人教版高一化學必修二開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件3

1、開發(fā)利用金屬礦物和水資源第四章一、金屬礦物的開發(fā)利用黃銅礦赤鐵礦鋁礦錳礦鎢礦鋅礦（一）金屬元素的存在： 除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。一、金屬礦物的開發(fā)利用（二）金屬的冶煉一、金屬礦物的開發(fā)利用將金屬礦物中的金屬從其中出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。化合物還原（二）金屬的冶煉一、金屬礦物的開發(fā)利用(1)加熱分解HgO：_(2)加熱分解Ag2O：_2電解法不活潑 非常活潑 1熱分解法(1)冶煉金屬鈉：_(2)冶煉金屬鎂：_(3)冶煉金屬鋁：_(適用于_金屬的冶煉)（適用于_金屬的冶煉）適用于大多數(shù)中等活潑的金屬的冶煉，常用的還原

2、劑有_、_、_、_等。3.高溫還原法一、金屬礦物的開發(fā)利用(1)高溫還原煉銅：_(2)高爐煉鐵：_焦炭 一氧化碳 氫氣 Al CuOH2CuH2O(3)鋁熱反應煉鐵：_一、金屬礦物的開發(fā)利用Fe2O32Al2FeAl2O3(3)鋁熱反應煉鐵：_實驗現(xiàn)象為：鎂條_燃燒，火花四濺，_的熱，同時紙漏斗_，有灼熱_落入沙中，待冷卻后變_ 。這個反應的反應物是 _ ?！句X熱反應實驗的相關8個問題】劇烈放出大量被燒穿熔融物黑色固體Fe2O3和Al粉鎂條的作用是_ KClO3的作用是_引燃，提供高溫助燃，提供氧氣一、金屬礦物的開發(fā)利用Fe2O32Al2FeAl2O3(3)鋁熱反應煉鐵：_該反應是_ 反應。蒸

3、發(fā)皿盛沙子的作用是 _ 。【鋁熱反應實驗的相關8個問題】放熱上面加少量氯酸鉀，引發(fā)鋁熱反應的操作是：把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中，_防止高溫的熔融物使蒸發(fā)皿炸裂并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條。一、金屬礦物的開發(fā)利用Fe2O32Al2FeAl2O3(3)鋁熱反應煉鐵：_鋁熱反應的用途 _ _ 【鋁熱反應實驗的相關8個問題】焊接鋼軌其他的反應也可稱為鋁熱反應，如： _冶煉難熔金屬3Fe3O48Al9Fe4Al2O33MnO24Al3Mn2Al2O3一、金屬礦物的開發(fā)利用(1)火法煉銅：_(2)濕法煉銅：_4.其他方法冶煉銅FeCuSO4=CuFeSO4Cu2SO22CuSO2表4-

4、1 常見金屬的冶煉原理想辦法記住金屬活動性電解法高溫還原法熱分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag歸納整理知識哪些金屬用什么方法冶煉？（三）合理開發(fā)和利用礦物資源，主要途徑有：利用率使用量回收1.提高金屬礦物的_ 。2.減少金屬的_。3.加強金屬資源的_和_ 。4.使用_材料代替_材料。再利用其他金屬1.下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是 ( ) A用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉 B在加熱的情況下用氫氣還原Al2O3得到金屬鋁 C用鋁熱反應原理煉得熔點較高的金屬鉻 D熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg【自我測試】2.高溫還原法冶煉金屬的反應一定是

5、 ( ) A氧化還原反應 B置換反應 C分解反應 D復分解反應【自我測試】3.工業(yè)上冶煉金屬鈣可使用的方法是 ( ) A熱分解法 B熱還原法 C鋁熱劑法 D電解法【自我測試】4. Al2O3的熔點遠遠高于AlCl3的熔點，為什么選擇Al2O3作電解煉鋁的原料而不是AlCl3 ?答：AlCl3是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不導電。 Al2O3是離子化合物，熔融時能電離出自由移動的離子，【自我測試】5.藍銅礦的主要成分為2CuCO3Cu(OH)2，當它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，試寫出該反應的化學方程式，并注明其反應類型。【自我測試】6.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al

6、2O33H2O);為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：(1)將粉碎，篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；(2)通入過量二氧化碳使(1)所得溶液中析出氫氧化鋁固體；(3)使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；(4)電解熔融氧化鋁生成鋁。請寫出上述各有關反應的化學方程式，并推測哪一步轉(zhuǎn)化過程消耗的能量最多，為什么?【自我測試】9.孔雀石的主要成分為CuCO3Cu(OH)2。某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；將反應后的混合物過濾；向濾液中加入一種金屬粉末。根據(jù)上述實驗方案，試回答:(1)第步反應中可觀察到的現(xiàn)象是什么?(2)第步加入的金屬粉末可以是什么?說明理由。(3)設計從濾液中

7、獲得銅的另外一種方案?！咀晕覝y試】二、海水資源的開發(fā)和利用海水資源水資源化學資源二、海水資源的開發(fā)和利用二、海水資源的開發(fā)和利用1.海水水資源的利用海水水資源的利用主要包括_和_等。直接利用海水進行循環(huán)冷卻海水的淡化 從海水中提取或從海水中把都可以達到淡化海水的目的。淡水鹽分離出去海水的淡化指的是二、海水資源的開發(fā)和利用1.海水水資源的利用海水淡化的方法主要有_等。蒸餾法蒸餾法蒸餾法、電滲析法、離子交換法二、海水資源的開發(fā)和利用2.海水化學資源的開發(fā)利用閱讀P91實驗4-2海帶如何證明海帶中有碘離子？ 證明海帶中含有碘元素干海帶海帶灰溶解、過濾灼燒殘渣含I-的溶液稀H2SO4 H2O2含I2的

8、溶液淀粉(1)(2)(3)(4)第(3)步的離子方程式溶液變藍如何將海水中的溴離子轉(zhuǎn)變成溴單質(zhì)？（閱讀教材P91頁資料卡片海水提溴）1.推測海水提溴的步驟和實驗裝置； 2.寫出相關的化學方程式。濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸單質(zhì)溴通入Cl2通入空氣，SO2吸收通入Cl2思考與交流鼓入空氣Cl2MnO2濃鹽酸Cl2濃縮海水SO2溶液ABCD海水提溴的實驗室模擬裝置4.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用_，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉

9、淀的方法是_。(3)試劑可以選用_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式_。證明海帶中含有碘，有以下步驟灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中； 海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾.(1)合理的步驟是_(2)證明含碘的步驟是_, 現(xiàn)象是_, 反應的離子方程式是 _滴入淀粉溶液，溶液變藍習題5.試寫出工業(yè)上海水提溴、實驗室中海帶提碘過程中所發(fā)生的主要反應的離子方程式。根據(jù)上述事實，關于Cl2 , Br2 ,、 I2 , H2O2 , SO2五種物質(zhì)的氧化性相對強弱，你可以明確得出的結論有哪些?推測下列過程的結果，寫出有關反應的化學方程式。(1)將氯氣通入溴化鈉溶液中;(2)將溴水加入氟化鈉溶液中;(3)將氯氣通入碘化鈉溶液中;(4)將碘加入溴化鈉溶液中