人教版高中化學(xué)必修一課件酸堿鹽在水溶液中的電離x

1、高中化學(xué)課件（金戈鐵騎*整理制作）第二節(jié) 離 子 反 應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離（第一課時(shí)）合作探究利用下列儀器和藥品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)不同狀態(tài)的導(dǎo)電性區(qū)別 【實(shí)驗(yàn)儀器和藥品】NaCl固體、NaCl溶液、導(dǎo)線、燒杯、開關(guān)、音樂卡等NaCl溶液NaCl固體為什么NaCl固體不能導(dǎo)電，而在水溶液中能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象看本質(zhì)吧！NaCl溶于水發(fā)生了什么事？有自由移動(dòng)的離子或電子物質(zhì)導(dǎo)電的原因回憶與猜想：NaCl加入水中水分子與NaCl作用NaCl離解成Na+、Cl-NaCl固體:電離的概念化合物溶于水或受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生成能夠自由移動(dòng)的離子過程叫電離熔融狀態(tài)電離是否需要通電？條件：溶于水或受熱

2、融化電解質(zhì)電 解 質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離而導(dǎo)電的化合物。(酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O)電解質(zhì)導(dǎo)電條件：電解質(zhì)導(dǎo)電本質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子銅、銀也能導(dǎo)電，它們是不是電解質(zhì)呢？所有的化合物都是電解質(zhì)嗎？思考蔗糖溶液實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證蔗糖溶液是否導(dǎo)電蔗糖也是化合物，但其水溶液不具有導(dǎo)電性（不能電離），蔗糖不是電解質(zhì)。結(jié)論：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、NH3馬上行動(dòng)討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl CO H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH溶液葡萄糖 熔融KOH電解質(zhì)

3、：能導(dǎo)電： 非電解質(zhì)：判斷技巧：名師一號(hào)P29 注意：1、電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)也不是混合物。2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)3、電解質(zhì)不一能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電4、電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。NaCl電離方程式的書寫HClKNO3注意電離過程，原子團(tuán)不能拆遵守元素守恒、電荷守恒 = H + + Cl-= Na+ + Cl-= K+ + NO3-？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+

4、3Cl-第一組：書寫電離方程式HNO3HClH2SO4第二組：書寫電離方程式KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3(NH4)2SO4KNO3第三組：書寫電離方程式HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42-電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸酸的定義電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿堿的定義KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32-(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KNO3 = K+ + NO3-電

5、離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。鹽的定義知識(shí)遷移鹽酸、硝酸、硫酸我們稱之為強(qiáng)酸，而碳酸我們稱之為弱酸。為什么呢？NaOH、KOH、Ba(OH)2我們稱之為強(qiáng)堿，而Al(OH)3 、Fe(OH)3等我們稱之為弱堿。為什么呢？強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里能夠全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽類弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水強(qiáng)電解質(zhì)（全部電離）強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 、NH4Cl弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱堿：

6、如NH3H2O、其它：如H2O電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較完全部分水、離子強(qiáng)強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽分子、水、離子弱弱堿、弱酸、水BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬于強(qiáng)電解質(zhì)?想一想BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?nèi)苡谒笤谒芤褐械碾婋x程度。解答：?化合物根據(jù)是否電離電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽金屬氧化物水)(非金屬氧化物大部分有機(jī)物)根據(jù)電離程度弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4弱酸 弱堿 水H2CO3 H2SO3NH3H2O化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氯氫銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅（氧負(fù)二價(jià)） 三鋁四硅五