正、逆反應速率都等于零7、常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為A1014-a-2bB10 a+b-14C10a-2bD10a-2b+148、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC8.0gCu2S和CuO的混合

5、物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD300mL2molL-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA9、已知：“鍵線式”是將有機物結構簡式中的碳和氫省略后的式子。例如：丙烷鍵線式可表示為。從柑橘中煉制萜二烯(),下列有關它的推測正確的是（ ）A屬于芳香烴 B常溫下為液態(tài)，難溶于水和有機溶劑C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D分子式為C10H1610、下列分子式只能表示一種物質的是（ ）ACH2Cl2BC5H12CC3H7ClDC4H1011、下列金屬用途和有關性質的對應關系錯誤的是金屬用途金屬的有關性質A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導電性A

6、ABBCCDD12、下列分子中，只存在非極性共價鍵的是()ACO2 BNH3 CO2 DNa2O213、據(jù)最近報道,中國生產(chǎn)的首艘國產(chǎn)航母“山東”號已經(jīng)下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是（ ）A方法1叫外加電流的陰極保護法B方法2叫犧牲陽極的陰極保護法C方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D方法2中艦體連接電源的負極14、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A水晶和干冰的熔化 B食鹽和冰醋酸熔化C氯化銨和水的分解 D純堿和燒堿的熔化15、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是( )A用圖1所示裝置

7、從a口進氣可收集CH2=CH2B用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D用圖4所示裝置進行石油的蒸餾實驗16、對于元素周期表，下列敘述中不正確的是A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D元素周期表中位置靠近的元素性質相近二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外

8、層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_ (填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_ 。(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_；上述反應的氣體產(chǎn)物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為_ 。(4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_。18、A是一種

9、常見的有機物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是高分子化合物，有機物A可以實現(xiàn)如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式_，B、D分子中的官能團名稱分別是 _、_。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是_，其作用為_；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：_ ；_；_。19、某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學設計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_；鐵釘發(fā)生電化學腐蝕的正極電極反應

10、式為_；實驗B所用的水要經(jīng)過_處理；植物油的作用是_；實驗C中堿石灰的作用是_。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_。20、某溶液中含有、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來： (1)應該先檢驗_離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_； (2)再檢驗_離子，加入的試劑是_，反應的離子方程式為：_； (3)最后檢驗_離子，加入的試劑是_，反應的離子方程式為：_。21、.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：（1）該反應的

11、化學方程式為_（用X、Y、Z表示）。（2）從反應開始至2 min末，X的平均反應速率為_。（3）該反應由_(填字母序號)開始的。A 正反應 B 逆反應 C 正、逆反應同時（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發(fā)生變化，則Y為_態(tài)。. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應的機理較復雜，一般認為分以下幾步：IO3 + SO32 IO2 + SO42（慢）； IO2 + SO32 IO + SO42（快）；5I+ 6H+ + IO3 3I2 +3H2O（快）； I2 + SO32 +

12、 H2O 2I +SO42 + 2H+（快）。（1）據(jù)此推測，該反應的總反應速率由_步反應決定。（2）若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A、Fe和HCl反應生成FeCl2和H2，選項A錯誤；B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4，選項B正確；C、鐵在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行，工業(yè)上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸或濃硫酸，選項C正確；D、向沸水中滴

13、加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體，選項D正確。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查鐵單質及其化合物，易錯點為選項B，鐵與純氧氣反應及鐵與水蒸氣反應均生成四氧化三鐵，選項C注意常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵、鋁鈍化。2、C【答案解析】A. Na2O的形成過程為，A錯誤；B. CaBr2的形成過程為，B錯誤；C. KF的形成過程為，C正確；D. MgS的形成過程為，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】用電子式表示物質的形成過程時，首先要判斷構成物質的化學鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次必須用“”來連接左右兩側，而不是用“”連接；再次箭頭的左側是構成物質元素原子的電子式，而右

14、側是具體物質的電子式；最后箭頭的兩側也必須滿足各種守恒關系。離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側需要用彎箭頭表示電子的得失。共價化合物或非金屬單質的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價鍵的形成因為沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。3、A【答案解析】分析：A苯不溶于水，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應；B乙烯與溴發(fā)生加成反應生成二溴乙烷；C應用液溴和苯發(fā)生取代反應；D硝基苯和苯混溶。詳解：A加入溴水，苯不溶于水，有色層在上層，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應，溴水褪色，可鑒別，A正確；B乙烯與溴發(fā)生加成反應生成二溴乙烷，二溴乙烷和苯混溶

15、，不能分離，B錯誤；C溴水和苯不發(fā)生反應，應用液溴和苯發(fā)生取代反應，C錯誤；D硝基苯和苯混溶，二者沸點不同，應用蒸餾的方法分離，D錯誤。答案選A。4、C【答案解析】A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：2OH+Ba2+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A錯誤；B. 碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B錯誤；C. 氨水與稀硫酸反應生成硫酸銨和水，反應的離子方程式：NH3H2O+H+=NH4+H2O，故C正確；D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO，故D錯誤；答案選C。5、A【答案解析】在容積為2 L的密閉容

16、器中，A減少了a molL1，B的平均反應速率v(B)= a/15 molL1min1，c增加了2a/3 molL1；所以參與反應的A的物質的量為2amol，參與反應的B的物質的量為a/15 molL1min15 min2 L=mol，生成的C的物質的量為2a/3 molL12 L =mol，所以m:n:p=3:1:2 ；又因為增加系統(tǒng)壓強時，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，所以該反應過程中氣體的物質的量始終不變，為氣體體積不變的反應，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。6、B【答案解析】A、SO2、O2、SO3的濃度相等，并不是不變，故A錯

17、誤；B、SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，則正逆反應速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；C、任意時刻都是SO2、O2、SO3共存，故C錯誤；D、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。7、A【答案解析】pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L

18、，將兩者等體積混合，恰好完全反應，則說明醋酸的物質的量濃度等于NaOH的物質的量濃度，c(CH3COOH)約為10a-14mol/L,故該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1014-a-2b 。答案選A。8、C【答案解析】A常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質的量不是0.5mol，因此氧原子數(shù)也不等于NA，故A錯誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B錯誤；CCu2S的摩爾質量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認為均由CuO構成，故含有的CuO的物質的量為n=0.1mol，則含0.1NA個銅原子，故C正確；D.300mL2mo

19、lL-1蔗糖溶液中溶質分子物質的量=0.3L2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。本題易錯點為C，也可以設Cu2S和CuO的物質的量分別為x、y，根據(jù)質量找到x、y的關系，然后再求含有的銅原子數(shù)。9、D【答案解析】萜二烯()中不含有苯環(huán)，所以不屬于芳香烴，錯誤；B、根據(jù)相似相溶原理可知萜二烯易溶于有機溶劑，難溶于水，錯誤；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D、該有機物中含有10個C，16個H，則分子式為C10H16，正確。故選D。點睛：本題主要考察學生在

20、學習中的遷移能力，根據(jù)已學已知推斷未知。例如本題提供了丙烷鍵線式可表示為，在解題中需要將此知識遷移，給出萜二烯的鍵線式，解出他的分子式。通過觀察萜二烯中含有碳碳雙鍵，判斷萜二烯酸性高錳酸鉀溶液褪色。10、A【答案解析】分析：同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構體判斷正誤。詳解：ACH2Cl2只有一種結構不存在同分異構體，所以能只表示一種物質，故A正確；BC5H12存在3種同分異構體：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、，所以不能只表示一種物質，故B錯誤；CC3H7Cl可以存在同分異構體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質，故C錯

21、誤；D. C4H10存在2種同分異構體：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一種物質，故D錯誤；故選A。11、C【答案解析】分析：本題考查的是金屬的性質，屬于基礎知識，難度較小。詳解：A.金做成金箔，說明有延展性，故正確；B.生活用鐵鍋，利用其導熱性，故正確；C.鐵回收銀，利用其還原性，不是氧化性，故錯誤；D.銅能做印刷電路，說明其有導電性，故正確。故選C。12、C【答案解析】分析：由同種元素形成的共價鍵是非極性鍵，據(jù)此解答。詳解：A. CO2分子中只存在極性共價鍵，A錯誤；B. NH3分子中只存在極性共價鍵，B錯誤；C. O2是單質，分子中只存在非極性共價鍵，

22、C正確；D. Na2O2是離子化合物，含有離子鍵，O與O之間存在非極性鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵、共價鍵的含義、形成微粒是解答的關鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。注意化學鍵與化合物關系的判斷。13、D【答案解析】測試卷分析：艦體是由鋼板做的。方法1，艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，如鋅等（錫和銅不行），這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法；方法2，航母艦體與電源相連，必須與電源負極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護法。綜上所述，D正確，本題選D。14、D【答案解析】測試卷分析：A二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子

23、晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯誤；B氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯誤；C氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯誤；D純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D。考點：考查微粒間的相互作用。15、C【答案解析】A乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應選擇排水法收集，A錯誤；B乙酸乙酯與NaOH反應，則試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支

24、管口處，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計方案的嚴密性，題目難度不大。16、C【答案解析】A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，可以制備半導體材料，A正確；B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化劑，B正確；C制備新型農(nóng)藥材料的元素，應在非金屬元素區(qū)尋找,如F、Cl、S、P、As等，C錯誤；D元素周期表中位置靠近的元素結構相似，所以性質相近，D正確；故選C。二、非選擇

25、題（本題包括5小題）17、 C 二 A NH3 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 H2-2e+2OH =2H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2【答案解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之

26、和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期A族，故答案為：C；二；A；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關系為NH3CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ，氫氣與氧氣構成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ；H2-2e-+2OH-

27、=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融) Mg + Cl2，故答案為：MgCl2(熔融) Mg + Cl2。18、 羥基 羧基 飽和碳酸鈉溶液 溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，加成反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應 【答案解析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成C

28、，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物F，F(xiàn)為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F(xiàn)為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽

29、和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，屬于氧化反應；反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。19、 有水(或電解質溶液)和氧氣(或空氣) O2-4e-+2H2O=4OH- 煮沸或“除去氧氣(寫“加熱”不正確) 隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”) 吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”) 鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【答案解析】分析：（1）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應；鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應；將水煮沸可以將水中的